元素锑(Sb)位于周期表第五周期ⅤA族，科研工作者精准合成了SbxOy、SbI3•3S8等二维无机分子晶体，为潜在的分子电子设备研究创设了机会；合成了Na[Sb-组卷网

题型：解答题-结构与性质难度：0.65 引用次数：111 题号：14876764

元素锑(Sb)位于周期表第五周期ⅤA族，科研工作者精准合成了Sb_xO_y、SbI₃•3S₈等二维无机分子晶体，为潜在的分子电子设备研究创设了机会；合成了Na[Sb(PDTA)]•H₂O等配合物，在冶金工业中应用广泛。
(1)基态S原子的价电子轨道表示式(排布图)为_____。
(2)SbI₃中心原子的杂化方式为______；第一电离能：I₁(Sb)<I₁(I)，原因是_____。
(3)SbI₃•3S₈双分子晶体中存在的微粒间作用力有_____。
A.离子键 B.π键 C.非极性共价键 D.氢键 E.范德华力
(4)Sb_xO_y的一种双链基本结构单元如图a，则其化学式为_____。

(5)PDTA的结构如图b，Na[Sb(PDTA)]•H₂O中心原子的配位数为6，则配位原子是_____。

21-22高三上·福建泉州·阶段练习查看更多[1]

更新时间：2022-01-15 15:58:46 |

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【知识点】轨道表示式解读利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型解读简单配合物的成键解读根据晶胞结构确定晶体化学式解读

相似题推荐

解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)元素

和

形成的

分子的结构式是___________，分子中含有___________(填“极性”或“非极性”)键。
(2)元素

的最简单气态氢化物的电子式是___________。元素

和

中，最简单气态氢化物的沸点较高的是___________(用化学式表示)，原因是___________。
(3)元素

和

形成的最简单化合物分子的空间结构是___________(用文字表述)。元素

、

中，简单离子半径从大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(4)元素

的外围电子轨道表示式是___________。元素

、

中，第一电离能从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(5)元素

的最简单气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，该反应的化学方程式是___________。元素

和

的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，该反应的离子方程式是___________。

2024-04-27更新 | 44次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】氨硼烷

含氢量高、热稳定性好，是具有潜力的储氢材料。回答下列问题：
(1)氮在元素周期表中的位置是_______，基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______状，基态N原子的电子排布图为_______。
(2)B的第一电离能

，判断

_______

(填“>”或“<”)，结合电子排布式说明判断理由_______。
(3)

分子中，与N原子相连的H呈正电性

，与B原子相连的H呈负电性

。在H、B、N三种元素中：
①电负性由大到小的顺序是_______。
②原子半径由大到小的顺序是_______。
③根据对角线规则，在B、N所在周期中，有一种元素与

元素性质具有相似性，写出其对应的氢氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式_______。
(4)

是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中：

①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为_______。
②催化效果最差的金属其二价阳离子外围电子排布式为_______。
③催化效果第三的金属位于元素周期表的_______区。

2023-01-19更新 | 423次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

原子结构描述元素的性质

【推荐3】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的

；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)G的元素名称为__________________
(2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____________________(用元素符号表示)，第一电离能D _______Al(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________________________。
(3)C元素的电子排布图为__________________；E³⁺的离子符号为__________________
(4)F元素位于元素周期表的______区，其基态原子的电子排布式为___________________
(5)G元素可能的性质_______________
A．其单质可作为半导体材料 B．其电负性大于磷
C．最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．其第一电离能小于硒

2020-06-10更新 | 326次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

解题方法

物质结构与性质综合性考查

【推荐1】如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，⑨元素位于周期表的________区。
(2)④、⑥两元素形成的化合物的立体构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
(3)元素⑧的离子与NH₃形成的配离子的结构式为_______________________。
(4)在①与④形成的相对分子质量最小的化合物A中，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子______(填离子符号)。写出A的水溶液中存在的氢键：
__________________________________________________(任写两种)。
(5)关于元素①与元素⑤形成的1︰1的化合物，下列说法正确的是______(填字母序号)。
A．该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构
B．该化合物分子中σ键和π键数目比为1︰1
C．该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子
D．该化合物分子的空间构型为直线形
(6)元素⑦与CO可形成X(CO)₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体(填晶体类型)，化合物中⑦的化合价为：_______。根据等电子体理论，该化合物的配体的结构式为：_______，CaC₂中，阴离子的电子式为： ____________________。

2020-09-07更新 | 56次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

解题方法

物质结构与性质综合性考查原子结构描述

【推荐2】C、N、P、S、Fe、Cu是与人类生产、生活息息相关的化学元素，利用所学知识回答下列问题：
（1）基态Cu原子核外电子排布式为___，则高温下的稳定性CuO___Cu₂O（填“＞”或“＜”）；
（2）经研究Cu的某种化合物能催化氧化CO(NH₂)₂，其中C、N的杂化方式分别为___，___；
（3）Si、P、S元素的第一电离能由大到小的顺序是___；
（4）OF₂的空间构型是___，分子极性：H₂O___OF₂（填“＞”或“＜”），理由是___；
（5）[Fe(CN)₆]^3-中配位键和π键的个数之比为___；
（6）邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，原因是___。

2020-06-08更新 | 107次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

解题方法

晶胞的相关计算等电子原理应用

【推荐3】氮的化合物在工业生产中有重要用途，请回答下列问题：
(1)[Ni(N₂H₄)₂](N₃)₂是一种富氮含能材料。写出一种与N

互为等电子体的分子：_______(填化学式)；实验数据表明键角：NH₃＞PH₃＞AsH₃，分析原因是_______。
(2)氮与碳还能形成一种离子液体的正离子

，为使该正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的－C₂H₅，不能被H原子替换，原因是_______。
(3)配合物顺铂[Pt(NH₃)₂Cl₂]是临床使用的第一代铂类抗癌药物。顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt(NH₃)₂(OH)Cl破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如：

