【推荐1】（1）氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）燃料电池。如果是酸性燃料电池，则正极反应方程式是___。
（2）科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为___。

（3）二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。
a.S₂Cl₂分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式__；
b.指出它分子内的键型__。
（4）分子式为C₅H₁₂O的有机物，能与金属钠反应产生氢气的有__种，其中能够发生催化氧化生成醛的有___种。
（5）乙烷中混有丙烯杂质，写出除杂的化学反应方程式__。

【推荐2】碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。
(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程__________。
(2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是_____。
(3)次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_____________________。
(4)Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ ＝ 4LiCl +S +SO₂。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是_____________(用化学方程式表示)。
(5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。
A．从上到下，单质密度依次增大               B．从上到下，单质熔沸点依次升高
C．从上到下，原子半径依次增大               D．单质都可以与水反应
(6)常温下，KMnO₄固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。
②B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。
③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。

【推荐3】亚硝酰氯(，熔点：，沸点：)是一种黄色气体，遇水易水解生成和。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气和，制备装置如图所示：

为制备纯净干燥的气体，补充表中缺少的药品

	装置I		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净的		①浓盐酸	②_______
制备纯净的		③_______	④水

(2)乙组同学利用甲组制得的和制备，装置如图所示：

①分子中各原子均满足8电子稳定结构，则的电子式为_______；
②装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)；
③装置Ⅳ、Ⅴ除了可进一步干燥、外，另一作用是_______；
④装置Ⅷ中吸收尾气时，发生反应的化学方程式为_______。

【推荐2】硼元素及其化合物具有各异的结构与性质。氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。

(1)基态硼原子的电子排布式为_______。
(2)关于这两种晶体的说法，正确的是_______(填序号)。
a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c.两种晶体中的B-N键均为共价键
d.两种晶体均为分子晶体
(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为_______，其结构与石墨相似却不导电，原因是_______。
(4)NH₄BF₄是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH₄BF₄含有_______mol配位键。
(5)常温常压下硼酸(H₃BO₃)晶体结构为层状，其二维平面结构如下图所示。

①1molH₃BO₃晶体中含有_______mol氢键。
②请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：_______。
(6)硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如下图所示。

回答下列问题：
①H₃BO₃分子中的O—B—O的键角_______(填“大于”、“等于”或“小于”)BH中的H—B—H的键角，判断依据是_______。
②若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na⁺被Li⁺取代，得到的晶体的化学式为_______。

【推荐3】A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。
已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
(1)写出A元素在周期表中的位置：___________。
(2)画出B元素的原子结构示意图：___________。
(3)写出C元素的核外电子排布式：___________。
(4)写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式___________。
(5)由B、C两种元素组成的化合物x，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子。且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的电子式为___________，X与水反应的化学方程式是___________。

【推荐2】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下。Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

回答下列问题:
(1)Y的氢化物空间构型是_________
(2)XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在_________个σ键，_________个π键。在H-Y，H-Z两种共价键中，键的极性较强的是_________，键长较长的是在_________。
(3)XZ₄分子中X以______方式杂化。
(4)写出W元素简化的原子核外电子排布式_________，Z的价电子排布图_________

【推荐1】D、E、F、X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大。D的最高正价和最低负价的绝对值相等；E有三个能级，且每个能级上的电子数相等；F原子未成对电子数在同周期元素中最多；X与F同周期，第一电离能比F低；Y与E同主族，Z的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：
(1)Y基态原子的核外电子排布式为____；基态Z原子中电子占据的最高能层符号为___。
(2)E、F、X的电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。
(3)D、E、F、X形成的有机化合物EX(FD₂)₂中E的杂化轨道类型为____，F的空间结构是____。
(4)下列关于E₂D₂分子和D₂X₂分子的说法正确的是____(填字母)。
a.分子中都含σ键和π键
b.E₂D₂分子的沸点明显低于D₂X₂分子的沸点
c.都是含极性键和非极性键的非极性分子

【推荐3】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
(1)基态镍原子价电子排布式为___________。
(2)丁二酮肟( )是检验Ni²⁺的灵敏试剂，常与Ni²⁺形成图I所示的配合物，图II是硫代氧的结果：

①下列说法正确的有___________(填字母)。
A．在I中N元素的电负性最大                  B．在I中C-C-C键角是180°
C．在II中-SH 上的S原子采取sp³杂化   D．在II中存在σ键、Π键与配位键
②化合物I的熔、沸点高于化合物II的原因是___________。
(3)工业上选用硫酸和硝酸的混酸与Ni反应制备NiSO₄。写出与SO互为等电子体的一种分子___________。Fe、Co、Ni三种元素二价离子的硫酸盐晶体的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为___________。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示。

①设该合金的密度为dg/cm³，则该晶胞的体积为___________cm³(用含 d的代数式表示，N_A表示阿伏加德罗常数的值)
②该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知：a=500pm，c=400pm；标准状况下氢气的密度为9.00×10^-5g/cm³； 储氢能力=。若忽略储氢前后晶胞的体积变化，则该合金的储氢能力为___________(列出最简计算式，计算式不使用小数。N_A表示阿伏加德罗常数的值)。