【推荐1】研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应中（CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O），Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问题：       
（1）Mn原子价电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________．
（2）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为______．        
（3）水的沸点________（填“高于”或“低于”）H₂S，原因是________；水是________分子（填“极性”或“非极性”）     
（4）单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1 958kJ•mol^﹣1、I_Ni=1 753kJ•mol^﹣1，I_Cu＞I_Ni的原因是________．
（5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．

晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________．
②若合金的密度为d g•cm^﹣3，晶胞参数a=________cm．（用含N_A和d的式子回答；铜和镍的相对原子质量分别为64、59）

【推荐2】铁是目前应用最多的金属，铁的单质及其化合物用途非常广泛。
（1）K₄[Fe(CN)₆]可用作食盐的抗结剂。基态钾原子的电子排布式为_______________。
（2）Na₂[Fe(CN)₅(NO)] 可用作治疗高血压急症。
①Na、N、O的第一电离能有小到大的顺序为_______________。
②CN^-中碳原子的杂化类型是_______________。
（3）过氧化氢在FeCl₃催化作用下分解生成水和氧气。
①1molH₂O₂中σ键的数目为_______________。
②H₂O的沸点比H₂S高的原因是_______________。
（4）铁触媒是重要的催化剂。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)₅；除去CO的化学方程式为[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃+CO+NH₃=[Cu(NH₃)₃(CO)]OOCCH₃。
①与CO互为等电子体的分子为_____________。配合物[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃中不存在的的作用力是_______（填字母）。
a.离子键       b.金属键        c.配位键       d.极性共价键
②Fe(CO)₅在空气中燃烧的化学方程式为4Fe(CO)₅+13O₂ 2Fe₂O₃+20CO₂，Fe₂O₃的晶体类型是___________。
③铁的晶胞如图所示，若该晶体的密度是ag·cm-3，则两个最近的Fe原子间的距离为_____cm（设N_A为阿伏伽德罗常数的值）。

【推荐3】三位化学家因研究锂电池做出开创性贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。磷酸亚铁锂(LiFePO₄)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点；成为目前广泛使用的锂电池。
（1）铁元素在元素周期表中的位置__；LiFePO₄中Fe²⁺基态电子排布式是__。
（2）P的电负性___O的电负性（填写“大于”“小于”或“等于”）；PO₄^3-的空间构型是__，中心原子的杂化方式是___。
（3）Li⁺与H^-具有相同的电子构型，r(Li⁺)小于r(H^-)，原因是__。
（4）FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl₃的结构式为__，其中Fe的配位数为__。
（5）有一种蓝色晶体[可表示为：KFe_x(CN)₆，相对分子质量为Mr]，经研究发现，其晶胞的如图所示（K⁺未画出）。

①晶体中与每个Fe³⁺距离最近且等距离的CN^-有__个。
②该晶体的化学式为__。
③若晶胞中每个Fe³⁺和Fe²⁺距离用anm表示，则晶体的密度表达式是__g/cm³。

【推荐1】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29，回答下列问题：
(1)W²⁺基态核外电子排布式为______。
(2)Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为_______，1molY₂X₂含有σ键的数目为____；化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是____。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物电子总数相同，则元素Z的这种氧化物的分子式是_。
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_____，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，反应的化学方程式为______。

【推荐2】金属钛有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称。有些含钛的化合物在耐高温、环保或者抑菌方面有着重要的应用，钛元素也被称为“健康钛”。
(1)Ti元素位于元素周期表的___________区，基态原子价电子排布式为___________。
(2)TiCl₄与SiCl₄互为等电子体。SiCl₄可以与N－甲基咪唑( ) 发生反应。
①TiCl₄分子的空间构型为___________。
②N－甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________， C、 N、Si的电负性由大到小的顺序为___________， 1个含有___________个σ键。
(3)TiC1₄可以与胺形成配合物，如TiCl₄ (CH₃NH₂)₂、TiC1₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)。
①TiCl₄ (H₂NCH₂CH₂NH₂) 中提供电子对形成配位键的原子是___________。
②乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)能与Mg²⁺、Cu²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性较高的是___________(填“Mg²⁺”或“Cu²⁺”)。
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如下图)，其中阴离子(N^3- )采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得氮化钛的晶胞参数(晶胞边长)为apm，则r(N^3- )为___________pm。该氮化钛的密度为___________g·cm^{- 3}(N_A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。

