【推荐2】生产生活中处处有化学，结合物质与结构的相关知识，回答下列问题：
(1)维生素B₁可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示：

①维生素B₁晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有___________。
a．离子键、共价键
b．离子键、氢键、共价键
c．氢键、范德华力
d．离子键、氢键、范德华力
②维生素B₁燃烧可生成N₂、NH₃、CO₂、SO₂、H₂O、HCl等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有___________。
(2)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨氨气氮气和氢气氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是①___________；②极性键；③___________。
(3)F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等。已知反应Cl₂(g)＋3F₂(g)=2ClF₃(g)　ΔH=-313 kJ·mol^-1，F—F键的键能为159 kJ·mol^-1，Cl-Cl键的键能为242 kJ·mol^-1，则ClF₃中Cl-F键的平均键能为___________ kJ·mol^-1。ClF₃的熔、沸点比BrF₃的___________(填“高”或“低”)。
(4)TiCl₄稳定性比CCl₄差，极易水解，试从结构分析其原因___________。
(5)氯丙烯分子()中碳原子轨道杂化类型是___________。
(6)铁能与三氮唑(Bipy，结构如图)形成多种化合物。

1 mol Bipy中含有σ键___________mol，Bipy中碳原子杂化方式为___________。

【推荐1】I.现有以下几种物质：①晶体二氧化硅 ②干冰 ③五氯化磷 ④金刚石 ⑤过氧化钠 ⑥冰 ⑦碳化硅 ⑧白磷。
(1)请用编号填写：通过非极性键形成共价晶体的是_______，空间构型为正四面体形的分子晶体是_______。
II.含氧酸可表示为：酸的强度与酸中的非羟基氧原子数有关，越大，酸性越强。一般弱酸，中强酸，强酸，超强酸。据实验事实可知硼酸是一元弱酸，而亚磷酸是中强酸。
(2)写出硼酸的电离方程式_______；
(3)写出亚磷酸与过量反应的化学方程式_______；
(4)在相同条件下，在水中的溶解度和在水中的溶解度相比，的溶解度大，从分子性质的角度阐述的理由是_______。
(5)如图是金单质的面心立方晶胞(原子占据立方体的顶点和面心位置)。若原子的半径为厘米，原子的相对原子质量为，则单质晶体的密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。

(6)实验室检验可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀，请在下图配合物中标出未画出的化学键和氢键(镍的配位数为4)_______。