【推荐1】近日，济南大学原长洲教授制备了一种高性能的钾离子电池负极材料(Bi-MOF)，反应可简单表示为Bi(NO₃)₃·5H₂O+BTCBi–MOF。回答下列问题：
(1)铋(Bi)位于元素周期表中第6周期VA族，基态Bi原子的价层电子排布式为___________。Bi(NO₃)₃中阴离子的立体构型为___________。基态O原子核外成对电子数与未成对电子数之比为___________。
(2)BTC分子中组成元素C、N、O的电负性由大到小排序为___________。
(3)冠醚是皇冠状的分子，可用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6(18指C、O原子总数为18，6指氧原子数)与钾离子形成的超分子结构如图所示。

已知：超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。超分子定义中的分子是广义的，包括离子。
①冠醚分子中C原子的杂化类型为___________。
②下列叙述正确的是___________(填字母)。
A．含该超分子的物质属于分子晶体
B．冠醚可用于分离不同的碱金属离子
C．中心碱金属离子的配位数固定不变
D．冠醚与碱金属离子之间形成离子键
(4)铋的相关晶胞如图所示。

①等晶胞数的甲、乙中含铋原子数之比为___________。
②已知乙晶胞底边长为acm，高为bcm，N_A为阿伏加德罗常数的值。该晶体密度___________g·cm^-3(只列计算式)。

【推荐2】[化学——选修3：物质结构与性质]
具有自主知识产权、中国制造的C919，是一款与波音737MAX同等体量的民用飞机。制造C919需要大量的合金材料，其中包括钢，钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题：
(1)基态Mn原子的价电子排布式为___________。
(2)NO₃^－的立体构型名称为___________，其中心原子的杂化方式为___________。
(3)C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是___________。
(4)写出和CN^－互为等电子体的一种离子的电子式___________。
(5)铵盐大多易分解，NH₄F和NH₄Br两种盐中较易分解的是___________(填化学式)；理由是___________。
(6)氧化亚铁晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe_0.9O，其中包含有Fe²⁺和Fe³⁺，晶胞边长为apm，该晶体的密度为ρg·cm^－3，则a=___________(列出计算式即可，用N_A表示阿伏伽德罗常数的值)。

【推荐3】物质结构决定物质的性质，物质的性质反映物质结构。
(1)BCl₃、NCl₃发生水解反应化学方程式如下：
BCl₃＋ 3 H₂O ＝ B(OH)₃ ＋ 3 HCl
NCl₃＋ 3 H₂O ＝ NH₃ ＋3 HClO
分析上述反应，判断B、N、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序是_________。上述反应所含的微粒中，呈三角锥形的是_____________(填化学式)。
(2)BN是一种新型无机非金属材料，熔点很高、硬度很大，晶胞结构如图所示。BN晶体中存在的作用力有____(填字母编号)。
   

A．σ键

B．π键

C．配位键

D．分子间作用力

(3)B(OH)₃晶体结构如图所示。晶体中B原子的轨道杂化方式是________；B(OH)₃可能具有的性质是________ (填字母编号)。
   
A．熔化状态下能导电                 B．熔点很高
C．能形成[B(OH)₄]^— D．硬度很大
(4)还原铁粉可作为合成氨的触媒。基态Fe原子的核外有________个未成对电子。从原子结构的角度分析，二价铁易被氧化为三价铁的原因是________。

【推荐1】含氮化合物在生活中应用十分广泛。神舟飞船外壳使用了氮化硅新型陶瓷结构材料，该材料硬度大、耐磨损。可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气气氛下合成氮化硅，同时生成一种与氮气结构相似的气态分子。
（1）写出上述反应的化学方程式____________________________________。反应原料中涉及的元素电负性由大到小的排列顺序为________________________________。
（2）基态氮原子中的原子轨道形状有_______________种。
（3）某同学画出了硅原子基态的核外电子排布图如下图，该电子排布违背了______原理。

（4）氮化硅有多种型体，其中β-氮化硅层状结构模型如图，以图中所示的平行四边形为基本重复单元无限伸展，则该基本单元中含氮原子______个，硅原子______个。
（5）含氮的有机化合物氨基乙酸H₂NCH₂COOH中的碳原子杂化方式有____________，σ与π键的个数比为_______________。
（6）氨分子是一种常见的配体。Cu²⁺离子在水溶液中以[Cu（H₂O）₄]²⁺形式存在，向含Cu²⁺离子的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu（NH₃）₄]²⁺离子，其原因是_____。某配合物的化学式为CoCl₃·4NH₃，内界为正八面体构型配离子。0.1 mol该化合物溶于水中，加入过量AgNO₃，有14.35g白色沉淀生成。则它的中心离子价电子排布式为____________，内界可能的结构有__________种。

