铁是目前应用最多的金属，铁的单质及其化合物用途非常广泛。
（1）K4[Fe(CN)6]可用作食盐的抗结剂。基态钾原子的电子排布式为_______________ 。
（2）Na2[Fe(CN)5(NO)] 可用作治疗高血压急症。
①Na、N、O的第一电离能有小到大的顺序为_______________ 。
②CN-中碳原子的杂化类型是_______________ 。
（3）过氧化氢在FeCl3催化作用下分解生成水和氧气。
①1molH2O2中σ键的数目为_______________ 。
②H2O的沸点比H2S高的原因是_______________ 。
（4）铁触媒是重要的催化剂。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
①与CO互为等电子体的分子为_____________ 。配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中不存在的的作用力是_______ （填字母）。
a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.极性共价键
②Fe(CO)5在空气中燃烧的化学方程式为4Fe(CO)5+13O2
2Fe2O3+20CO2，Fe2O3的晶体类型是___________ 。
③铁的晶胞如图所示，若该晶体的密度是ag·cm-3，则两个最近的Fe原子间的距离为_____ cm（设NA为阿伏伽德罗常数的值）。
（1）K4[Fe(CN)6]可用作食盐的抗结剂。基态钾原子的电子排布式为
（2）Na2[Fe(CN)5(NO)] 可用作治疗高血压急症。
①Na、N、O的第一电离能有小到大的顺序为
②CN-中碳原子的杂化类型是
（3）过氧化氢在FeCl3催化作用下分解生成水和氧气。
①1molH2O2中σ键的数目为
②H2O的沸点比H2S高的原因是
（4）铁触媒是重要的催化剂。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
①与CO互为等电子体的分子为
a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.极性共价键
②Fe(CO)5在空气中燃烧的化学方程式为4Fe(CO)5+13O2
2Fe2O3+20CO2，Fe2O3的晶体类型是③铁的晶胞如图所示，若该晶体的密度是ag·cm-3，则两个最近的Fe原子间的距离为
更新时间：2018-01-20 15:59:06
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解答题-结构与性质
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【推荐1】富镍三层状氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作为新一代锂电池的正极材料，被广泛关注和深入研究，纳米级TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题。
(1)基态氧原子中能量最高的电子，其电子云有___________ 个伸展方向 (取向) ；基态Mn原子的电子排布式为___________ 。
(2)Ni2+在水中以水合离子[Ni(H2O)6]2+形式存在，它与乙二胺 (
，简写为en)反应后溶液变为蓝色，反应为： [Ni(H2O)6]2+ + 2en= [Ni(en)2(H2O)2]2+ (蓝色)+ 4H2O。
①1个乙二胺分子中含sp3杂化的原子个数为___________ ，分子中电负性最大的元素是___________ ；
②Ni(H2O)6]2+中H2O与Ni2+之间以___________ 键结合在一起，在与乙二胺反应的过程中，Ni2+的轨道杂化类型是否发生改变？___________ (填“是”或“否”) ；
③沸点：乙二胺(116°C)＜乙二醇(197°C)， 其原因是：___________ 。
(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，记为原子分数坐标。已知TiO2为四方晶系(长方体形)，晶胞参数为459pm、459pm、 295pm。 如图为沿y轴投影的晶胞中所有O原子和Ti原子的分布图和原子分数坐标。
①该晶胞中O原子的数目为___________ 。
②设NA为阿伏加德罗常数的值，TiO2 的摩尔质量为80g/mol，则TiO2晶胞的密度为___________ g·cm-3(列出计算表达式)
(1)基态氧原子中能量最高的电子，其电子云有
(2)Ni2+在水中以水合离子[Ni(H2O)6]2+形式存在，它与乙二胺 (
，简写为en)反应后溶液变为蓝色，反应为： [Ni(H2O)6]2+ + 2en= [Ni(en)2(H2O)2]2+ (蓝色)+ 4H2O。①1个乙二胺分子中含sp3杂化的原子个数为
②Ni(H2O)6]2+中H2O与Ni2+之间以
③沸点：乙二胺(116°C)＜乙二醇(197°C)， 其原因是：
(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，记为原子分数坐标。已知TiO2为四方晶系(长方体形)，晶胞参数为459pm、459pm、 295pm。 如图为沿y轴投影的晶胞中所有O原子和Ti原子的分布图和原子分数坐标。
①该晶胞中O原子的数目为
②设NA为阿伏加德罗常数的值，TiO2 的摩尔质量为80g/mol，则TiO2晶胞的密度为
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解答题-原理综合题
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(0.65)
【推荐2】HCN是常见的化工原料，其有机衍生物往往以甙的形式广泛存在于植物界中。
（1）HCN中三种元素的电负性从大到小的顺序为___ 。
（2）室温时HCN的Ka=6.2×10-10，写出HCN的电离方程式：___ ；向NaCN溶液中通入CO2，发生反应的离子方程式为___ (H2CO3的Ka1=4.45×10-7、Ka2=4.7×10-11)。
（3）已知下列热化学反应：
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1=-91.8kJ·mol-1
