【推荐1】Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种____(填字母)。
A.吸收光谱B.发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是____，能量最低的是____(填序号)。
a.1s²2s²2p⁴3s¹3p³b.1s²2s²2p³3s²3p³c.1s²2s²2p⁶3s¹3p¹d.1s²2s²2p⁶3s²
(3)Ti原子位于元素周期表中的____区，最高能层电子的电子云轮廓形状为____，其价电子排布式为____。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原子的外围电子排布图____。
(4)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe³⁺，从结构角度来看，Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是____。
(5)Fe³⁺与Fe²⁺的离子半径大小关系为Fe³⁺____Fe²⁺(填“大于”或“小于”)。

【推荐2】铁、钴、镍具有相似的性质，在化学上称为铁系元素。回答下列问题：
（1）LiCoO₂、 LiFePO₄常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为_________，第四电离能_I4(Co) _________I₄(Fe)(填“>”或“<”)，PO₄^3－的空间构型为_________。
（2）铁系元素能与CO形成Fe(CO)₅、Ni(CO)₄等金属羰基配合物。
与CO互为等电子体的分子和离子分别为_________和_________(各举一种，填化学式)；在CO分子中，键与π键数目之比为_________。
（3）铁与K₂O、(环戊二烯)在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁[Fe(C₅H₅)₂]。在环戊二烯中，C原子的杂化轨道类型为_________。二茂铁熔点为446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，373K即升华；从各种性质看，都表明它是典型的_________化合物。
（4）铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、b所示。

在图a所示堆积方式里铁原子的半径为rpm，则其晶胞棱长为_________cm。
在图b所示堆积方式里铁原子的总体积占晶体体积的比例为_________(用含圆周率π的代数式表示)

【推荐3】Si是优良的半导体材料：石墨是制作电极的良好材料：Cu是导电性能极佳的金属，在生活中都有着广泛的应用。回答下列问题
(1)写出CuSO₄、Cu(NO₃)₂中阳离子的核外电子排布式___________
(2)CuSO₄晶体熔点为560℃，Cu(NO₃)₂晶体熔点为15℃。前者比后者熔点高的原因___________
(3)Cu₂O有半导体性质，不溶于水，可溶于氨水生成[Cu(NH₃)₂]⁺， 1mol[Cu(NH₃)₂]⁺中共价键的数目为___________个。
(4)石墨中C的杂化方式为___________，α-石墨和β-石墨结构如图(a)、(b)所示，已知：C(α-石墨，s)=C(β-石墨，s) △H=+0.586kJ·mol^-1， △H数值小，易转化。请从石墨晶体结构的角度分析△H数值小的原因是___________

(5)高导电紫铜常用CaB_x提高导电率，CaB_x晶胞如图(c)所示，B原子全部组成正八面体，各个顶点通过B-B键连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性，则x=___________，B原子半径为r nm，则晶胞参数a(晶胞棱长)=___________nm。

【推荐1】硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子IV的合成路线如图：

(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为_____。
(2)的沸点低于H₂O，其原因是_____。
(3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_____(填标号)。
A.I中仅有σ键
B.I中的Se-Se为非极性共价键
C.II易溶于水
D.III中原子的杂化轨道类型有sp与sp²
E.I~III含有的元素中，O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有_____。
(5)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na₂SeO₄)可减轻重金属铊引起的中毒，SeO的空间结构为_____。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为_____。
②设X的最简式的式量为M_r，晶体密度为ρg•cm^-3，则X中相邻K之间的最短距离为_____nm(列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】工业上用含砷、锑烟灰(主要成分为Sb₂O₃、As₂O₃，含Pb、Ag、 Cu的氧化物)制取焦锑酸钠[NaSb(OH)₆]和砷酸钠晶体(Na₃AsO₄ ·12H₂O)，不仅治理了砷害污染，还可综合回收其他有价金属。其工艺流程如图所示：

已知：①Pb、Ag、Cu的氧化物不溶于Na₂S溶液。
②硫浸后，锑、砷以Na₃SbS₃、Na₃AsS₃的形式存在。
③NaSb(OH)₆易溶于热水，难溶于冷水，不溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)As的核外电子排布式是_______， 在元素周期表中，Cu处于_______区。
(2)“硫浸”时，Sb₂O₃溶解的离子方程式为_______。“氧化”时氧化产物除了锑的含氧酸盐外，还有_______(填化学式)。
(3)“操作”X为_______ 、过滤、洗涤、干燥。“中和”时生成NaSb( OH)₆的化学方程式是_______。
(4)研究发现，电解硫浸液中的Na₃SbS₃-NaOH溶液，可得到单质Sb，则阴极的电极反应式为_______。
(5)砷的化合物砷化镓是一种重要的半导体材料，已知镓(Ga)是铝的同族元素，砷化镓的晶胞结构如图所示。该晶胞中黑球代表_______ ( 填元素符号)，砷化镓的化学式为_______，该晶体中含有的化学键为_______(填“共价键”“配位键”“离子键”)，属于_______晶体。