【推荐2】黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)是一种天然矿石。中国在商代就掌握了利用黄铜矿冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题：
(1)基态Cu⁺比Cu²⁺稳定的原因是___________。
(2)的空间结构为___________。
(3)某阳离子的结构如图所示，加热时该离子先失去的配位体是___________(填化学式)，原因是___________。

(4)四方晶系的CuFeS₂晶胞结构如图所示。

①晶胞中S原子的杂化方式为___________。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图中原子1的分数坐标为(，，)，则原子2的分数坐标为___________。

【推荐3】揖选做题铱本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。
①Mn^2＋基态的电子排布式可表示为______________________。
②NO₃^-的空间构型是_____________________(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO₂，HCHO被氧化为CO₂和H₂O。
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为_____________________。
②H₂O分子中O原子轨道的杂化类型为_____________________。
③1 mol CO₂中含有的σ键数目为_____________________。
(3)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)₄]^2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]^2-的结构可用示意图表示为_____________________。

【推荐2】铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)[Cu(NH₃)₂]SO₄溶液可以吸收合成氨中对催化剂有毒害的CO气体，反应的化学方程式为：[Cu(NH₃)₂]SO₄+CO+NH₃⇌[Cu(NH₃)₃CO]SO₄
①基态Cu⁺的价层电子排布图为_______。
②的空间结构为_______。
③N、O和S的第一电离能由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)。
④[Cu(NH₃)₃CO]SO₄晶体中存在的化学键类型有_______(填字母)。
A．离子键　　B．极性共价键　　C．非极性共价键　　D．氢键　　E．配位键　　F．π键
(2)Cu—Mn—Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示：

①该合金的化学式为_______。
②若A原子的坐标参数为(0，0，0)，则B原子的坐标参数为_______。
③已知该合金晶体的密度为ρ g·cm^-3，则最近的两个Cu原子间的距离为_______nm(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

【推荐1】我国具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：
(1)请写出基态Cu原子的价电子排布式_________。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了_________ 而变为激发态。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I_l(Zn)______ I_l(Cu)（填“大于”或“小于”），原因是___________。
(3)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式：

请分析1个松脂酸铜中π键的个数___________加“*”碳原子的杂化方式为_____________。
(4)硫酸铜溶于氨水形成₄深蓝色溶液。
① 中阴离子的立体构型是_______。
②在中之间形成的化学键称为_____，提供孤电子对的成键原子是_______________________。
③氨的沸点_________________（填“高于”或“低于”）膦；
(5)黄铜合金可以表示为，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5，求晶胞的边长___________（只写计算式，不求结果）

【推荐2】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳夫、M·斯坦利·威廷汉、吉野彰等三位科学家，以表彰他们在锂电池研究作出的卓越贡献。常用的锂电池一般用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O₂或磷酸铁锂(LiFePO₄)等为正极材料。请回答下列问题：
(1)Ni在元素周期表的位置是_______区(填分区)，基态Fe原子价电子的空间运动状态有_______种。
(2)1 mol配合物[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl含σ键数目为_______N_A。
(3)磷元素可以形成多种含氧酸H₃PO₄、H₃PO₂、H₃PO₃、HPO₃，这四种酸中酸性最强的是_______，HPO₃中心原子的杂化方式是_______，写出与互为等电子体的离子_______(写离子符号，任写两个)。
(4)硫化锂Li₂S的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若a处微粒的坐标是，则b处微粒的坐标是_______；S^2-的配位数是_______；若硫化锂晶体的密度为ρ g·cm^-3，则Li⁺与S^2-的最短距离是_______nm。(用含ρ、N_A的计算式表示)。

【推荐3】用含钴废料（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、CaO、MgO、碳及有机物等）制备草酸钴晶体（CoC₂O₄·2H₂O）的工艺流程如图所示：
   
已知：ⅰ.金属钴与铁具有相似的化学性质
ⅱ.黄钠铁矾的化学式为Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂
ⅲ.K_sp(MgF₂)=6.25×10^-9，K_sp(CaF₂)=2.25×10^-11
回答下列问题：
(1)550℃焙烧的目的是___________。
(2)“钴浸出”过程中，主要反应的离子方程式是___________。
(3)“净化除杂1”为生成黄钠铁矾沉淀，需加入Na₂CO₃溶液调节pH为2.5~3.0，控制pH在此范围的原因是___________。
(4)常温下，在“净化除杂2”中加入NaF溶液可除去Ca²⁺、Mg²⁺，当两者沉淀完全时，F^-的浓度至少为___________mol∙L^-1（离子浓度小于1.0×10^-5mol∙L^-1即为该离子沉淀完全）。
(5)草酸钴晶体在空气中受热可得到Co₃O₄，该反应的化学方程式为___________。
(6)一种掺钴催化剂的晶胞如图所示，则该晶体沿z轴的投影图为___________（填序号），设阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞的密度为ρ，则晶胞参数为___________nm（用含ρ、N_A的代数式表示）。