①基态Cu原子价层电子的轨道表示式为_______，鸟嘌呤中氮原子的杂化方式为______。构成鸟嘌呤的元素电负性由大到小的顺序_______。
②在Pt(NH₃)₂Cl₂中，配体与铂(Ⅱ)的结合能力：Cl^-_______NH₃(填“＞”或“＜”)。
③顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如表。

	顺铂	反铂
结构
25℃时溶解度/g	0.2577	0.0366

请从分子结构角度解释顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是________。
④顺铂的发现与铂电极的使用有关。铂晶胞为正方体，边长为a nm，结构如图。铂晶体的摩尔体积V_m=_______m³/mol(阿伏加德罗常数为N_A)。(已知：单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积)

2023-06-03更新 | 155次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

【推荐1】氮族、氧族元素的化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)SO₂与O₃互为等电子体，预测O₃的立体构型是___。
(2)N₂H₄是火箭发射的燃料，也是一种化工原料。N₂H₄+H₂SO₄

N₂H₆SO₄，1molN₂H

中含___个配位键和___个σ键。
(3)氮化钛(Ti₃N₄)为金黄色晶体，由于其具有令人满意的仿金效果，因此越来越广泛地被利用成为黄金的代替品。
①基态Ti³⁺中有___个未成对电子，与钛同族且相邻的元素Zr(锆)的基态原子价电子排布式为___。
②TiCl₄

H₂TiO₃

TiO₂(纳米)。纳米二氧化钛是高效催化剂。例如：

X到Y的转变过程中，碳原子的杂化类型变化是___。

2021-04-16更新 | 52次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

解题方法

“两大理论”与粒子构型等电子原理应用

【推荐2】金属钛被誉为“未来金属”，钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗等领域。“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天技术向前迈出了一大步，其制作材料中包含了

元素。2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟了新方向。
(1)钛位于周期表的___________区，基态钛原子价电子排布式为___________。
(2)

是一种储氢材料，可由

和

反应制得。请写出一个与

互为等电子体的微粒___________(化学式)。
(3)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：

①该配合物中碳原子的杂化类型___________｡
②该配合物中存在的化学键有___________(填字母)｡
a．共价键 b．金属键 c．配位键 d．氢键
(4)钛与卤素形成的化合物

、

熔点依次为377℃､

､38.3℃､153℃，其中

､

熔点依次升高的原因是___________｡
(5)

的晶胞如图所示，

的配位数是___________，若

位于晶胞顶点，则

位于晶胞___________位置，若晶胞参数为a nm，则晶体密度为___________

(列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示)｡

2023-07-12更新 | 116次组卷

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名校

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物质结构与性质综合性考查粒子作用与分子性质

【推荐3】人们对含硼(元素符号为“B”)物质结构的研究，极大地推动了结构化学的发展。回答下列问题：
(1)基态B原子价层电子的电子排布式为___________，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层未成对电子的电子云轮廓图形状为___________。
(2)1923年化学家Lewis提出了酸碱电子理论。酸碱电子理论认为：凡是可以接受电子对的物质称为酸，凡是可以给出电子对的物质称为碱。已知BF₃与F^-反应可生成BF

，则该反应中BF₃属于___________(填“酸”或“碱”)，原因是___________。
(3)NaBH₄是有机合成中常用的还原剂，NaBH₄中的阴离子空间构型是___________，中心原子的杂化形式为___________，NaBH₄中存在___________(填标号)
a．离子键　　　b．金属键　　　c．σ键　　　d．π键　　e．氢键
(4)请比较第一电离能：I_B___________I_Be(填“>”或“<”)，原因是___________。
(5)六方氮化硼的结构与石墨类似，B—N共价单键的键长理论值为158pm，而六方氮化硼层内B、N原子间距的实测值为145pm，造成这一差值的原因是___________。

2023-09-21更新 | 81次组卷

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解题方法

晶胞的相关计算典型晶体模型

【推荐1】晶体按其几何形态的对称程度可分为七类，其中四方晶系是非常重要的一类。
(1)铁和氨在640℃时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为_______。

(2)

晶体具有优异的非线性光学性能。分别用○、●表示

和

，

晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是

、

在晶胞xz面、yz面上的位置：

则晶胞在x轴方向的投影图为_______(填标号)。

(3)

晶体也属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有_______个

分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为

。已知

键键长为rpm，则B点原子的分数坐标为_______。

(4)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm。铁-氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，

在小正方体的棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳

，如图所示(

在图中省略)。

若所有铁粒子为等径小球，则

与

之间最近距离为_______pm，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为_______g/cm³。

2024-05-10更新 | 64次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

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解题方法

元素与物质的综合推断

【推荐2】A、B、C、D、E 为主族元素，A、B、C 同周期且原子半径逐渐减小，A、B 原子的最外层电子数之和等于 C、D 原子的最外层电子数之和。A 元素基态原子的最外层电子排布为 nsⁿnpⁿ，B 的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：
（1）C 元素基态原子的核外电子排布式是________。
（2）A、B 两元素各有多种氢化物，其电子总数为 10 的氢化物中沸点最高的是________（填化学式）。
（3）B 和 E 可形成离子化合物 BE₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：
①该离子化合物的电子式为________。
②该离子化合物溶于水后溶液呈________性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是________（用化学方程式表示）。
（4）下列晶体结构示意图中（黑点表示阳离子，白点表示阴离子），能表示 C 与 D 形成的离子化合物结构的是________（填字母标号 a 或 b）。