【推荐1】SiC又叫金刚砂，是砂轮的主要成分，可看作是金刚石里一半碳原子被硅原子替换的产物。
(1)工业上用焦炭和石英在高温下反应制得SiC：3C＋SiO₂SiC＋2CO。在该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为________。
(2)SiC晶体中有两个含五个原子的基本结构单元，分别是__________和_________。
(3)SiC晶体中最小的原子环是____元环，该环独立有___个Si原子，_____个C原子。
(4)1molSiC晶体中含____mol Si－C键。
(5)金刚石、SiC晶体、晶体Si 熔点由高到低的顺序_____________。

【推荐2】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，原理为：2XCl+2CO+ 2H₂O==X₂Cl₂·2CO·2H₂O
(1)X原子基态核外电子排布式为_________；
(2)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________；
(3)H₂O中氧原子的轨道杂化类型为__________；
(4)X₂Cl₂·2CO·2H₂O是一种配合物，结构如图所示，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→"标出相应的配位键__。CO与N₂分子的结构相似，则1molX₂Cl₂·2CO·2H₂O含有δ键的数目为__。

(5)化合物XCl晶体的晶胞如图所示，距离每个X离子最近的Cl的个数为________。

【推荐3】在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低 Al₂O₃熔融温度的作用。冰晶石的生产 原理为 2Al(OH)₃+12HF+3Na₂CO₃===2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O。根据题意填空：
(1)冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在_____(填序号)。
a．离子键       b．极性键                  c．配位键             d．范德华力
(2)CO₂ 分子的空间构型为___，中心原子的杂化方式为__，和 CO₂互为等电子体的氧化物是___。
(3)反应物中电负性最大的元素为_____(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布式____。
(4)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，黑球位于大立方体的顶点和面心，白球位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是______(填具体的微粒符号)。

(5)Al 单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞结构如图丙所示，原子之间相 互位置关系的平面图如图丁所示。若已知 Al 的原子半径为 d cm，N_A代表阿伏加 德罗常数的 值，Al 的相对原子质量为 Mr，则一个晶胞中 Al 原子的数目为______个；Al 晶体的密度为________(用字母表示)。

【推荐1】配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
(1)Ni²⁺可以形成多种配离子，如[Ni(NH₃)₄]²⁺、[Ni(CN)₄]^2-、丁二酮肟镍分子(见图)等。

①1mol[Ni(NH₃)₄]²⁺中含有_____molσ键。
②[Ni(NH₃)₄]²⁺中H－N－H键角比NH₃分子中H－N－H键角______(填“大”或“小”)。
③丁二酮肟镍分子内含有的作用力有______(填字母)。
a.配位键            b.离子键          c.氢键        d.范德华力
(2)Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，已知Co³⁺的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为______，第二种配合物的结构式可表示为______。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO₃溶液，则产生的现象是______。
(3)关于[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂的说法中错误的是______。
A.中心原子的化合价为+3价
B.中心原子的配位数是6
C.含1mol[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂的水溶液中加入足量AgNO₃溶液，产生3mol白色沉淀
(4)已知[Co(NH₃)₆]³⁺的立体结构如图，其中1~6处的小圆圈表示NH₃分子，且各相邻的NH₃分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。Co³⁺位于八面体的中心，若其中两个NH₃被Cl^-取代，所形成的[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺的结构的数目为______。

【推荐3】钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)是黄色或橙黄色晶体，实验室以为原料经催化制备，步骤如下：
I.的制备
可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净可用如图实验装置(已知：易潮解)。

(1)B装置用于制备氯气，其反应的化学方程式为_______。A装置中洗气瓶内所装试剂的名称为_______。
(2)组装好仪器进行实验时，要先加入浓盐酸，使B装置中开始生成氯气，待A装置内充满黄绿色气体，再加热A装置中的钴粉，目的是_______。
II.三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为：

已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温水中溶解度较小。
(3)水浴温度不超过60℃的原因是_______。
(4)下列说法不正确的是_______(填标号)。

A．除作为反应物外，还有调节溶液的pH、增强的氧化性的作用

B．活性炭是脱色剂、固体2是活性炭

C．加入浓盐酸，析出产品的反应方程式为

D．可用乙醇水溶液洗涤产品

III.晶体结构测定与钴含量分析。
(5)测定晶体结构最常见的仪器是_______，从而获取晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间的有序排列。中心离子采取杂化，其空间结构为_______。
(6)利用将KI氧化成，被还原后的产物为。然后用标准溶液滴定生成的，所得产物为。若称取样品的质量为0.295g，滴定时，达到终点消耗标准溶液的平均体积为54.00mL。该样品中钴元素的质量分数为_______％。

【推荐1】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)Zn原子核外电子排布式为_______。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能I₁(Zn)_______I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_______。
(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，阴离子空间构型为_______，C原子的杂化形式为_______。
(4)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N_A，Zn的密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。

【推荐2】下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	-
最低价态	-	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-1

试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是____________（填写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是______（写分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10^－10m，该元素在周期表中位于______；若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式______。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为______。
。