已知1到18号元素中的X、Y、Z、W、R五种元素,元素X的一种核素不含中子,Y的最外层电子数是次外层电子数的两倍,Z的最外层电子数比Y多2,W的原子失去1个电子后与具有相同的电子层结构,R的原子序数为17。回答下列问题:
(1)元素Y的元素符号__________ ;Z的离子结构示意图__________ 。
(2)是一种化学用语,用来表示核素。元素X的某核素与不含中子的核素互称同位素,则这种核素可表示为__________ (任写一种,X用元素符号表示)。
(3)化合物与反应的化学方程式____________________ 。
(4)图1为教材中模拟工业制备的装置,通电后,U型管内发生的反应的化学方程式为(R用相应元素符号表示)____________________ ,在两电极区分别滴入2滴酚酞溶液,观察到溶液变红现象的是__________ 极区(选填“a”、“b”)。
(5)多种含R元素的化合物因为具有强氧化性,常用于杀菌、消毒、漂白。
①时,将气体溶于水形成“(气体)—(水溶液)”体系,体系中(溶液)、和三者的物质的量分数()随变化的关系如图2所示。已知的杀菌能力比强,用处理饮用水时,杀菌效果最强的范围为__________ (填字母)。
A.0~2 B.2~4.7 C.4.7~7.5 D.7.5~10
②的杀菌效果比好。常用的制备的反应原理可用下面的化学方程式表示,在方程式中标出电子转移的方向和数目:______ ;等物质的量的杀菌效果是的__________ 倍(与消毒杀菌后均被还原为,杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关)。
(1)元素Y的元素符号
(2)是一种化学用语,用来表示核素。元素X的某核素与不含中子的核素互称同位素,则这种核素可表示为
(3)化合物与反应的化学方程式
(4)图1为教材中模拟工业制备的装置,通电后,U型管内发生的反应的化学方程式为(R用相应元素符号表示)
(5)多种含R元素的化合物因为具有强氧化性,常用于杀菌、消毒、漂白。
①时,将气体溶于水形成“(气体)—(水溶液)”体系,体系中(溶液)、和三者的物质的量分数()随变化的关系如图2所示。已知的杀菌能力比强,用处理饮用水时,杀菌效果最强的范围为
A.0~2 B.2~4.7 C.4.7~7.5 D.7.5~10
②的杀菌效果比好。常用的制备的反应原理可用下面的化学方程式表示,在方程式中标出电子转移的方向和数目:
更新时间:2024-01-23 22:22:03
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解答题-工业流程题
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【推荐1】回收稀土元素对促进稀土资源循环利用有十分重要的意义。利用钕铁硼合金废料制备和的工艺流程如下:
已知:①硼不与盐酸反应;钕离子可与足量生成可溶性配合物。
②25℃,相关物质的见下表。
回答下列问题:
(1)探究不同条件下,“酸浸”操作中钕、铁元素的浸出率,如下表所示。
①酒石酸的作用是___________ 。
②温度升高钕浸出率降低,可能原因是___________ 。
(2)“沉钕”过程中,当草酸实际用量与理论计算量比值大于1.5时,沉钕率下降的原因是________ ;“沉钕”后的晶体在空气中充分煅烧的化学方程式为________ 。
(3)“净化”时需先加入试剂将氧化成,再用氨水调溶液的,则的理论最小值为___________ (当溶液中某离子浓度时,可认为该离子沉淀完全);“碳化”过程的离子方程式为___________ 。
(4)利用膜电解技术(装置如图所示),以溶液为原料制备,阳极电极反应式为___________ ,电解时通过膜的离子主要为___________ 。
已知:①硼不与盐酸反应;钕离子可与足量生成可溶性配合物。
②25℃,相关物质的见下表。
物质 | ||||
(1)探究不同条件下,“酸浸”操作中钕、铁元素的浸出率,如下表所示。
序号 | 温度(℃) | 盐酸 | 酒石酸浓度 | Fe的浸出率(%) | 的浸出率(%) |
I | 40 | 4 | 0 | 69.15 | 87.22 |
Ⅱ | 50 | 4 | 0 | 65.35 | 83.45 |
Ⅲ | 40 | 6 | 0 | 74.64 | 91.05 |
Ⅳ | 40 | 6 | 50 | 71.54 | 93.62 |
②温度升高钕浸出率降低,可能原因是
(2)“沉钕”过程中,当草酸实际用量与理论计算量比值大于1.5时,沉钕率下降的原因是
(3)“净化”时需先加入试剂将氧化成,再用氨水调溶液的,则的理论最小值为
(4)利用膜电解技术(装置如图所示),以溶液为原料制备,阳极电极反应式为
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【推荐2】2023年9月杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料,实现循环内的零排放,助力打造首届碳中和亚运会。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为 。
(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现:
①
②
总反应的_________________ 。
(2)根据以上信息判断 与 制取甲醇的反应在 (填字母)条件下可自发进行。
(3)在恒温恒容的密闭容器中,能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。
(4)在 密闭容器中充入 和 合成 测得一定时间内混合气体中 的体积分数 与温度的关系如图所示。
①若温度为 时,反应15分钟,,则 分钟内的平均反应速率_____________________ 。
②点 ,则反应的平衡常数_____________________ 。
(5)使用惰性电极通过电解原理也可以制取甲醇,其反应装置如图所示:
电极a接电源的_________ 极(填“正”或“负”);生成甲醇的电极反应式为_____________________________ 。
(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现:
①
②
总反应的
(2)根据以上信息判断 与 制取甲醇的反应在 (填字母)条件下可自发进行。
A.高温 | B.低温 | C.任何温度 |
(3)在恒温恒容的密闭容器中,能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。
A.和 的物质的量之比保持不变 |
B.气体的平均相对分子质量保持不变 |
C.单位时间内断裂 键同时断裂 键 |
D. |
(4)在 密闭容器中充入 和 合成 测得一定时间内混合气体中 的体积分数 与温度的关系如图所示。
①若温度为 时,反应15分钟,,则 分钟内的平均反应速率
