【推荐1】下表列出了①~⑦共7种元素在元素周期表中的位置。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③
3	④		⑤		⑥		⑦

回答下列问题：
(1)①可以形成原子空间排列方式不同的多种单质，这些不同的单质之间互称为_______。
(2)②形成的单质的电子式为_______。
(3)⑤的单质在工业上常用于冶炼熔点较高的金属，如用MnO₂冶炼Mn，该反应的化学方程式为______。
(4)③⑤⑦三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(5)④的单质在③的单质中燃烧形成的化学键有_______、_______。

【推荐2】下表为元素周期表的粗表，①～⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素

①

⑧

③

⑤

②

④

⑥

⑦

(1)用电子式表示①与②形成化合物A 的过程：________
(2)已知⑥原子的最外层有2个电子，请画出⑥原子的结构示意图：______________
(3)含有④元素的某种18 电子的离子与H⁺及OH^－均可发生反应，请写出该离子的电子式______
(4)元素③④⑤的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________(用化学式表示)，其沸点由高到低的顺序是_______ (用化学式表示)
(5)已知⑦的稳定化合态为+2 价，且⑦与③可按3:4 形成某化合物,该化合物具有较强氧化性， 可以与浓盐酸反应并释放出一种黄绿色的气体， 请写出该化学方程式：_________________
(6)①与③，①与④能形成18个电子的化合物，此两种化合物在溶液中发生反应的化学方程式为_________。
(7)⑧的一种氧化物为无色气体，在空气中能迅速变成红棕色。在一定条件下，2L的该无色气体与0.5 L 的氧气混合，该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则所生成的一种含氧酸盐的化学式是_________。
(8)两种均含①与②③④四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式为_________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的①—⑥六种元素，回答下列问题：

族 周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0
2				①			②
3	③	④				⑤	⑥

（1）画出元素④的原子结构示意图__________；
（2）元素①形成的最简单有机物的化学式是__________；
（3）表中所列元素中非金属性最强的元素是__________（填元素符号）
（4）元素⑤形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________；
（5）元素③和元素⑥形成的化合物的电子式是__________。

【推荐1】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大；A与B可形成4核10电子的分子；C、E同主族，D、E同周期；C和D可形成离子化合物D₂C，D₂C中阴阳离子的电子层结构相同，且电子总数为30。
请回答下列问题用元素符号表示：
（1）元素A的一种同位素质子数与中子数相等，这种同位素的符号是______。
（2）元素B在周期表中的位置是______。
（3）元素A与B形成10电子的分子，其水溶液呈碱性，用电离方程式表示______。
（4）元素A、B、C形成的原子个数比为4：2：3的盐，属于______填“离子“或“共价“化合物，含有的化学键类型为______。
（5）元素C、D形成化合物D₂C₂的电子式为______，其与水反应的离子方程式为______。
（6）元素C、D、E、F形成简单离子的半径由小到大的顺序为______。
（7）元素E与F相比，元素原子得电子能力较强的是______，用离子方程式证明______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

(1)在⑤～⑧元素中，原子半径最大的是______(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是______
(2)⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有______。
(3)写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：______。
(4)③、⑤、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是______(填离子符号)。
(5)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______(填物质化学式)；呈两性的氢氧化物是______(填物质化学式)，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为______。
(6)表中元素⑦和氢元素可形成一种相对分子质量为32的化合物Y，⑧与氢元素按原子个数比1：1形成的化合物X，X与Y发生氧化还原反应，生成⑦单质和⑧的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式______。
(7)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因______。冶炼金属镓通常采用的方法是______。
②为判断Ga(OH)₃是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl₃溶液、______和______。

【推荐3】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E、F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，E为地壳中含量最高的金属元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。回答下列问题：
(1)元素E在元素周期表中的位置是___________。
(2)B．C、D三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(3)化合物DCA的俗称为___________，单质在工业上的用途为___________。
(4)化合物的摩尔质量为___________，非金属性：C___________F(填“>”、“<”)。
(5)少量的与D的最高价氧化物对应的水化物可发生反应，生成物仅为和，该反应的离子方程式为___________。

【推荐1】有位于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素(无稀有气体)，它们的核电荷数依次增大。其中C、F、G是金属元素：A和F属同族，它们原子的最外层电子排布式为。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。G元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道。请回答下列问题：
(1)G是___________(用元素符号回答，下同)，其最高化合价为___________。
(2)元素E的电子所占据的最高能级的原子轨道呈___________形。D、E可分别与A形成的最简分子，前者的稳定性弱于后者，从化学键的角度解释的原因是___________；
(3)B、C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为：___________。

【推荐2】随原子序数递增，八种短周期元素（用字母 x 等表示），原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示：
   
根据判断出的元素回答问题：
（1）g 在周期表中的位置是__________．
（2）d、e、h 的简单离子半径由大到小顺序：_____________(用离子符号表示)．
（3）有关 y、z、d 三种元素的说法正确的是__________（填序号）．
①最高正价：d>z>y                                      ②简单气态氢化物的稳定性：d>z>y
③非金属性：d>z>y                                     ④单质活泼性：y>z>d
（4）根据g 和h 两种元素填空：
①最高正价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________．(用化学式表示)
②g₂h₂ 分子中原子都满足 8 电子结构，试写出其电子式____________．
（5）①试写出x、d、e 形成化合物的水溶液与单质f 反应的化学方程式________________．
②已知化合物A、B 均由 x、d、e、g 四种元素组成，试写出A 和B 反应的离子方程式________________。

【推荐1】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题。

He

①

②

③

Ne

④

⑤

⑥

Ar

⑦

Kr

(1)④⑥两种元素形成的化合物可用作防腐剂，常用于腌制食物，该化合物的电子式是_______，高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色；
(2)①②③三种元素中，原子半径最小的是_______(填元素符号)；
(3)④⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是_______(填化学式)；
(4)①⑥两种元素的简单氢化物相遇会迅速反应，产生大量白烟，写出该反应的化学方程式是_______。

【推荐2】有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C 的顺序依次增大； A、C 同周期，B、C同主族；A 与B 可形成离子化合物A₂B，A₂B 中阴阳离子的电子层结构完全相同，且电子总数为30；D 和E可形成4 核10 电子的分子。试回答下列问题:
（1）写出这5种元素的名称: A______B______C______D______E______
（2）写出下列物质的电子式:
①D 元素形成的单质___________        ②B 与E 形成的四原子化合物________
③A.B、E 形成的化合物__________     ④D、E 形成的简单化合物__________
（3）B、D、E形成的原子个数3:2:4的盐的化学式为_______，类别属于______化合物(填离子或共价)，含有的化学键类型__________。

【推荐3】1962年首个稀有气体化合物XePtF₆问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙(₅₄Xe)的最多，氪(₃₆Kr)次之，氩(₁₈Ar)化合物极少。[BrOF₂][AsF₆]•xKrF₂是[BrOF₂]⁺、[AsF₆]^-与KrF₂分子形成的加合物，回答下列问题：
(1)As元素原子序数为33，在周期表中的位置是_______。As原子的价电子排布式为_______。与磷酸相比，最高价氧化物的水化物酸性强弱的顺序是：_______。
(2)Ar、Kr、Xe原子半径大小顺序为_______。Ar、Kr、Xe原子的活泼性依序增强，原因是________。
(3)晶体熔点：KrF₂_______XeF₂(填“>”“＜”或“=”)，判断依据是______________。
(4)试猜想：[BrOF₂][AsF₆]•xKrF₂晶体中的化学键类型有_______。