C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH2=-75.0kJ·mol-1
H2(g)+2C(s)+N2(g)=2HCN(g) ΔH3=+270.0kJ·mol-1
则反应NH3(g)+CH4(g)=HCN(g)+3H2(g)的ΔH=___ kJ·mol-1。
（4）测定木薯肉水解产物中HCN含量的步骤如下：称取ag木薯肉进行水解，将产生的HCN蒸出，用V1mLc1mol·L-1Hg(NO3)2溶液吸收HCN，[Hg(NO3)2+2HCN=Hg(CN)2+2HNO3]；以NH4Fe(SO4)2·12H2O作指示剂，用c2mol·L-1KSCN标准溶液滴定上述剩余的Hg(NO3)2，[Hg(NO3)2+2KSCN=Hg(SCN)2+2KNO3]；滴定至终点时消耗KSCN溶液V2mL。该木薯肉样品中所含HCN的质量分数c(HCN)=___ (用c1、c2、V1、V2表示)。
（1）HCN中三种元素的电负性从大到小的顺序为
（2）室温时HCN的Ka=6.2×10-10，写出HCN的电离方程式：
（3）已知下列热化学反应：
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1=-91.8kJ·mol-1
C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH2=-75.0kJ·mol-1
H2(g)+2C(s)+N2(g)=2HCN(g) ΔH3=+270.0kJ·mol-1
则反应NH3(g)+CH4(g)=HCN(g)+3H2(g)的ΔH=
（4）测定木薯肉水解产物中HCN含量的步骤如下：称取ag木薯肉进行水解，将产生的HCN蒸出，用V1mLc1mol·L-1Hg(NO3)2溶液吸收HCN，[Hg(NO3)2+2HCN=Hg(CN)2+2HNO3]；以NH4Fe(SO4)2·12H2O作指示剂，用c2mol·L-1KSCN标准溶液滴定上述剩余的Hg(NO3)2，[Hg(NO3)2+2KSCN=Hg(SCN)2+2KNO3]；滴定至终点时消耗KSCN溶液V2mL。该木薯肉样品中所含HCN的质量分数c(HCN)=
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解答题-结构与性质
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【推荐3】铁和硒(
：第四周期ⅥA)都是人体必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
(1)乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如下：
①基态Se原子的核外电子排布式为___________ 。
②比较键角大小：气态
分子___________ 
离子(填“>”“<”或“=”)，原因是：___________ 。
(2)富马酸亚铁
是一种补铁剂。富马酸分子的结构式如图所示：
①富马酸分子中
键与
键的数目比为___________ 。
②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为___________ 。
③请写出亚铁离子的价层电子轨道表示式___________ 。
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化
，将
转化为
，反应过程如图所示：
产物中N原子的杂化轨道类型为___________ 。
：第四周期ⅥA)都是人体必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：(1)乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如下：
①基态Se原子的核外电子排布式为
②比较键角大小：气态
分子离子(填“>”“<”或“=”)，原因是：(2)富马酸亚铁
是一种补铁剂。富马酸分子的结构式如图所示：①富马酸分子中
键与键的数目比为②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为
③请写出亚铁离子的价层电子轨道表示式
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化
，将转化为，反应过程如图所示：产物
中N原子的杂化轨道类型为
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解答题-结构与性质
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【推荐1】[化学——选修3：物质结构与性质]
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）+3价Cr的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中，配体是___________ ，与
互为等电子体的分子是（填化学式）_______________ 。
（2）CaO晶胞如图所示，与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有_________ 个；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因__________________ 。
（3）Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)反应过程中，断裂的化学键类型是__________ ，则形成的化学键类型是___________ 。
（4）从不同角度观察MoS2的晶体结构见图。已知：Mo位于第五周期VIB族。
①下列说法正确的是__________
E．MoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4
F．MoS2的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键、范德华力
②根据MoS2的晶体结构回答：MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是________________ .