②点 ,则反应的平衡常数
(5)使用惰性电极通过电解原理也可以制取甲醇,其反应装置如图所示:
电极a接电源的
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【推荐3】硫酸镍是一种重要的化工中间体,是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2,还含有少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如图:
已知:I.NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水,Cr(OH)3是两性氢氧化物;
II.Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
(1)“滤渣Ⅰ”的主要成分为________________ (填化学式),该物质在工业上的用途为__________________ (任写一种)。
(2)“一次碱析”时,加入的NaOH溶液需过量,其目的是________________ 。
(3)“氨解”发生反应的离子方程式为__________________________________________ 。“净化”时通入H2S的目的是_____________________________________ 。
(4)“氧化”时发生反应的化学方程式为_____________________________________ 。
(5)“系列操作”具体是指______________________ 、 _______________ 过滤、洗涤、干燥。
(6)该流程中产生的大气污染物NO,可用如下装置去除,电极Ⅰ的电极反应式为_________ 。
已知:I.NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水,Cr(OH)3是两性氢氧化物;
II.Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
(1)“滤渣Ⅰ”的主要成分为
(2)“一次碱析”时,加入的NaOH溶液需过量,其目的是
(3)“氨解”发生反应的离子方程式为
(4)“氧化”时发生反应的化学方程式为
(5)“系列操作”具体是指
(6)该流程中产生的大气污染物NO,可用如下装置去除,电极Ⅰ的电极反应式为
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解答题-无机推断题
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【推荐1】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
(1)元素T在元素周期表中的位置是第________ 周期第________ 族。
(2)元素X的一种同位素可测定文物的年代,这种同位素的符号是________ 。
(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3,该分子的化学式为____________________ 。
(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________ (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________ 。
a.常温下,Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下,Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是______________ (用化学式表示)。
元素编号 | 元素的性质或原子结构 |
T | M层上的电子数是其原子核外电子层数的2倍 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下,单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性 |
Z | 元素的最高正化合价是+7 |
(2)元素X的一种同位素可测定文物的年代,这种同位素的符号是
(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3,该分子的化学式为
(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是
a.常温下,Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下,Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐2】前四周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。基态B原子s能级上的电子总数为其p能级电子总数的2倍,基态C原子的价层电子排布式为,基态D原子中s、p能级上电子总数相等。的d能级达到全充满结构且4s轨道上没有电子。A和C能组成两种液态化合物(常温常压)。回答下列问题:
(1)D的名称是___________ ,基态E原子最外层的能层符号为___________ 。
(2)分子中4个B原子共直线,则B的杂化类型是___________ 。
(3)BC分子能与Fe、Ni等金属形成配合物,其中B提供孤电子对,而不是C提供孤电子对,可能的原因是___________ 。
(4)DC的熔点___________ (填“高于”或“低于”)
,其原因是___________ 。
(5)上述五种元素中,电负性最大的是___________ (填元素符号)。
(6)B的一种单质的晶胞如图所示。已知:晶体密度为
,设
为阿伏加德罗常数的值。
①1个晶胞含___________ 个B原子。
②晶胞中a与b原子之间的距离为___________ nm。
(1)D的名称是
(2)分子中4个B原子共直线,则B的杂化类型是
(3)BC分子能与Fe、Ni等金属形成配合物,其中B提供孤电子对,而不是C提供孤电子对,可能的原因是
(4)DC的熔点
,其原因是
(5)上述五种元素中,电负性最大的是
(6)B的一种单质的晶胞如图所示。已知:晶体密度为
,设
为阿伏加德罗常数的值。
①1个晶胞含
②晶胞中a与b原子之间的距离为
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解答题-无机推断题
