【推荐2】实验室以废旧锂离子电池的正极材料(活性物质为LiCoO₂，附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等)为原料，制备纳米钴粉和Co₃O_4。

(1)基态钴原子的电子排布式为_______，其最高能层电子云轮廓图为_______形
(2)“预处理”时，将正极材料研磨成粉末后进行高温煅烧，高温煅烧的目的是_______。
(3)“浸出”过程中，将煅烧后的粉末(含LiCoO₂和少量难溶杂质)与硫酸混合，将形成的悬浊液加入如图所示的烧瓶中，控制温度为75℃，边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分反应后，滤去少量固体残渣，得到Li₂SO₄、CoSO₄和硫酸的混合溶液。浸出实验中当观察到_______，可以判断反应结束，不再滴加双氧水。

(4)制钴粉。向浸出后的溶液中加入NaOH调节pH，接着加入N₂H₄·H₂O可以制取单质钴粉，同时有N₂生成。已知不同pH时Co(Ⅱ)的物种分布图如图所示。Co²⁺可以和柠檬酸根离子(C₆H₅O)生成配合物(CoC₆H₅O₇)^—。

①写出pH=9时制钴粉的离子方程式：_______。
②pH>10后所制钴粉中由于含有Co(OH)₂而导致纯度降低。若向pH>10的溶液中加入柠檬酸钠(Na₃C₆H₅O₇)，可以提高钴粉的纯度，结合沉淀溶解平衡解释原因_______。
(5)请补充完整由浸取后滤液先制备，并进一步制取Co₃O₄的实验方案：取浸取后滤液，_______，得到Co₃O₄[已知：Li₂C₂O₄易溶于水，CoC₂O₄难溶于水，在空气中加热时的固体残留率(100%)与随温度的变化如图所示。实验中需使用的试剂有：2(NH₄)₂C₂O₄溶液、0.1BaCl₂溶液、0.1HCl溶液、蒸馏水。

【推荐3】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是人体内含量最高的金属元素。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为______________________________。
（2）B的氢化物的分子空间构型是______________ 。它是__________（填极性和非极性）分子。
（3）写出化合物AC₂的电子式________；一种由B、C组成的化合物与AC₂电子数相等，其化学式为_________________ 。
（4）E的核外电子排布式是________________。
（5）10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时，B被还原到最低价，B被还原后的产物化学式为____________。

【推荐1】钴的合金及其配合物用途非常广泛。
(1)Co³⁺基态核外电子排布式为_____。
(2)一种Pt、Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如图所示，该金属间化合物的化学式为_____。

(3)BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由HClO₄、CTCN、NaNT共反应制备。
①ClO₄^－的空间构型为_____(用文字描述)。
②CTCN的化学式为[Co(NH₃)₄CO₃]NO₃，与Co(Ⅲ)形成配位键的原子是_____(已知CO₃^2—的结构式为： )。
③NaNT可由(双聚氰胺)为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为_____，1mol该分子中含键的数目为_____。

【推荐1】磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。
(1)磷在元素周期表中的位置是___________；基态磷原子核外电子排布式___________。
(2)氢化物PH₃、CH₄、NH₃的沸点最高的是___________，原因是___________。
(3)磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。
①白磷()是分子晶体，易溶于，难溶于水，可能原因是___________。
②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如下图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是___________(填字母序号)。

a．黑磷与白磷互为同分异构体             b．黑磷中磷原子采取杂化             c．黑磷能导电
(4)与水会形成黄色的配离子，为避免颜色干扰，常在溶液中加入形成无色的，此配离子中___________(填写化学式)是中心离子，空间构型是___________。
(5)Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生，键角：___________ (填“> ”或“<")，判断依据是___________。

【推荐3】碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素，其单质与化合物广泛分布于自然界。碳是地球上组成生命的最基本元素之一，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列有关问题：
(1)碳元素可形成多种不同形式的单质，如图1是几种碳的单质的结构图：

观察上述结构，a对应石墨晶体模型，b对应的物质是金刚石，c是的分子结构模型。判断b中碳原子的杂化方式为___________，在单质中，微粒之间的作用力为___________。
(2)是制备晴纶的原料，其分子中键和键的个数之比为___________(填最简整数比)。
(3)碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，分子存在于分子形成的笼子中(如图2所示)。两种分子中，共价键的键能键___________键(填“大于”或“小于”)；分子与分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是___________。
(4)是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，的结构式为。可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在气流中轻微地加热，可生成液态的，用配位键表示的结构为图3；是无色液体，沸点42.1℃，熔点，难溶于水，易溶于有机溶剂，推测是___________分子(填“极性”或“非极性”)。元素位于第四周期VⅢ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则基态原子的电子排布式为：___________，其位于元素周期表的___________区。镍可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。某镍配合物结构如图4所示，则分子内含有的作用力不存在___________(填序号)。

A．氢键       B．离子键       C．共价键       D．配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是___________。

【推荐1】铝、磷、硫及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。

(1)可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。
①分子中硫原子的杂化类型为___________，分子中P原子的化合价为___________。
②分子可以形成配合物，该配合物中Mo的配位数为___________；1个该配合物分子中键数目为___________。
(2)磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为___________，晶胞中由4个铝原子围成的空间构型是___________。
②已知相邻的P原子和Al原子的核间距是d nm，B原子的分数坐标为___________，磷化铝晶胞的密度为___________。

【推荐2】过渡金属及其化合物在材料、环境、能源、生命科学等领域都有重要应用。
(1)铁是最重要的金属材料，其核电荷数为26，则基态的铁原子核外有__________种不同运动状态的电子。
(2)钴是27号元素，可形成配离子，中心离子的配位数是__________，的空间构型为__________，配体中N原子的杂化方式为__________。
(3)配离子中含__________键，该配离子中各元素基态原子的电负性由大到小的顺序是__________。
(4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为。

①铁镁合金的化学式为__________，在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有__________个。
②该铁镁合金储氢后的晶体密度为__________(含a、的计算表达式)。

【推荐3】三乙酸锰可作单电子氧化剂，用如下反应可以制取三乙酸锰：4Mn(NO₃)₂·6H₂O+26(CH₃CO)₂O=4(CH₃COO)₃Mn +8HNO₂+ 3O₂↑+40CH₃COOH。
(1)基态锰原子的价层电子排布式为__________。
(2) CH₃COOH中碳原子的杂化形式为________。
(3) NO₃^-的空间构型是①______，与NO₃^-互为等电子体的分子的化学式为②______(任写一种)。
(4) CH₃COOH能与H₂O以任意比互溶的原因是____________________。
(5)某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，该合金的化学式为①_______，晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为②_______，该晶体的密度为③______g/cm³(阿伏加 德罗常数的数值用N_A表示)。