磷及其化合物在工农业生产中有重要的作用。
(1)P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。
①现代化学中，常利用_______ 上的特征谱线来鉴定元素。
②白磷(P4)易溶于CS2，难溶于水，原因是_________ 。
③黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体具有与石墨相类似的层状结构，如下图所示。下列有关黑磷晶体的说法不正确 的是_______ 。
A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp3杂化
B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力
C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上
D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高
(2)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化磷和三溴化硼于高温下在氢气中反应合成。磷化硼晶体的晶胞如下图所示，其中实心球为磷原子。
请回答下列问题：
①磷化硼的化学式为_________ ，该晶体的晶体类型是___________ 。
②三溴化磷中溴元素基态原子的电子排布式为_________ ，三溴化硼分子的空间构型是________ ，合成磷化硼的化学方程式为：___________ 。
③在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________ ，磷原子的配位数为________ ，该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是_______ 。已知晶体中B与P原子的最近距离为a nm，则该晶体的密度的表达式为(不需化简)________ g/cm3。
(1)P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。
①现代化学中，常利用
②白磷(P4)易溶于CS2，难溶于水，原因是
③黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体具有与石墨相类似的层状结构，如下图所示。下列有关黑磷晶体的说法
A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp3杂化
B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力
C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上
D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高
(2)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化磷和三溴化硼于高温下在氢气中反应合成。磷化硼晶体的晶胞如下图所示，其中实心球为磷原子。
请回答下列问题：
①磷化硼的化学式为
②三溴化磷中溴元素基态原子的电子排布式为
③在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为
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更新时间：2020-07-07 21:23:58
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则：
（1）A、B、C、D、E、F的名称分别是________________________________ 。
（2）在A至F中任选元素，写出一种含极性键的非极性分子的分子式_________ ，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式______________________ 。
（3）由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的结构式是_________ ，
该化合物分子中B原子的杂化方式为_____________________
（4）E和F形成的化合物为_____ 晶体。
（1）A、B、C、D、E、F的名称分别是
（2）在A至F中任选元素，写出一种含极性键的非极性分子的分子式
（3）由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的结构式是
该化合物分子中B原子的杂化方式为
（4）E和F形成的化合物为
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
(1)H2S、CH4、H2O
沸点由高到低顺序为_______ 。
(2)汞的原子序数为80，位于元素周期表中的位置是_______ 。
(3)化合物Ⅳ是一种强酸，请基于理论比较IV和硫酸的pKa1：化合物IV_______ 硫酸(填“＞”或“＜”)
(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。下列关于上述物质的说法正确的有_______ 。
A．在I和Ⅲ中S原子均采取sp3杂化
B．在Ⅱ中所有元素中S元素的电负性最大
C．在Ⅲ中C—C—C键角是180°
D．在Ⅲ中存在离子键与共价键
E．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的物质是_______ 。(填“化合物I”或“化合物Ⅲ”)
(1)H2S、CH4、H2O
沸点由高到低顺序为(2)汞的原子序数为80，位于元素周期表中的位置是
(3)化合物Ⅳ是一种强酸，请基于理论比较IV和硫酸的pKa1：化合物IV
(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。下列关于上述物质的说法正确的有
A．在I和Ⅲ中S原子均采取sp3杂化
B．在Ⅱ中所有元素中S元素的电负性最大
C．在Ⅲ中C—C—C键角是180°
D．在Ⅲ中存在离子键与共价键
E．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的物质是
