【推荐1】很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物II。

(1)基态硫原子价电子排布式为___________。
(2)O的非金属性强于S，从原子结构的角度解释其原因是___________。
(3)已知某种汞原子，其原子核内中子数是质子数的1.5倍，试判断Hg元素在周期表中的位置___________。
(4)化合物III也是一种汞解毒剂，其中电负性最大的元素是___________ ，S 原子采取的杂化方式为_____。
(5)相同物质的量的化合物I与化合物III相比溶于水后，形成的氢键更多的是___________， 水溶性较好的是___________。
(6)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是______。
②设X的最简式的式量为M_r，则X晶体的密度为___________g/cm³(列出算式)。

【推荐2】（I）多项选择题
下列说法中正确的是_______。
A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．NF₃的沸点比NH₃的沸点低得多，是因为NH₃分子间有氢键，NF₃只有范德华力
D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³杂化
E．SO₃与CO₃^2－互为等电子体，SO₃是极性分子
（II）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是___________，其中Ti^4＋的氧配位数为________，Ba^2＋的氧配位数为_________，
   
（3）常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl₄是_______晶体。
4）已知Ti^3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空间构型也为八面体型，它有_______种同分异构体。
   
（Ⅲ）
(1)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取______杂化。
(2)R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R³⁺在溶液中存在如下转化关系：
   
R³⁺ R(OH)₃ [R(OH)₄]^－
①基态R原子的价电子排布式为_______________________；
②[R(OH)₄]^－中存在的化学键是____________。
A．离子键        B．极性键       C．非极性键        D．配位键

【推荐3】1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示。
   
（1）写出基态Cu原子的核外电子排布式____，S原子的价层电子排布图______
（2）写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式_____(必须将配位键表示出来)。
（3）向CuSO₄溶液中滴加氨水，可以得到深蓝色的溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出深蓝色晶体的化学式_____。比较NH₃和[Cu(NH₃)₄]²⁺中H-N-H中键角的大小：NH₃_____[Cu(NH₃)₄]²⁺（填“” “”或“=”）。
（4）已知H₂O₂的结构如图：
   
H₂O₂分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，估计它难溶于CS₂，简要说明原因______。
（5）分析下表中两种物质的键能数据(单位:kJ/mol)。

	A—B	A=B	A=B
CO	357.7	798.9	1 071.9
N2	154.8	418.4	941.7

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：_________。

【推荐1】据《自然》杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为2018年度影响世界的十大科学人物的第一名。

（1）下列说法中正确的是______。
a．碳的电子式是 ，可知碳原子最外层有4个单电子
b．12 g石墨烯含共价键数为N_A
c．从石墨剥离得石墨烯需克服共价键
d．石墨烯中含有多中心的大π键
（2）COCl₂分子的空间构型是___。其中，电负性最大的元素的基态原子中，有_________种不同能量的电子。
（3）独立的NH₃分子中，H－N－H键键角106.7⁰。如图是[Zn(NH₃)₆]²⁺离子的部分结构以及其中H－N－H键键角。

请解释[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中H－N－H键角变为109.5⁰的原因是________。
（4）化合物[EMIM][AlCl₄]具有很高的应用价值，其熔点只有7℃，其中EMIM⁺结构如图所示。

该物质晶体的类型是_______。大π键可用符号 表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子数和电子数。则EMIM⁺离子中的大π键应表示为_______。
（5）碳化钙的电子式： ，其晶胞如图所示，晶胞边长为a nm、CaC₂相对式量为M，阿伏加 德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm⁻³；晶胞中Ca²⁺位于C₂^2－所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

【推荐2】I．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：
(1)固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N₂还原成NH₃，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯。
①V²⁺基态时核外电子排布式为_______。
②C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_______。
③下列说法正确的有_______。
A．C₂H₂、C₂H₄都是非极性分子　　　　B．碳负离子呈三角锥形
C．NO⁺电子式为　   　　D．NH₃沸点比N₂高，主要是因为前者是极性分子
(2)NaN₃可用于汽车安全气囊。写出两种与互为等电子体的分子或离子_______。
(3)烟酰胺是一种含氮有机物，结构简式如图所示，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有_______，1mol该分子中含σ键的数目为_______。

Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示。

(4)已知在氯化钠晶体中Na⁺的半径为a pm，Cl^-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中的空间利用率为_______(用含a、b的式子表示)。
(5)纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为_______。

【推荐3】明代宋应星所著《天工开物》中已经记载了我国古代用炉甘石(主要成分为ZnCO₃)和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：
(1)Zn基态原子核外电子排布式为___________。
(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH₃)₄]SO₄溶液。
①与SO₄^2—互为等电子体的阴离子化学式为______(写出一种)。
②氨的热稳定性强于膦(PH₃)，原因是_______。
(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为I_Cu＝746 kJ·mol^－1，I_Zn＝906 kJ·mol^－1，I_Cu<I_Zn的原因是__________。
(4)《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分为ZnCO₃)可止血、消肿毒、生肌、明目等。Zn、C、O的电负性由大至小的顺序是______。