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）+3价Cr的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中，配体是
互为等电子体的分子是（填化学式）（2）CaO晶胞如图所示，与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有
（3）Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)反应过程中，断裂的化学键类型是
（4）从不同角度观察MoS2的晶体结构见图。已知：Mo位于第五周期VIB族。
①下列说法正确的是
| A．晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp2 |
| B．电负性：C＜S |
| C．晶体硅和C60比较，熔点较高的是C60 |
| D．Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1 |
E．MoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4
F．MoS2的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键、范德华力
②根据MoS2的晶体结构回答：MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是
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解答题-结构与性质
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【推荐2】第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。
(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为________ ，该能层上具有的原子轨道数为______ ，电子数为______ 。
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能不符合这一规律原因是______________ 。
(3)与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子杂化的类型________ ；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是________ ，理由是____________ 。
(4) H2SeO4酸性大于H2SeO3的原因是____________________________ 。
(5) 已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b 分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为_______________ 。
(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能不符合这一规律原因是
(3)与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子杂化的类型
(4) H2SeO4酸性大于H2SeO3的原因是
(5) 已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b 分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为
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【推荐3】元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，A、F原子的最外层电子数等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同的能级，且每个能级上排布的电子数相等；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F；G原子最外层有一个单电子，且内层原子轨道均排满。
（1）与C单质分子互为等电子体的分子为_____ ，该分子的电子式为______________ 。
（2）B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序：________ （填元素符号）
（3）光谱证实：单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成，则[F(OH)4]-中存在_________ 。
a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键
（4）B、C、D三种元素与A形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序：____ （填化学式）
（5）G位于元素周期表的____ 区，向含有G2+离子的溶液中通入A、C形成的最简单分子至过量所涉及的两个离子方程式_________________________________________________ 。
（1）与C单质分子互为等电子体的分子为
（2）B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序：
（3）光谱证实：单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成，则[F(OH)4]-中存在
a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键
（4）B、C、D三种元素与A形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序：