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【推荐3】O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题：
（1）O原子中价电子占据的轨道数目为______________ 。
（2）第一电离能I1：N__________ O(填“＞”或“＜”)，第二电离能I2：O大于N的原因是_________________ 。
（3）O3的空间构型为__________________ ；分子中存在大π键，可用符号Π
表示，其中m表示形成的大π键的原子数，n表示形成的大π键的电子数，则O3中大π键应表示为___________________________________ 。
（4）N元素的简单气态氢化物NH3在H2O中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为H3N…H—N、____________________ 、__________________________ (任写两种即可)。
（5）已知：表格中键能和键长数目。
N2和N4都是N元素的单质，其中N4是正四面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N4分子稳定性远小于N2原因是________________________ 。
（6）Na2O的晶胞结构如图所示，X表示O2－，Y表示Na＋，则O2－的配位数为____________ ，该晶胞的原子空间利用率为_____________ 。[已知该晶胞的棱长为a pm，r(Na＋)＝x pm，r(O2－)＝y pm]
（1）O原子中价电子占据的轨道数目为
（2）第一电离能I1：N
（3）O3的空间构型为
表示，其中m表示形成的大π键的原子数，n表示形成的大π键的电子数，则O3中大π键应表示为（4）N元素的简单气态氢化物NH3在H2O中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为H3N…H—N、
（5）已知：表格中键能和键长数目。
| 化学键 | 键长/pm | 键能/(kJ·mol－1) |
| N-N | 145 | 193 |
| N=N | 125 | 418 |
| N≡N | 110 | 946 |
N2和N4都是N元素的单质，其中N4是正四面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N4分子稳定性远小于N2原因是
（6）Na2O的晶胞结构如图所示，X表示O2－，Y表示Na＋，则O2－的配位数为
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】H与O可以形成H2O和H2O2两种化合物。请回答：
(1)H+可与H2O形成H3O+，H3O+的空间构型名称为_____ 。
(2)H2O2分子结构如图所示，α、β、γ中相等的角是_____ ，H2O2是_____ 分子(填“极性”或“非极性”)。H2O2晶体中有4种作用力：①O－O键、②O－H键、③范德华力、④氢键，这4种作用力由强到弱依次为：_____ (用序号表示)。
(3)哈勃－韦斯(Haber－Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。根据以上原理，下列金属离子不能催化双氧水分解的是_____ 。
A.Al3+ B.Mg2+ C.Cu2+ D.Mn2+ E.Fe2+
(4)实验测得，25℃时H2O2的pKa1小于H2O的pKa(pKa=-lgKa)，原因是_____ (运用物质结构原理解释)。
(5)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_____ (填标号)。
(6)SF6分子的空间结构为正八面体形，如图所示。1molSF6中含有_____ molS－F键，它的二氯代物SF4Cl2有_____ 种。
(1)H+可与H2O形成H3O+，H3O+的空间构型名称为
(2)H2O2分子结构如图所示，α、β、γ中相等的角是
(3)哈勃－韦斯(Haber－Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。根据以上原理，下列金属离子不能催化双氧水分解的是
A.Al3+ B.Mg2+ C.Cu2+ D.Mn2+ E.Fe2+
(4)实验测得，25℃时H2O2的pKa1小于H2O的pKa(pKa=-lgKa)，原因是
(5)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
| A．CCl4 | B．CH4 | C．NH | D．H2O |
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解答题-结构与性质
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(0.65)
解题方法
【推荐2】氮与氟、硫、镓三种元素之间可以形成具有特殊组成和性质的化合物。回答下列问题：
(1)基态镓原子电子排布式为___ ；硫原子核外有___ 种运动状态不同的电子。
(2)第一电离能符号为I1，I1(N)___ I1(S)(填“>”或“<”)。
(3)NSF(N=S-F)与SNF(S=N-F)互为同分异构体。
①关于NSF与SNF的说法正确的是___ (填标号)。
A.二者均含有极性键和非极性键
B.二者均含有σ键与π键
C.二者均为非极性分子
D.二者与SO2均互为等电子体
②NSF发生聚合生成三聚分子A(
)，SNF发生聚合生成三聚分子B(
)，分子A中σ键与π键数目之比为___ ，分子B中氮原子价电子空间构型为___ 。
(4)氮化镓是直接隙半导体材料，具有易发光、电光转化效率高的特点。某种立方晶型氮化镓晶胞如图所示。(图中“O”与“●”大小比例关系符合二者原子实际大小比例关系)
①图中“●”表示的原子为___ (填元素符号)。
②已知NA为阿伏加 德罗常数的值，晶胞的密度为dg·cm-3。则晶胞的边长为___ nm。两个距离最近的氮原子之间的距离为___ nm。(均用含d和NA的式子表示)
(1)基态镓原子电子排布式为
(2)第一电离能符号为I1，I1(N)
(3)NSF(N=S-F)与SNF(S=N-F)互为同分异构体。
①关于NSF与SNF的说法正确的是
A.二者均含有极性键和非极性键
