【推荐1】磷化铜(Cu₃P₂)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。
（1）基态铜原子的价电子排布式为________。
（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH₃)。
①PH₃分子中的中心原子的杂化方式是________。
②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO₃________H₃PO₄(填“>”或“<”)，从结构的角度说明理由：________。
（3）磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn________P(填“>”“<”或“＝”)。
（4）某磷青铜晶胞结构如下图所示。

①则其化学式为________。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有________个，这些Sn原子所呈现的构型为________。

【推荐2】铜和锌在工业中有重要作用。回答下列问题：
（1）已知氢氧化铜能溶于氨水形成[Cu(NH₃)₄]²⁺，则1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺中含有______个σ键。
（2）CuO和Cu₂O都能溶于盐酸，且Cu₂O易发生歧化反应，写出Cu₂O与盐酸反应的离子方程式________。
（3）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ₁（Zn）_______Ⅰ₁（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______________________。
（4）ZnF₂具有较高的熔点（872℃)，而ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂熔点都比较低，原因是________________。
（5）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO₃）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，阴离子空间构型为_____________，C原子的杂化形式为_____________。

【推荐3】我国科学家制备了一种太阳电池，其结构示意图如下。

(1)铝元素属于______区(填“s”“d”“ds”或“p”)。
(2)分子中60个碳原子都是等价的，均以近似_____杂化的方式形成3个不共平面的键，余下的1个p轨道电子互相重叠形成闭壳层电子结构，电子云分布在分子笼的内外层表面上。循环伏安测试表明：在溶液中可以逐步可逆地接受6个电子形成负离子，却很难失去电子变为阳离子。
(3)①中基态的电子排布式为_______。
②中存在配位键的原因是________。
(4)某溶剂中，可以和形成分子间电荷转移复合物，反应方程式可表示为：，不同温度下生成电荷转移复合物的平衡常数如下表。

温度	生成的K
	1.2329
	0.9674
	0.4923

反应：   ____0(填“>”或。“<”)，中是电子_____(填“给体”或“受体”)。
(5)晶体结构属于氯化钠型，其晶胞结构如图所示。

①的熔点和沸点比的高，请解释原因________。
②晶体的密度约为，晶胞的体积约为______(计算结果保留一位有效数字)。
③一种的晶胞如图所示。

晶体属于_____(填晶体类型)晶体，每个在____个阴离子构成的多面体中心。一个晶胞中，含有____个键和____个键。

【推荐1】回答下列问题：
(1)是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间构型是_______、中心原子的杂化形式为_______。
(2)①根据价层电子对互斥理论，的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。
②气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_______形，其中共价键的类型有_______种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______。

(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间构型为_______，C原子的杂化形式为_______。

【推荐2】钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为_______。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是_______。

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	﹣24.12	38.3	155

(3)CaTiO₃的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是_______；金属离子与氧离子间的作用力为_______，Ca²⁺紧邻的O^2-有_______个。

(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb²⁺、I^﹣和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中Pb²⁺与图(a)中_______的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是_______；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。

【推荐1】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：
(1)氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原产物为_____。
(2)Ti-Fe合金室温下吸、放氢的速率快，Ti元素在周期表中的位置是____。
(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)，是颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成。
①中涉及的元素H、B、N电负性最大的是______。
②键角：_____(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。
(4)Fe-Mg合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

①距离Mg原子最近的Fe原子个数是___________。
②若该晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为，则该合金的密度为___________。
③若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________L。

【推荐2】第一代半导体材料(Si、Ge等) 与第二代半导体材料(GaAs、  InSb等)一起，将人类推进了信息时代。近年来，以碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料的出现，开辟了人类资源和能源节约型社会的新发展，也成为了科学家研究的热点。
（1）N、P、AS位于同一主族，基态氮原子的核外共有___种不同运动状态的电子，N₂O的空间构型为_______。
（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。 酞菁钻中碳原子的杂化轨道类型为___；与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______。

（3）C与N处于同周期相邻元素，C形成的一种重要物质可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A (表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子)。图A 中最小的环中连接的原子总数是_______。 可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2 个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有____个水分子。

（4）已知PH₃分子的键角约为94%，而AsH₃分子的键角约为91.8°，试用价层电子对互斥理论解释PH₃的键角比AsH₃的键角大的原因________________。
（5） 第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素有____。
（6）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示；试从结构的角度分析它们熔点不同的原因__________________。

物质	BN	AIN	GaN
熔点/℃	3000	2200	1700

（7）磷化铝晶胞如图所示，若两个铝原子之间的最近距离为dpm，N_A代表阿伏伽德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度p=_____g/cm³。