（5）G位于元素周期表的
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【推荐1】铁能形成多种化合物，如Fe(SCN)3，[Fe(CO)5](羰基铁)，它们在生活生产中有广泛应用。
(1)实验室常用KSCN溶液、K4[Fe(CN)6]溶液、苯酚溶液检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为___________ ；SCN-中的碳原子的杂化轨道类型为___________ ；与SCN-互为等电子体的分子是___________ 。
(2)汽车安全气囊气体发生剂一种组合主要有叠氮化钠(NaN3)、三氧化二铁(Fe2O3)、硝酸铵(NH4NO3)。叠氮化钠收到撞击后产生气体并放出热量，硝酸铵吸收热量分解，金属钠与铁的氧化物反应。叠氮酸根
的空间构型为___________ (V形、直线形、平面三角形)；NH4NO3为___________ (共价化合物、离子化合物、)，
中心原子杂化轨道类型为___________ 。
(3)羰基铁[Fe(CO)5]为分子构成的物质，可用作催化剂。
①1mol[Fe(CO)5]分子中含σ键数目为___________ 。
②据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是___________ 。
A．OH-参与了该催化循环
B．该反应可产生清洁燃料H2
C．该反应可消耗温室气体CO2
D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化
(1)实验室常用KSCN溶液、K4[Fe(CN)6]溶液、苯酚溶液检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为
(2)汽车安全气囊气体发生剂一种组合主要有叠氮化钠(NaN3)、三氧化二铁(Fe2O3)、硝酸铵(NH4NO3)。叠氮化钠收到撞击后产生气体并放出热量，硝酸铵吸收热量分解，金属钠与铁的氧化物反应。叠氮酸根
的空间构型为中心原子杂化轨道类型为(3)羰基铁[Fe(CO)5]为分子构成的物质，可用作催化剂。
①1mol[Fe(CO)5]分子中含σ键数目为
②据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是
A．OH-参与了该催化循环
B．该反应可产生清洁燃料H2
C．该反应可消耗温室气体CO2
D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化
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【推荐2】氟化镁钾
是一种具有优良光学性能的材料，其晶胞结构如图。以该晶胞结构为基础，将相似离子取代或部分取代，可合成多种新型材料。
晶体中，每个
周围有__________ 个距离最近的
。
②已知晶胞棱长为a nm，则该晶胞的密度为__________ 
（用含a的代数式表示计算结果，
，
，下同）。
③已知与
离子半径相近，从原子结构角度解释原因__________ 。
(2)
半径与接近，将部分由取代，可以带来电荷不平衡性和反应活性。从而合成新型催化剂材料。
①基态中未成对的电子数为__________ 。
②某实验室合成新型催化剂材料
（
是平衡电荷引入的填隙阴离子，不破坏原有晶胞结构）。若要合成厚度为
、面积为
的催化剂材料，理论上需要掺杂的约为__________ mol。
(3)我国科研工作者以晶体结构为框架，依据“体积匹配原则”合成了具有独特电学性能的
晶体。其框架中的由
取代，位置嵌入有机阳离子
，位置沿棱方向嵌入直线型
。与的结构简式分别为
和
。
①中心N原子的杂化方式为__________ 。
②的转动不会影响晶体骨架，这是因为除离子键外，该晶体中微粒间还存在其他相互作用，如邻近的与间还存在__________ ，上述相互作用不会随的转动改变。
是一种具有优良光学性能的材料，其晶胞结构如图。以该晶胞结构为基础，将相似离子取代或部分取代，可合成多种新型材料。 
晶体中，每个周围有。②已知晶胞棱长为a nm，则该晶胞的密度为
（用含a的代数式表示计算结果，，，下同）。③已知
与离子半径相近，从原子结构角度解释原因(2)
半径与接近，将部分由取代，可以带来电荷不平衡性和反应活性。从而合成新型催化剂材料。①基态
中未成对的电子数为②某实验室合成新型催化剂材料
（是平衡电荷引入的填隙阴离子，不破坏原有晶胞结构）。若要合成厚度为、面积为的催化剂材料，理论上需要掺杂的约为(3)我国科研工作者以
晶体结构为框架，依据“体积匹配原则”合成了具有独特电学性能的晶体。其框架中的由取代，位置嵌入有机阳离子，位置沿棱方向嵌入直线型。与的结构简式分别为和。①
中心N原子的杂化方式为②
的转动不会影响晶体骨架，这是因为除离子键外，该晶体中微粒间还存在其他相互作用，如邻近的与间还存在的转动改变。
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【推荐3】
常用作抗氧化剂和补血剂，受热时可失去部分水变为
，还可与
联合制备铁粉精
和
。
I.结构如图1所示：
(1)
的原子结构示意图为_______ 。
的VSEPR模型为_______ 。
(2)比较键角大小：
_______ (填“
”、“
”或“
”)，理由是_______ 。
(3)与
、和之间的作用力分别为_______ 、_______ 。
II.晶胞为立方体，晶胞参数为
，如图2所示。
(4)①与紧邻的阴离子构成的图形为_______ (填“正四面体”或“正八面体”)。
②晶胞的密度为_______ (阿伏加德罗常数用
表示)。
(5)在隔绝空气条件下煅烧可以进一步分解，生成
、
、和一种固体产物，该固体产物_______ (填“可能”或“不可能”)为铁单质。
常用作抗氧化剂和补血剂，受热时可失去部分水变为，还可与联合制备铁粉精和。I.
结构如图1所示：(1)
的原子结构示意图为的VSEPR模型为(2)比较键角大小：
(填“”、“”或“”)，理由是(3)
与、和之间的作用力分别为II.
