【推荐1】元素包括金属元素和非金属元素。元素学习的重点是元素及其化合物的性质、转化及应用。化学实验是探究化合物性质的主要方法。
(1)下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是_______。

A．碳元素

B．氮元素

C．硫元素

D．氯元素

(2)常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确的是_______。

A．溶液呈黄色	B．铁片变轻
C．铁片表面产生大量气泡	D．铁片表面产生致密的氧化膜

(3)将SO₂通入含有I₂的淀粉溶液中，体现SO₂的_______。

A．漂白性

B．还原性

C．氧化性

D．酸性氧化物

(4)某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加的化肥是_______。

A．KCl

B．K2CO3

C．NH4Cl

D．(NH4)2CO3

(5)下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是_______。

	A	B	C	D
目标溶液	Na2SO3	FeSO4	KI	NaOH
选用试剂	BaCl2	KSCN	AgNO3	广泛pH试纸

(6)将酞菁-钴钛-三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。
①下面为某人工光合作用反应(CO₂+2H₂O=CH₄+2O₂)的能量转化图，正确的是_______。

②酞菁和钴钛菁的分子结构如图2所示。

酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是_______(填图2酞青中N原子的标号)。钴钛菁分子中，钴离子的化合价为_______，氮原子提供弧对电子与钴离子形成_______键。
③气态AlCl₃通常以二聚体Al₂Cl₆的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为_______。AlF₃的熔点为1090℃，远高于AlCl₃的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为_______键。AlF₃结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F^-的配位数为_______。

【推荐2】最新研究表明：在室温下具有超离子行为，该研究成果为未来新结构二维材料的合成和探索提供了新思路。回答下列问题：
(1)基态Cr原子价层电子的轨道表达式为___________，同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素为___________(填元素符号)。
(2)哈勃—韦斯(Haber-Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。则___________(填“能”或“不能”)催化双氧水分解。
(3)中配体分子、以及分子的空间结构如图所示。

1mol中键的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)，中P的杂化类型是___________。的沸点比的沸点___________(填“高”或“低”)，原因是___________；水分子中H―O键的极性___________(填“大于”“小于”或“等于”)分子中N―H键的极性。
(4)氮化铬的晶胞结构如图所示，A点分数坐标为。氮化铬的晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值。

①B点的原子分数坐标为___________。
②晶胞参数为___________nm(写出表达式)。

【推荐1】回答下列问题：
(1)图甲是晶体示意图，该结构由两种不同的原子层组成。图乙是的六方晶胞，图中○代表___________ (填“”或“”)原子。图乙晶胞中原子坐标参数A为，D为，则B点的原子坐标参数为___________。

(2)的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图中正确的是___________(填字母标号)。假设铁原子的半径是，该晶体的密度是，则铁的相对原子质量为(写出最简表达式)___________(设阿伏加德罗常数的值为)。

(3)晶体中，的重复排列方式如图所示，该晶体中存在着由围成的正四面体空隙(如1、3、6、7号围成)和正八面体空隙(如3、6、7、8、9、12号围成)。中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和分别填充在不同的正八面体空隙中，则晶体中，正四面体空隙和正八面体空隙阳离子的填充率之比为___________。

(4)①下图为单晶的晶胞(类似于金刚石)，晶胞边长为a。则D原子到晶胞右侧面的距离为___________，的长度为___________，的长度为___________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知单晶的晶胞参数，其密度为___________(列出计算式即可)。
(5)下图为铜的晶胞，则晶胞中原子的空间利用率为___________。(用含的最简式表示)