【推荐1】A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是nsⁿnpⁿ⁺¹；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水。)
(1)B原子核外电子排布式为___________。
(2)A与E化合时原子间以___________键相结合，D与C化合时原子间以___________键相结合。
(3)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：___________。
(4)A与B形成化合物时，中心原子采取___________杂化成键，其立体结构为___________，属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5)将白色的无水CuSO₄溶解于A₂C中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：___________。
(6)五种元素中电负性最大的是___________(填元素名称)。

【推荐2】三醋酸锰[]是一种很好的有机反应氧化剂，可用如下反应制备：。请回答下列问题：
(1)三醋酸锰[]中阳离子的价层电子排布式为_______，该价层电子排布式中电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。
(2)过渡元素锰能形成很多重要的配合物。三醋酸锰就是一种配合物，其结构如图所示，其中配位键数为_______。

(3)Mn²⁺能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物的配离子中，Mn²⁺位于八面体的中心。若含1mol该配合物的溶液与足量溶液作用可生成沉淀，则化学式中的n为_______。
(4)中所含元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(5)的立体构型是_____，醋酸酐[]中所含σ键数与π键数之比为____。

【推荐1】化合物M的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X是元素周期表中原子半径最小的原子。

（1）M的化学键类型有______，其阴离子结构简式为______，Y的杂化方式为______。
（2）Y、Z、Q第一电离能大到小的顺序是______（用元素符号填空）。
（3）由X、Z形成ZX₃分子的空间构型是______。
（4）基态Z原子价电子排布图为______。
（5）X₂Z-ZX₂分子中孤电子对与σ键的数目之比为______，其相对分子质量与Y₂X₄分子接近，但沸点远高于Y₂X₄的原因是______。

【推荐2】氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
(1)基态N原子的价电子的轨道表示式为___________，是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(2)N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，，的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式)。
(3)是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为___________。
   
(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________个，其中提供孤对电子的原子为O、___________(写元素符号)。
   
(5)钴的一种化合物的晶胞结构如下图所示：
   
①已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)，则C点的原子坐标参数为___________。
②已知晶胞参数，则该晶体的密度为___________(用表示阿伏加德罗常数的值，只列出计算表达式即可。)

【推荐3】[选修3—物质结构与性质(         )
Ⅰ下列物质的结构或性质与氢键无关的是

A．乙醚的沸点	B．乙醇在水中的溶解度
C．氢化镁的晶格能	D．DNA的双螺旋结构

Ⅱ钒（₂₃V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为_________，其价层电子排布图为______________。
（2） 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为____、 _____。
（3）V₂O₅常用作SO₂转化为SO₃的催化剂。SO₂分子中S原子价层电子对数是__对，分子的立体构型为___；SO₃气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__；SO₃的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为__；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为__(填图2中字母)，该分子中含有_______个σ键。

（4）V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na₃VO₄），该盐阴离子的立体构型为___；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为___。

【推荐2】镧(La)、镍(Ni)是生产新型储氢材料的原料。HC≡N、CH₃CH(OH)COONH₄是重要的无机、有机含氮化合物。回答下列问题：
(1)基态镍原子的未成对电子与三价铁离子未成对电子数之比为____。
(2)基态氮原子比基态氧原子第一电离能大的原因是_____。
(3)与HC≡N电子数相等的有机分子的结构简式为______。
(4)CH₃CH(OH)COONH₄，中具有相同杂化轨道的碳原子、氮原子的个数比为____。
(5)四羰基镍、氧化镍的物理性质如下：

名称(化学式)	状态	熔点	溶解性	说明
四羰基镍 [Ni(CO)4]	无色挥发性剧毒液体	-25℃	不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂	正四面体分子、分子中碳原子与镍成键
氧化镍(NiO)	绿色粉末状固体	1980℃	不溶于水	阴离子、阳离子构成

由此判断：[Ni(CO)₄]是配合物，其配位体是____。[Ni(CO)₄]分子是____分子(填“极性”或“非极性”)。[Ni(CO)₄]比NiO熔点低的原因是____。
(6)有一种镧镍合金是重要的储氢材料，其晶体属六方晶系，晶胞结构如图1所示。其储氢原理是氢分子先变为氢原子，氢原子进入合金的孔隙中。图2所示晶体中两个镧原子和2个镍原子组成的四面体孔隙中只能进入1个氢原子，晶胞中的所有类似四面体中都有氢原子进入，即达到储氢稳定状态。当需要氢气时，给储氢合金加热，氢原子变为氢气逸出。

晶体中Ni、La的原子个数比=__。每升该储氢材料达到储氢稳定状态，储氢原子__mol。

【推荐3】自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）CuSO₄和Cu(NO₃)₂中阳离子核外电子排布式为_________，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)₄]²⁻， 1 mol CN⁻中含有的π键的数目为_________。与CN⁻互为等电子体的分子有_______ （写出一种即可）。
（3）在络离子[Cu(NH₃)₄] ²⁺中 NH₃ 的 VSEPR 模型为____________，其中N原子的杂化轨道类型为_________。
（4）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_______________________。
（5）晶体是由无数晶胞___________而成。铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为______，若该晶胞的晶胞参数为d nm，则该合金的密度为______g/cm³ (不必化简，用N_A表示阿伏加德罗常数)。