【推荐1】氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
（1）基态砷原子的电子排布式为     ．
（2）K₃[Fe（CN）₅]晶体中Fe³⁺与CN^﹣之间的化学键类型为     键，与CN^﹣互为等电子体的化合物的分子式为     ．
（3）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B﹣N﹣B之间的夹角是     （填角度）．
（4）对硝基苯酚水合物（化学式为C₄H₅NO₃•1.5H₂O）是一种含氮化合物．实验表明：加热至94℃时该晶体会失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性．
①该晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是     ．
②对硝基苯酚分子中氮原子的杂化轨道类型是     ．
（5）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下三溴化硼和三溴化磷反应制得的，三溴化硼分子的空间构型为     ，BP晶胞的结构如图所示，当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为                    ．

【推荐2】一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示

(1)基态Zn²⁺核外价电子排布图为_____；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的排列顺序为_____。
(2)甘氨酸(H₂N-CH₂-COOH)的羧基中C原子的杂化轨道类型为_____；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释：_____。
(3)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：Zn+2NH₃+ 2NH₄⁺= [Zn(NH₃)₄]²⁺+H₂O。与NH₄⁺互为等电子体的阴离子为_____(写出1种即可)；[Zn(NH₃)₄]²⁺离子结构示意图：____________。
(4) [Zn(IMI)₄](ClO₄)₂是Zn²⁺的另一种配合物，IMI的结构为，则1mol IMI中含有_____个σ键；常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，其原因是_____。
(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_____；六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则Zn的密度为_____g•cm^-3(列出算式即可)。

【推荐3】金属氢化物作还原剂具有反应条件温和、副反应少以及产率高的优点，常用的有、、等。回答下列问题：
(1)基态锌原子的电子排布式为___________，核外电子的运动状态有___________种。
(2)硼氢化锌能发生-非对映选择性还原：

对比与两种有机物，与相连的碳原子的杂化轨道类型由___________变为___________，过渡态中存在的化学键有键，还有___________ (填标号)。
a.离子键       b.配位键       c.氢键 d.键
(3)晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成。

①中三种元素的电负性大小顺序是___________，与晶体中的阴离子空间构型相同，电子总数也相同的分子是___________(填分子式)。
②晶体中，与紧邻且等距的有___________个。若该晶体的密度为，则晶胞底面边长___________(列出计算式即可)。

【推荐1】Ⅰ.完成下列选择题
(1)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX₄)下列叙述正确的是________

A．SiX4是离子晶体	B．SiX4是共价化合物
C．NaX不溶于水	D．NaX的熔点一般高于SiX4

Ⅱ.碳元素单质有多种形式，下图依次是C₆₀、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：
(2)金刚石、石墨、C₆₀、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_______。
(3)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为_______、_______。
(4)C₆₀属于_______晶体，石墨属于_______晶体。
(5)石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm，其原因是金刚石中只存在C-C间_______共价键(σ或π)，而石墨层内的C-C间不仅存在_______共价键(σ或π)，还有_______键(σ或π)。
(6)金刚石晶胞含有_______个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_______(不要求计算结果)。

【推荐2】已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的＋3价离子的3d能级为半充满状态。（答题时用A、B、C、D、E对应的元素符号表示）
(1)A的一种氢化物A₂H₂，其中心原子采取的杂化形式为___________，分子中含有___________个δ键，__________π键。
(2)写出化合物DC的电子式_____，E原子的核外电子排布式________。
(3)由E元素形成的金属的晶胞结构如下图，则该晶胞中含有金属原子的数目为_______________。

(4)化合物E(CO)₅常温下为液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E(CO)₅晶体属于__________（填晶体类型）。

【推荐3】研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应中（CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O），Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问题：       
（1）Mn原子价电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________．
（2）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为______．        
（3）水的沸点________（填“高于”或“低于”）H₂S，原因是________；水是________分子（填“极性”或“非极性”）     
（4）单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1 958kJ•mol^﹣1、I_Ni=1 753kJ•mol^﹣1，I_Cu＞I_Ni的原因是________．
（5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．

晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________．
②若合金的密度为d g•cm^﹣3，晶胞参数a=________cm．（用含N_A和d的式子回答；铜和镍的相对原子质量分别为64、59）

【推荐1】Ⅰ.因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同，对铁晶体用X射线衍射进行测定，测得A、B两种晶胞，其晶胞结构示意图如下：

(1)则A、B两种晶胞中含有的铁原子数分别是：___________、___________。
Ⅱ.将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：
(2)下图所示的几种碳单质，它们互为___________，其中属于原子晶体的是___________，间的作用力是___________。

(3)酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。

钴酞菁分子中，钴离子的化合价为___________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成___________键。

【推荐3】向蓝色的CuSO₄溶液中加入过量浓氨水，溶液中产生深蓝色的[Cu(NH₃)₄]²⁺。继续向该溶液中加入95%的乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O晶体。请结合实验情境与所学知识回答下列问题：
(1)在高温下，Cu₂O比CuO稳定，从离子的电子层结构角度分析原因_______________________
(2)CuSO₄溶液显蓝色是由于Cu²⁺与H₂O结合形成[Cu(H₂O)₄]²⁺，画出该离子的结构_________，1mol该离子中含有σ键的数量为_____
(3)SO的空间结构为_______，其中S原子的杂化类型为________
(4)[Cu(NH₃)₄]²⁺其实为[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺的简略写法。该配离子的空间结构为狭长八面体(如图所示)。

下列关于a、b两种配体的说法不正确的是_________(填数字)。
①中心原子的杂化方式相同                  ②价电子对的空间结构相同
③分子的热稳定性a弱于b                    ④配体结合中心离子的能力a强于b
(5)[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O中存在的化学键有_________(填字母)。
a．离子键             b．配位键               c．非极性键            d．极性键             e．金属键
(6)Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该物质化学式为____________；若晶体密度为a g·cm^－3，则Cu与F最近距离为______________pm。(阿伏加德罗常数用N_A表示，列出计算表达式，不用化简；图中○为Cu，为F)

【推荐2】钒和镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(CF₃SO₃)₂为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn₂O₄为电极，成功获得了稳定的大功率电流。
(1)基态钒原子的价电子排布式为________，其排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有________个伸展方向。
(2)VO²⁺与可形成配合物。 中三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
(3)镍形成的配离子[Ni(NH₃)₆]²⁺、[Ni(CN)₄]^2-中，NH₃分子的空间构型为____________。CN^-中碳原子的杂化类型为____________。
(4)三氟甲磺酸(CF₃SO₃H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS₂、IF₅、H₂O₂等为主要原料来制取。
①H₂O₂分子中O原子的杂化方式为________。
②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为________。

(5)硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S^2-的配位数为________。
(6)镧镍合金是重要的储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。
①储氢前该镧镍合金的化学式为________。
②该镧镍合金储氢后氢的密度为________________(用N_A表示阿伏加 德罗常数的值)g/cm³。

【推荐3】在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu₂微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。
A．                    B．                    C．             D．
（2）乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。乙二胺能与Mg²⁺、Cu²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________(填“Mg²⁺”或“Cu²⁺”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：

氧化物	Li2O	MgO	P4O6	SO2
熔点/°C	1570	2800	23.8	−75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________。
（4）图(a)是MgCu₂的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=__________pm，Mg原子之间最短距离y=__________pm。设阿伏加 德罗常数的值为N_A，则MgCu₂的密度是__________g·cm⁻³(列出计算表达式)。