【推荐3】氧族元素是元素周期表中第ⅥA族元素，包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素，它们及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Se原子的核外电子排布式为___________。
(2)H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的沸点由高到低的顺序为___________，原因是___________。
(3)与相比，键角较小的是___________(填离子符号)，原因是___________。
(4)依布硒是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式为   。依布硒分子中Se、C原子的杂化类型分别为___________、___________。

【推荐2】蛋白质是构成生物体的基本物质，蛋白质的组成元素主要有氢、碳、氮、氧、硫，同时还有微量元素铁、锌等。回答下列问题：
（1）在基态原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为________形。
（2）常见的含氮微粒有、、等。与互为等电子体的分子为________（写出一种）。根据价层电子对互斥理论，可推知的空间构型为________，比更容易液化的原因是________。
（3）将足量的氨水逐滴加入到溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物，该配合物中的阳离子结构式为________；中的硫原子杂化方式为________；用价层电子对互斥理论解释的键角大于：________。
（4）碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：晶胞中与Zn原子距离最近的Te原子围成________形；与Te原子距离最近的Te原子有________个；若与Zn原子距离最近的Te原子间距为apm，则晶体密度为________（列出计算式即可）。

【推荐3】黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜，请回答下列问题。
（l）基态硫原子中核外电子有____种空间运动状态。Fe²⁺的电子排布式是 ___。
（2）液态SO₂可发生白偶电离2SO₂=SO²⁺+SO₃^2-，SO₃^2-的空间构型是 ___，与SO²⁺互为等电子体的分子有____（填化学式，任写一种）。
（3）CuCl熔点为426℃，融化时几乎不导电，CuF的熔点为908℃，沸点1100℃，都是铜（I）的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是 ___。
（4）乙硫醇（C₂H₅SH）是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是____。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点____（填“高”或“低”），原因是____。
（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是 ___，其密度为 ___g／cm³（阿伏加 德罗常数的值用N_A表示）。

【推荐1】2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬(Cr)18%、含镍(Ni)8%。回答下列问题：
(1)碳的价电子层的电子排布式为____；石墨烯(即单层石墨)是一种碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，其中碳原子采取____杂化。
(2)铁的氯化物FeCl₃蒸汽状态下以双聚分子形式存在(如图)，其中Fe的配位数为____，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是____原子。

(3)甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]中非金属元素的电负性由大到小的顺序是____。甘氨酸(H₂NCH₂COOH)比其同分异构体硝基乙烷(C₂H₅NO₂)熔沸点高，其原因主要是____。
(4)FeCO₃的阴离子的空间构型为____，写出一种与该阴离子互为等电子体的分子的化学式____。
(5)金属铬属于体心立方晶体(如图)，已知其密度为7.2g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中铬原子的半径为____cm(用含N_A的表达式表示)。

【推荐2】碳、氮、氧元素的单质或化合物在很多领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)、、的键角由大到小的顺序是______。
(2)(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为______。
(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水和甲硫醇(，7.6℃)之间，原因是____________。
(4)(x=3，4，5，6)是一系列化合物，向含1mol的溶液中加入足量溶液，生成的含银物质只有难溶于硝酸的白色沉淀；过滤后，充分加热滤液，有4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2。
①含有的化学键类型有______ (填标号)。
A．极性共价键       B．离子键       C．配位键       D．金属键       E．氢键
②能准确表示结构的化学式为______。
(5)锂电池负极材料晶体为嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图所示的晶胞结构。晶胞中锂离子和碳原子的个数之比为______；其中与一个距离最近且相等的C原子数为______。

【推荐3】铜是重要的战略资源，云南是我国铜资源储量较高的省份之一，回答下列问题：
(1)铜在周期表中位于第______族(填族序数)，属于______区。
(2)铜可以形成多种配合物。
①的核外电子排布式是______，过渡金属离子与水分子形成配合物时，若d轨道全空或全满时，化合物无颜色，否则有颜色。据此判断，______(填“有”或“无”)颜色。
②可形成多种配合物，如，若其中两个被替换，得到的配合物只有两种结构，则的空间构型是______，中N原子的杂化方式是______，空间构型是______。
(3)铜与金等金属及合金可用于生产石墨烯的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞示意图：
   
①Cu原子的配位数是______。
②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为______。