晶胞为立方体，晶胞参数为，如图2所示。(4)①与
紧邻的阴离子构成的图形为②晶胞的密度为
(阿伏加德罗常数用表示)。(5)
在隔绝空气条件下煅烧可以进一步分解，生成、、和一种固体产物，该固体产物
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【推荐1】碳化钨(WC)是大型飞机发动机关键部位材料。
(1)基态钨原子的外围电子排布式为5d46s2，有___ 个未成对电子。
(2)在第二周期的非金属主族元素中，第一电离能由大到小顺序为___ 。
(3)硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是铁离子的检验指示剂。
①SCN-中，中心原子碳的杂化类型是___ ，该离子的空间构型是___ 。
②SCN-的等电子体分子是___ (任写一个)。
(4)C3H8和纯叠氮酸(HN3)的相对分子质量相近，但C3H8常温下是气态，而纯叠氮酸常温下是一种液体，沸点为308.8K，主要原因是___ 。
(5)NH3的键角是107°，NF3的键角是102.5°。NF3的键角比NH3的键角小，原因是___ 。
(6)碳化钨晶胞如图所示。①一个W原子与周围___ 个碳原子紧密相邻且等距。WC的熔点为2870℃，沸点是3000℃，硬度非常大，它的晶体类型是___ 。
②已知该晶胞边长为acm，高为hcm，NA为阿伏加 德罗常数。WC的摩尔质量为Mg·mol-1。该晶体密度为___ g·cm-3。
(1)基态钨原子的外围电子排布式为5d46s2，有
(2)在第二周期的非金属主族元素中，第一电离能由大到小顺序为
(3)硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是铁离子的检验指示剂。
①SCN-中，中心原子碳的杂化类型是
②SCN-的等电子体分子是
(4)C3H8和纯叠氮酸(HN3)的相对分子质量相近，但C3H8常温下是气态，而纯叠氮酸常温下是一种液体，沸点为308.8K，主要原因是
(5)NH3的键角是107°，NF3的键角是102.5°。NF3的键角比NH3的键角小，原因是
(6)碳化钨晶胞如图所示。①一个W原子与周围
②已知该晶胞边长为acm，高为hcm，NA为阿伏加 德罗常数。WC的摩尔质量为Mg·mol-1。该晶体密度为
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解题方法
【推荐2】铝、磷、硫及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。
(1)
可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。
①分子中硫原子的杂化类型为___________ ，分子中P原子的化合价为___________ 。
②分子可以形成配合物
，该配合物中Mo的配位数为___________ ；1个该配合物分子中键数目为___________ 。
(2)磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为___________ ，晶胞中由4个铝原子围成的空间构型是___________ 。
②已知相邻的P原子和Al原子的核间距是d nm，B原子的分数坐标为___________ ，磷化铝晶胞的密度为___________ 。
(1)
可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。①
分子中硫原子的杂化类型为分子中P原子的化合价为②
分子可以形成配合物，该配合物中Mo的配位数为键数目为(2)磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为
②已知相邻的P原子和Al原子的核间距是d nm，B原子的分数坐标为
。
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解题方法
【推荐3】某钠离子电池以
的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，
作正极材料，
作负极材料。
(1)
与环氧丙烷(
)在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。
①是___________ (填“极性”或“非极性”)分子。
②环氧丙烷中，
原子的杂化轨道类型是___________ 杂化。
③沸点：环氧丙烷___________ (填“>”或“<”)，解释其原因：___________ 。
(2)
溶液与
溶液混合可制备晶体。
①基态
原子的电子排布式是___________ 。
②
的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，
被称为拟卤素。
i．与反应的生成物的结构式分别是
、___________ 。
ii．
有酸性但乙炔无明显酸性，的酸性比乙炔的强的原因是___________ 。
(3)钠离子电池的正极材料在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如下。中存在的化学键有配位键、___________ 。
②该时刻的晶胞所示的中，x=___________ 。
的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，作正极材料，作负极材料。(1)
与环氧丙烷()在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。①
是②环氧丙烷中，
原子的杂化轨道类型是③沸点：环氧丙烷
(填“>”或“<”)，解释其原因：(2)
溶液与溶液混合可制备晶体。①基态
原子的电子排布式是②
的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，被称为拟卤素。i．
与反应的生成物的结构式分别是、ii．
有酸性但乙炔无明显酸性，的酸性比乙炔的强的原因是(3)钠离子电池的正极材料
在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如下。
中存在的化学键有配位键、②该时刻的晶胞所示的
中，x=
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