【推荐1】X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大。X和Q属同族元素，X和R可形成化合物；为黄绿色气体；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；的3d轨道中有5个电子。请回答下列问题。
(1)Z基态原子的电子排布式是___________；
(2)利用价层电子对互斥模型判断的空间结构是___________；
(3)的中心原子的杂化轨道类型为___________。

【推荐2】最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行(面心)立方最密堆积(ccp)，它们的排列有序，没有相互代换的现象（即没有平均原子或统计原子），它们构成两种八面体空隙(由6个球体所围成的空隙。6个球体中心的连线连接成八面体形状)，一种由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体的数量比是1︰3，碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中。
(1)镍的外围电子排布式为________________。
(2)画出该新型超导材料的一个晶胞。（镁原子处于晶胞的顶点。碳原子用▲球，镍原子用○球表示）_______。

(3)写出该新型超导材料的化学式_____________。
(4)镍原子的配位数是_____________。
(5)原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，用（0，0，0）表示镁原子的原子坐标，晶胞边长设为1，则碳原子的原子坐标参数为_____________。
(6)已知晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为________g·cm^-3(只要求列出算式，阿伏伽德罗常数的数值为N_A)。

【推荐3】硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的价层电子排布式为_______。
(2)H₂SeO₃的中心原子杂化类型是：_______， 的立体构型是_______。与互为等电子体的分子有_______(写一种物质的化学式即可)。
(3)H₂Se属于_______(填“极性”或“非极性”)分子；比较H₂Se与H₂O沸点高低，并说明原因：_______。
(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_______；若该晶胞密度为ρg·cm^-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol^-1，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为_______。

【推荐1】明代宋应星所著《天工开物》中已经记载了我国古代用炉甘石（主要成分ZnCO₃）和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：
（1）Zn原子基态核外电子排布式为_____________________________。
（2）硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH₃)₄]SO₄溶液。
①与SO₄^2-互为等电子体的阴离子化学式为________________（写出一种）
②氨的热稳定性强于膦(PH₃)，原因是____________________________。
（3）黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为I_Cu=746 kJ·mol^-1，I_Zn=906 kJ·mol^-1，I_Cu< I_Zn的原因是___________________。
（4）《本草纲目》中记载炉甘石（主要成分ZnCO₃）可止血，消肿毒，生肌，明目……。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是_________________。ZnCO₃中阴离子的立体构型是_____________________。
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶胞结构如图所示，每个Zn原子周围最近的Zn原子数目为________________。晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则ZnS晶体的密度为 __________g·cm^-3（列出计算式即可）。

【推荐2】原子结构与元素周期表、元素性质三者关系密切。
A、B、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，其中A的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B、D、E为同周期元素，B原子的核外电子总数是其未成对电子数的5倍，E原子最外层有1个未成对电子，F原子核外有22种运动状态的电子。
请回答下列问题：
（1）F元素位于周期表_____________区，其价电子排布图为：_____________。
（2）B、D、E三种元素中，第一电离能最小的是_____________ (填元素符号)；写出AD₂的等电子体_____________ (分子和阴离子各写一种)。
（3）AO₂和DO₂熔点高的是_____________，原因是_____________。

【推荐3】(1)试写出短周期元素形成的含有14个电子的分子(至少三种)的化学式：_____________，其中_______________和__________互为等电子体。
(2)CH₃CHO分子中，－CH₃中的碳原子采用________杂化方式，－CHO中的碳原子采取_________杂化方式。

【推荐1】青蒿素()是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。

(1)提取青蒿素
在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙谜()提取，效果更好。
①乙醚沸点低于乙醇，原因是_______。
②用乙醚提取效果更好，原因是_______。
(2)确定结构
①比较青蒿素分子中C、H、O的电负性大小：_______。
②图中晶胞的棱长分别为，晶体的密度为_______。(用表示阿伏加德罗常数；青蒿素的相对分子质量为282)
③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是_______。
a.质谱法        b.X射线衍射       c.核磁共振氢谱        d.红外光谱
(3)修饰结构，提高疗效
一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。

①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化方式为_______。
②的空间结构为_______。
双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。

【推荐2】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题。
（1）X元素原子基态时的电子排布式为___________________，该元素的符号是_____。
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_______________，该元素的名称是_____。
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为____________________。
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是______________________________________________________。
（5）碳正离子[例如，CH₃⁺，CH₅⁺，(CH₃)₃C⁺等]是有机反应中重要的中间体。欧拉（G．Olah）因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH₅⁺可以通过CH₄在“超强酸”中再获得一个H⁺而得到，而CH₅⁺失去H₂可得CH₃⁺。
①CH₃⁺ 是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是_________。
②CH₃⁺ 中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是_________（填角度）。
③(CH₃)₂CH⁺在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是_________。
④(CH₃)₃C⁺ 去掉H⁺ 后将生成电中性的有机分子，其结构简式是_________。

【推荐3】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1。C是电负性最大的元素。D原子次外层电子数是最外层电子数2倍，E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。
（1）写出基态C原子的电子排布式_________________。
（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)，原因是___________________。
（3）已知DC₄常温下为气体，则该物质的晶体类型是_________，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为____________，空间构型是___________。
（4）Cu^2＋容易与AH₃形成配离子[Cu(AH₃)₄]^2＋，但AC₃不易与Cu^2＋形成配离子，其原因是______________________。
（5）A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的是__________。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A₃^—互为等电子体的物质的化学式为__________。
（6）已知E单质的晶胞如图所示，则晶体中E原子的配位数为__________，一个E的晶胞质量为___________。

【推荐2】原子模型塔(如图1所示)由9个大圆球组成，若每个圆球代表一个铁原子，则可以构成一个铁原子晶胞模型。

回答下列问题：
(1)基态Fe原子核外电子排布式为___________，核外电子占据的最高能层符号是___________。
(2)铁的化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
①是一种新型光电催化剂，第四电离能大小关系是___________(填“＞”或“＜”)，原因是___________。
②由环戊二烯负离子()与Fe(Ⅱ)形成的二茂铁结构如图2所示。已知与苯结构相似，所有碳原子处于同一平面上。二茂铁中存在的作用力有___________(填标号)
A．金属键                                 B．σ键                                 C．π键                           D．氢键
③纳米氧化铁能催化火箭推进剂的分解，的结构式为___________(标出配位键)，空间构型为___________；与互为等电子体的粒子有___________(任写一种)。
(3)铁的一种晶胞如图3所示，其堆积方式为___________，铁原子的配位数为___________，若铁原子的半径为a pm，则该铁晶体的密度=___________(用表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】人们发现，纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，这严重威胁纸质文物的保存。经分析检验发现，酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂。回答下列问题：
(1)上述涉及的物质中，原子序数最大的元素是____(填化学符号)，其位于元素周期表中的_____区。
(2)H、C、O素的电负性由大到小的顺序为____(用元素符号表示)。
(3)熔融AlCl₃有挥发性的二聚体，二聚体Al₂C1₆结构式为____，其中Al的配位数为____。
(4)CaF₂一种晶胞结构如图所示。

①CaF₂属于____(填“离子”或“共价”)化合物。
②F^-位于Ca²⁺原子形成的____(填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。
③图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，若晶胞边长的单位为1，则B处原子分数坐标为____。
(5)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度为ρg·cm^-3，则该晶胞的棱长为____(用含N_A、ρ的代数式表示)pm。