【推荐1】回答下列问题
(1)基态硫原子电子占据的最高能层符号为______，核外有______种能量不同的电子，硫原子核外电子有______种空间运动状态。
(2)与S同主族，位于第四周期的元素的符号是______，其价电子排布式为______
(3)已知有下列转化：

的VSEPR模型为______。化合物乙中微粒间不存在的化学键有______（填序号）。
A．离子键             B．共价键             C．键             D．键             E．氢键
(4)相同条件下与分子在水中的溶解度较大的是______（写分子式），理由是______。中的键角______（填“>”“<”或“=”）中的键角。
(5)已知是直线形分子，且有对称性，则分子的结构式为______，其中键与键的个数比为______。

【推荐2】(1)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是___。Ge单晶具有金刚石型结构，微粒之间存在的作用力是___。
(2)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为___。
(3)Co的氯化物与氨水反应可形成配合物[CoCl(NH₃)₅]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为___，含1mol[CoCl(NH₃)₅]Cl₂的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成___molAgCl沉淀。
(4)C的某种单质单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环。则1个这种单质分子中所含π键的数目为____。

【推荐1】请用C、H、O、N、S 五种元素回答下列问题
（1）除H 外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为______________，电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有_________种。
（2）五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8,都含有18 个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/ K	标准状况时在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272	423	以任意比互溶

①1mol 乙分子含有_________个σ键;
②丁分子的中心原子采取_________杂化方式; 甲分子的VSEPR模型为_________，丙分子为_________ (“极性”或“非极性”) 分子。
③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：____________________(结合具体物质解释)。
（3）已知

化学键	N-N	N=N	NN	C-C	C=C	CC
键能/kJ·mol-1	193	418	946	347.7	615	812

由以上数据可知，氮气比乙烯、乙炔难发生加成反应，原因是____________________。

【推荐2】钛由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度，被美誉为“未来钢铁”、“战略金属”。
(1)基态钛原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，价电子排布式_______；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。
(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_________。
(3)TiCl₄是氧化法制取钛的中间产物。TiCl₄分子结构与CCl₄相同，在常温下都是液体。TiCl₄分子的空间构型是_______；TiCl₄稳定性比CCl₄差，试从结构分析其原因：_______。
(4)钙钛矿材料是一类有着与钛酸钙相同晶体结构的材料，这种奇特的晶体结构让它具备了很多独特的理化性质，比如吸光性、电催化性等。钛酸钙晶体结构如图所示。其中，A代表Ca²⁺，Ti原子位于由O原子构成的正八面体的中心，则钛酸钙的化学式为______，Ca²⁺的配位数是________。

【推荐3】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如图所示：

请回答下列问题：
（1）B和N相比，电负性较大的是___，BN中B元素的化合价为___；
（2）在BF₃分子中，F—B—F的键角是___；BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体构型为___；
（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___，层间作用力为___，六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为___，其结构与石墨相似却不导电，原因是___。
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有___个氮原子、___个硼原子，立方氮化硼的密度是___g·cm^-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加 德罗常数为N_A)。

【推荐1】高纯四氧化三锰是电子工业生产锰锌氧软磁材料重要原料之一，以菱锰矿(主要成分为，含和少量等元素)为原料制备四氧化三锰工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)酸浸时发生反应的离子方程式为___________。
(2)滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。
(3)福美钠的化学式为生成福美镍沉淀的结构为。则各原子之间的结合方式有下列中的___________(填标号)。
A．离子键　　　B．金属键　　　C．氢键　　　D．配位键　　　　E．极性键
(4)除钙镁时，若使沉淀完全(浓度小于)，溶液中最小为___________。[已知：
(5)除硅时，絮凝剂为阳离子型聚丙烯酰胺，可通过“吸附—电中和—架桥”使硅酸胶体絮凝沉淀，硅酸胶体粒子带___________电荷(填“正”或“负”)。
(6)在空气中被氧化生成的化学方程式为___________。
(7)可表示为，温度高于时属于立方晶体，其中占据晶胞的顶点、面心及内部交错的4个小立方体的体心，与金刚石晶胞中碳原子占据的位置相似(金刚石晶胞如图所示)。若晶体的密度为，则晶胞棱长a=___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

【推荐3】以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。
(1)Fe基态核外电子排布式为_______；中与配位的原子是_______(填元素符号)。
(2)分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。
(4)柠檬酸的结构简式如图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为_______mol。

(5)偏铝酸钠中阴离子的空间构型_______。
(6)氮化硼晶体的晶胞结构与金刚石晶体的晶胞结构相同，氮化硼晶体的密度为pg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A值，氮化硼的摩尔质量为mg/mol，则氮化硼晶体的体积_______cm³。

【推荐2】化学物质结构与性质按要求回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述；在基态¹⁴C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。
（2）在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接___________个六元环，六元环中最多有___________个C原子在同一平面，一个金刚石晶胞平均占有碳原子个数为___________。
（3）与N₂互为等电子体的分子是___________，该分子的电子式为___________。
（4）已知C₆₀分子结构如图所示：该笼状分子是由多个正六边形和正五边形组成的，面体的顶点数V、面数F及棱数E间关系为：V+F-E=2，则此分子中共有___________个正五边形。
（5）硅烷(SinH2n+2)的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是___________。
   
（6） NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为___________ cm(用含有a的代数式表示)，在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图)，可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为___________g(氧离子的半径为1．40×10^-10m )。

【推荐3】Ⅰ.石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。
   
(1)图甲中， 1号C与相邻C形成σ键的个数为___________。在石墨烯(图甲)晶体中， 每个C原子连接___________个六元环，平均每个六元环占有___________个C原子。
   
(2)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在 H₂O 中，则氧化石墨烯中可与H₂O 形成氢键的原子有___________(填元素符号)。
(3)碳的另一种单质 C₆₀可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为K₃C₆₀。其晶胞参数a为1.4nm，则晶胞密度为___________g/cm³。(保留一位小数)
Ⅱ.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
       
(4)在通常状况下，金刚石和石墨中___________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH为___________。
(5)已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol^-1，NO分子中化学键的键能为 ___________kJ·mol^-1。
(6)综合上述有关信息，请写出CO与NO反应的热化学方程式：___________。