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【推荐3】A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素,且原子序数依次增大,已知:B的最外层电子排布是ns2npn+1;C的p能级上未成对的电子比B少一个;D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构;E与D同周期且E在该周期中原子半径最小;B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体。
(1)B原子核外电子排布式为______________ 。
(2)A与E化合时原子间以________ 键相结合,D与C化合时原子间以________ 键相结合。
(3)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式为_______ 。
(1)B原子核外电子排布式为
(2)A与E化合时原子间以
(3)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式为
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解答题-结构与性质
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(0.65)
【推荐1】
(1)下列原子:26C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中共有______ 种元素,______ 种核素,________ 互为同位素。
(2)阴离子的中子数为N:AXn-共有x个电子,则N=____________ 。
(3)有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是___________
(4)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
①第ⅡA族元素的最外层电子数__________ ;
②第三周期元素的最高化合价____________ ;
③碱金属单质的熔点__________
(1)下列原子:26C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中共有
(2)阴离子的中子数为N:AXn-共有x个电子,则N=
(3)有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是
(4)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
①第ⅡA族元素的最外层电子数
②第三周期元素的最高化合价
③碱金属单质的熔点
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解答题-无机推断题
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适中
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解题方法
【推荐2】已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。
回答下列问题:
(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准,这种同位素的原子符号是________ 。
(2)Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中,被称作地球生物的保护伞,该单质的化学式是________ 。
(3)元素Z在海水中含量非常高,海水中含Z元素的化合物主要是__________ (写化学式)。
(4)画出T原子的结构示意图:____________ 。
(5)T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧,得到的产物是________ (填化学式)。
元素 | 元素性质或原子结构的相关叙述 |
T | 失去1个电子后,形成与Ne相同的核外电子排布 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 其某种单质是空气的主要成分,也是最常见的助燃剂 |
Z | 原子核外有3个电子层,最外层比次外层少1个电子 |
(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准,这种同位素的原子符号是
(2)Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中,被称作地球生物的保护伞,该单质的化学式是
(3)元素Z在海水中含量非常高,海水中含Z元素的化合物主要是
(4)画出T原子的结构示意图:
(5)T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧,得到的产物是
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解答题-结构与性质
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(0.65)
名校
【推荐3】下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。
请完成下列空白。
(1)元素②的单质在氧气中燃烧生成化合物的化学式_______ 。用于制造氢弹的两种核素的中子数分别为1和2,二者互称为_______ ;当今考古工作者利用元素③的一种质量数为14的核素即_______ (填原子符号),测定一些文物的年代。
(2)这九种元素中,原子半径最大的是_______ (填元素符号);元素⑨的原子结构示意图为_______ 。
(3)③和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性较弱的是_______ (填化学式)。③、④、⑤三种元素的简单气态氢化物中,稳定性最弱的是_______ (填化学式)。
(4)元素X是比元素⑧质子数小8的同主族元素,其过氧化物与③的最高价氧化物反应的化学方程式_______ 。
(5)写出证明元素⑦比元素⑨非金属性强的反应的离子方程式:_______ 。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ||||||
4 | ⑧ | ⑨ |
请完成下列空白。
(1)元素②的单质在氧气中燃烧生成化合物的化学式
(2)这九种元素中,原子半径最大的是
(3)③和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性较弱的是
(4)元素X是比元素⑧质子数小8的同主族元素,其过氧化物与③的最高价氧化物反应的化学方程式
(5)写出证明元素⑦比元素⑨非金属性强的反应的离子方程式:
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