【推荐1】钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钻盐的重要原料。Co²⁺和味唑（咪唑的结构为，用“im” 表示）形成的某种离子[Co(im)₆]²⁺的结构为
。
（1）基态Co原子的价电子轨道表达式为________。
（2）已知咪唑分子中N原子都为sp²杂化。下列关于咪唑的说法正确的是__________。
A咪唑分子中所有原子位于同一平面上
B味唑具有一定的碱性，与盐酸反应的化学方程式为
C1 mol咪唑分子中σ键数目为6N_A
D味唑分子中只有极性共价键
（3）分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为）。味唑分子中的大π键可表示为________。
（4）离子[Co(im)₆]²⁺中N与Co之间的化学键类型是________，判断的理由是________。
（5）某科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO₂，该晶体具有层状结构，如图所示。图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO₂的化学组成的是__________（填字母）。

（6）钻的一种化合物的晶胞结构如图所示：
。   
①已知A点的原子坐标参数为（0，0，0），C点为（，，），则B点的原子坐标参数为_______。
②已知晶胞参数a=0.55nm，则该晶体的密度为__________ g/cm³（列出计算表达式即可）。

【推荐2】铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：
(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
   
①NH₄CuSO₃中金属阳离子的核外电子排布式为______。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）。
②Cu(NH₃)₄SO₄中所含的化学键有_________。
(2)铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。根据等电子体原理，CO分子的结构式为_________。
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图1所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_______。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，则另一种化合物的化学式为_________。
      
(4)Cu₂O晶胞结构如图2所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu₂O的密度为____g·cm^－3（用N_A表示阿伏加德罗常数的数值）。

【推荐3】铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，其单质具有磁性，其化合物常用于制备电池导体。
(1)第二周期中基态原子与基态Co原子具有相同未成对电子数的元素是_______。
(2)Fe、Co、Ni原子半径相似、化学性质相似，原因是_______。
(3)配合物Fe(CO)₅的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为_______。CO与N₂互为等电子体，CO分子具有的化学键类型有_______。
A．σ键       B．π键       C．离子键       D．金属键
(4)Ni(CO)₄的结构与相关性质如表，其空间构型为_______，Ni的杂化形式为_______，其为_______晶体。

相对分子质量	熔点	沸点	结构
171	-19.3℃	43℃

(5)钙钛矿中含有Sm、Ni、O，它们形成的氧化物具有金属-绝缘体相转变特性，其晶胞结构中Sm和O如图所示，Ni位于O形成正八面体空隙中.晶胞边长为apm，设N_A为阿伏加德罗常数的数值，则该氧化物的密度为_______g•cm^-3(列出计算表达式)。

【推荐1】铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)我国秦俑彩绘上用的颜料被称为“中国蓝”(成分为)，
①“中国蓝”中基态铜离子的价层电子排布式为_______。
②的第三电离能远大于第二电离能，原因是_______
(2)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

①邻氨基吡啶的铜配合物中，的配位数是_______，N原子的杂化类型为_______。
②1mol邻氨基吡啶中键的数目为_______。
(3)可形成，其中代表。
①该配合物分子中，VSEPR模型为四面体或正四面体的非金属原子共有_______个。
②、B、H的电负性由大到小的顺序为_______。
(4)一种由、、组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示：

若晶胞底边的边长均为a nm，高为c nm，阿加德罗常数的值为，设晶体的最简式的式量为M，则该晶体的密度为_______。

【推荐2】ⅣA族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb)及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
(1) Pb的价层电子排布图为：____________；
(2)GeC1₄的中心原子的价层电子对数为____________，分子的立体构型为___________。GeC1₄可水解生成一种氧化物和一种无氧酸，其化学反应方程式为：________________________________。
(3)四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如下图所示。
   
①的沸点依F、CI、Br、I次序升高的原因是____________。
②结合的沸点和的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，中化学键的离子性__________(填“增强”“不变”或“减弱”，下同)、共价性__________。
   
(4)碳的另一种单质可以与钾形成低温超导化合物，晶胞结构如图所示。此化合物可看成是K填充在形成的所有四面体间隙和八面体间隙之中，其四面体间隙数目为_________。另有一种碱金属X(相对原子质量为M)与可形成类似化合物，但X只填充形成的八面体间隙的一半，此化合物的化学式为：__________，其晶胞参数为1.4nm，晶体密度为_________(用含M和阿伏伽德罗常数的值的式子表示)