【推荐3】以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂]。
(1)Fe基态核外电子排布式为__________；[Fe(H₂O)₆]^2＋中与Fe^2＋配位的原子是_________(填元素符号)。
(2)NH₃分子中氮原子的轨道杂化类型是__________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
(3)与互为等电子体的一种分子为__________(填化学式)。
(4)柠檬酸的结构简式见图()。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为__________N_A。
(5)经X射线衍射测定发现，晶体铁在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于__________。若该堆积方式下的晶胞参数为a cm，则铁原子的半径为_________pm。

【推荐2】镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57至71的元素。
(1)镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f¹⁰6s²，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：_____。
(2)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu³⁺，基态时Cu³⁺的电子排布式为_______________。
(3)观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是_______(填元素名称)。
几种镧系元素的电离能(单位：kJ·mol^-1)

元素	I1	I2	I3	I4
Yb(镱)	604	1217	4494	5014
Lu(镥)	532	1390	4111	4987
La(镧)	538	1067	1850	5419
Ce(铈)	527	1047	1949	3547

(4)元素铈(Ce)可以形成配合物(NH₄)₂[Ce(NO₃)₆]。
①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)。
②元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl₃)₂，分子中Al 原子杂化方式为________，分子中所含化学键类型有______________(填字母)。
a.离子键          b.极性键          C．非极性键          d.配位键
(5)PrO₂(二氧化镨)的晶体结构与CaF₂相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO₂(二氧化镨)的晶胞中有______个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为ρg·cm^-3，N_A=________ (用含a、ρ的代数式表示)。

【推荐3】已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。
请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
(1)Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________。
(2)K的电子排布式是___________。
(3)Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是_______；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是__
(4)若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是____________；1 mol该分子中含有 σ键的数目是____________。
(5)Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_______，Z原子的配位数是_____。

【推荐1】2020年12月17 日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Ti、Cu、Au等多种元素。回答下列问题：
(1)Ti被称为第三金属，写出Ti的原子结构示意图：_______
(2)S 与O可形成多种微粒，其中SO₂能杀菌，它的VSEPR模型为_______；；液态SO₃冷却到289.8K 时，能得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是_______。

(3)含氧有机物CH₃CH₂OH不能用无水CaCl₂干燥的原因是Ca²⁺和CH₃CH₂OH可形成[Ca(CH₃CH₂OH)₄]²⁺，该离子中提供孤电子对的原子是_______。
(4)Al₂O₃ 是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，具有熔点高(2054°C)、硬度大且熔融态能导电的特点主要原因为_______。
(5)一种铜金合金具有储氢功能，其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则Au原子紧邻的Cu原子的数目为_______。该储氢材料储氢时，H₂可进入到中Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与ZnS的结构相似(如图)，该晶体储氢后的化学式为_______中；若最近的铜原子 与金原子之间的距离为apm，N_A表示阿伏加德罗常数，则储氢之前的晶体密度为_______g·cm ² (列出计算式，不必化简)。

【推荐2】氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期___族。
(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为___；Crcl₃的熔点(83℃)比CrF₃的熔点(1100℃)低得多，这是因为___。
(3) Cr的一种配合物结构如图所示：
   
①阴离子C1O₄^－的空间构型为___形。
②配离子中，中心离子的配位数为___，N与中心原子形成的化学键称为___键。
③配体H₂ NCH₂ CH₂ NH₂(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___
(4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5. 9 g·cm ^－3，氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.
   

【推荐3】光刻技术需要利用深紫激光，我国是唯一掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是氟代硼铍酸钾晶体KBBF(KBe₂BO₃F₂)，实验室可用 BeO、KBF₄和B₂O₃在700 ℃左右灼烧获得氟代硼铍酸钾晶体(晶胞如图所示，其中 K原子已经给出，氧原子略去)，并放出BF₃气体。回答下列问题：

(1)基态钾原子的核外电子排布式为___________，能量最高的电子的电子云轮廓图形状为___________。
(2)BF₃的空间构型为___________，与其互为等电子体的阴离子为___________(填一种即可)。
(3)指出图中代表硼原子的字母为___________，该KBBF晶体的晶胞参数分别为a pm和c pm，α=β=γ=90°，则晶体密度为___________g·cm^-3(M代表 KBBF 的摩尔质量，N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。