【推荐1】科学家正在研究温室气体CH₄和CO₂的转化和利用。请回答下列问题：
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。
(2)CH₄和CO₂所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_______。
(3)一定条件下，CH₄和CO₂都能与H₂O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH₄与H₂O形成的水合物俗称“可燃冰”。

参数 分子	分子直径/nm	分子与H2O的结合能E/kJ·mol-1
CH4	0.436	16.40
CO2	0.512	29.91

①下列关于CH₄和CO₂的说法正确的是_______(填序号)。
a．CO₂分子中含有2个σ键和2个π键
b．CH₄分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH₄熔点低于CO₂
d．CH₄和CO₂分子中碳原子的杂化类型分别是sp³和sp
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO₂置换CH₄的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表所提供的数据分析，提出该设想的依据是_______。

【推荐2】新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在国防技术、航空航天及5G技术等领域扮演着重要的角色。
(1)基态Si原子中，核外电子占据的最高能层的符号为______，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为______。
(2)基态Ga原子的核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²p¹，其转化为下列激发态时，吸收能量最少的是______(填选项字母)。

A．[Ar]

B．[Ar]

C．[Ar]

D．[Ar]

(3)硼(B)与Ga是同主族元素，硼氢化钠(NaBH₄)是有机合成中重要的还原剂，基态B原子核外电子有______种不同的空间运动状态，其负离子的空间结构为______；另一种含硼负离子的结构如下图所示，其中B原子的杂化轨道类型为______。

(4)NH₄H₂PO₄中，除磷元素外，其余三种元素电负性由大到小的顺序是______(填元素符号)，N、P和S第一电离能由大到小的顺序是______(填元素符号)。

【推荐1】回答下列问题：
I．我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：
(1)预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH₃低的理由是______________。
(2)Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm³⁺的价层电子排布式为_______。
II．氨硼烷（NH₃BH₃）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
(1)Al与B同主族，写出与Al满足对角线规则的短周期元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________。
(2)与NH₃BH₃原子总数相等的等电子体是_______（写分子式），其熔点比NH₃BH₃_______（填“高”或“低”）。
(3)NH₃BH₃分子中，N—B化学键称为_______键，其电子对由_______提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH₃BH₃+6H₂O=3++9H₂。的结构如图所示：

在该反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为____________。

【推荐2】二氧化碳化学资源化利用已经显示出越来越重要的科技与经济价值，如用铜锌氧化物催化二氧化碳加氢生成，合成碳酸乙烯酯(EC)等。回答下列问题：
(1)基态铜原子价电子排布式为_______；第一电离能的原因是_______。
(2)的空间构型为_______。
(3)EC的结构简式为，其碳原子杂化方式为_______，每个分子中含_______个键。
(4)加氢得到，的沸点比的高，原因是_______，分子中C原子的杂化类型_______。

【推荐1】铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：
(1)乳酸亚铁[CH₃CH(OH)COO]₂Fe是一种常用的补铁剂。
①Fe²⁺的价层电子排布式是___________。
②乳酸分子()中σ键与π键的数目比为___________。
③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为___________。
④C与O中，第一电离能较大的是___________，O的第二电离能远大于第一电离能的原因是___________。
(2)无水FeCl₂可与NH₃形成[Fe(NH₃)₆]Cl₂。
①[Fe(NH₃)₆]Cl₂中Fe²⁺的配位数为___________。
②NH₃的空间构型是___________，其中N原子的杂化方式是___________。
(3)由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构如图所示。

①该超导材料的化学式是___________。
②该晶胞参数a=0.4nm、c=1.4nm，该晶体密度ρ=___________g·cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数，写出计算表达式即可)。

【推荐2】氮与氟、硫、镓三种元素之间可以形成具有特殊组成和性质的化合物。回答下列问题：
(1)基态镓原子电子排布式为___；硫原子核外有___种运动状态不同的电子。
(2)第一电离能符号为I₁，I₁(N)___I₁(S)(填“>”或“<”)。
(3)NSF(N=S-F)与SNF(S=N-F)互为同分异构体。
①关于NSF与SNF的说法正确的是___ (填标号)。
A.二者均含有极性键和非极性键
B.二者均含有σ键与π键
C.二者均为非极性分子
D.二者与SO₂均互为等电子体
②NSF发生聚合生成三聚分子A()，SNF发生聚合生成三聚分子B()，分子A中σ键与π键数目之比为___，分子B中氮原子价电子空间构型为___。
(4)氮化镓是直接隙半导体材料，具有易发光、电光转化效率高的特点。某种立方晶型氮化镓晶胞如图所示。(图中“O”与“●”大小比例关系符合二者原子实际大小比例关系)
①图中“●”表示的原子为___ (填元素符号)。
②已知N_A为阿伏加 德罗常数的值，晶胞的密度为dg·cm^-3。则晶胞的边长为___ nm。两个距离最近的氮原子之间的距离为___ nm。(均用含d和N_A的式子表示)

【推荐3】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成，回答下列问题：       
（1）基态 Fe原子有________个未成对电子，Fe³⁺的价电子排布式为________。       
（2）新制的Cu(OH)₂可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O。乙醛分子中含有的σ键与π键的比值为_____。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为____，配合物[Cu(NH₃)₄](OH)₂中含有的化学键类型有_____。       
（3）Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个铜原子；金属铜采取如图甲所示堆积方式，可称为_____堆积。。       
（4）CaCl₂熔点高于AlCl₃的原因________。       
（5）CaF₂晶胞如图乙所示，已知：氟化钙晶体密度为ρg·cm^-3， N_A代表阿伏加 德罗常数的值。氟化钙晶体中Ca²⁺和F^-之间最近核间距(d)为________cm(只要求列出计算式即可)。   
                         

【推荐1】下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图

请回答下列问题：
(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。
(2)冰、金刚石、、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________。
(3)晶胞与晶胞相同，晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”) 晶体的晶格能，原因是_______。
(4)每个晶胞中实际占有_______个原子，晶体中每个周围距离最近且相等的有_______个。
(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是______。

【推荐3】元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途．
Ⅰ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）拟卤素如(CN)₂、(SCN)₂、(OCN)₂等与卤素单质结构相似、性质相近．已知(CN)₂分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构，则其分子中 σ 键与 π 键数目之比为_______．(SCN)₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是_____________．
（2）卤化物 RbICl₂在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式_____________．
Ⅱ．SiC、GaN、GaP、GaAs 等是人工合成半导体的材料， 具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点．试回答下列问题：
（3）碳的基态原子 L 层电子轨道表达式为_______，砷属于_________区元素．
（4）N 与氢元素可形成一种原子个数比为 1：1 的粒子，其式量为 60，经测定该粒子中有一正四面体构型，判断该粒子中存在的化学键_________.
A．配位键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（5）CaC₂晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图1 所示），但 CaC₂晶体中含有的哑铃形 C₂^2﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长． CaC₂晶体中 1 个 Ca²⁺周围距离最近的 C₂^2﹣数目为________．
Ⅲ． A、B、C 为原子序数依次递增的前四周期的元素，A 的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A 单质晶体的晶胞结构如图2 所示． B的价电子排布为（n+1）sⁿ（n+1）pⁿ⁺²，C位于元素周期表的 ds 区，其基态原子不存在不成对电子． B与 C所形成化合物晶体的晶胞如图3 所示．
   
（6）A 单质晶体属于_________晶体（填晶体类型）.
（7）B 与 C 所形成化合物晶体的化学式___________．