B.二者均含有σ键与π键
C.二者均为非极性分子
D.二者与SO2均互为等电子体
②NSF发生聚合生成三聚分子A(
)，SNF发生聚合生成三聚分子B()，分子A中σ键与π键数目之比为(4)氮化镓是直接隙半导体材料，具有易发光、电光转化效率高的特点。某种立方晶型氮化镓晶胞如图所示。(图中“O”与“●”大小比例关系符合二者原子实际大小比例关系)
①图中“●”表示的原子为
②已知NA为阿伏加 德罗常数的值，晶胞的密度为dg·cm-3。则晶胞的边长为
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解答题-结构与性质
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(0.65)
【推荐3】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中②和⑦两元素形成的五原子分子的结构式为_______________________ ；
（2）由③和⑤两元素形成的物质与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________ ；
（3）由元素①和②的原子构成的R离子空间构型为平面正三角形，则该离子符号为________ ；其中心原子的杂化类型为_______________________ ；
（4）下列说法正确的是_______________________ ；
a．电负性②＞③ b．③⑥两元素能形成极性分子
c．④⑦两元素形成的化合物中只含离子键 d．⑧⑨⑩三元素最外层电子数均为2
（5）M元素与表中元素⑨既同族又同周期，是一种重要的金属元素，若人体内M元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知M2+与CN-溶液反应得到M(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成六配位化合物。
上述沉淀溶解过程的化学方程式为_______________________ 。
请回答下列问题：
（1）表中②和⑦两元素形成的五原子分子的结构式为
（2）由③和⑤两元素形成的物质与NaOH溶液反应的离子方程式为
（3）由元素①和②的原子构成的R离子空间构型为平面正三角形，则该离子符号为
（4）下列说法正确的是
a．电负性②＞③ b．③⑥两元素能形成极性分子
c．④⑦两元素形成的化合物中只含离子键 d．⑧⑨⑩三元素最外层电子数均为2
（5）M元素与表中元素⑨既同族又同周期，是一种重要的金属元素，若人体内M元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知M2+与CN-溶液反应得到M(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成六配位化合物。
上述沉淀溶解过程的化学方程式为
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解答题-结构与性质
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(0.65)
名校
【推荐1】利用
晶体结构测定阿伏加德罗常数(
)。
Ⅰ．精制
粗中溶有一定量的
，试剂a为
、
、乙醇混合液，用于除去。
(1)从分子结构角度解释能溶于的原因：___________ 。
(2)步骤ii的目的是除去中的大量乙醇，该步骤利用的分离提纯方法为___________ 。
(3)步骤iii中，
中的
可以与和乙醇形成配位键，其中配原子是________ 。
Ⅱ．测定阿伏加德罗常数
实验1：实验装置如图所示，实验步骤如下。
①准确称量
容量瓶的质量为
。
②将充分干燥后，转移至上述容量瓶中，准确称量其总重为
。
③将精制后的由滴定管加入容量瓶至刻度线，消耗的体积为
。
(4)结合实验1中的数据可知：实验1的目的是测定晶体的________ (填物理量名称)。
实验2：利用X射线衍射实验测定晶体结构。
晶体中存在A型和B型两种立方体重复单元(如下图所示)，且A、B中存在的粒子种类和数目均相同。
(5)回答下列问题
a．从结构的角度解释A型立方体不是晶胞的原因：___________ 。
b．通过平移(不能旋转 )A型和B型两种立方体可得到晶体中粒子排列的周期。用“
”在B型立方体中标出
的位置__________ 。
(6)结合实验1和实验2数据，可得
___________ 
(用代数式表示)。
晶体结构测定阿伏加德罗常数()。Ⅰ．精制
粗
中溶有一定量的，试剂a为、、乙醇混合液，用于除去。 (1)从分子结构角度解释
能溶于的原因：(2)步骤ii的目的是除去
中的大量乙醇，该步骤利用的分离提纯方法为(3)步骤iii中，
中的可以与和乙醇形成配位键，其中配原子是Ⅱ．测定阿伏加德罗常数
实验1：实验装置如图所示，实验步骤如下。
①准确称量
容量瓶的质量为。②将
充分干燥后，转移至上述容量瓶中，准确称量其总重为。③将精制后的
由滴定管加入容量瓶至刻度线，消耗的体积为。(4)结合实验1中的数据可知：实验1的目的是测定
晶体的实验2：利用X射线衍射实验测定
晶体结构。晶体中存在A型和B型两种立方体重复单元(如下图所示)，且A、B中存在的粒子种类和数目均相同。 (5)回答下列问题
a．从结构的角度解释A型立方体不是
晶胞的原因：b．通过平移(
晶体中粒子排列的周期。用“”在B型立方体中标出的位置(6)结合实验1和实验2数据，可得
(用代数式表示)。
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解答题-结构与性质
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(0.65)
解题方法
【推荐2】我国具有悠久的历史，在春秋时期已经开始冶铁，在西汉就有湿法炼铜(
)。
(1)基态铁原子的电子排布式为
_______ 。
(2)铁氰化钾
是检验
的重要试剂，在铁氰化钾的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是_______ ，碳原子的杂化类型是________ 。
(3)
是一种浅黄色液体，熔点
，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。是_________ 分子(填“极性”或“非极性”)
(4)铜常见化合价为
、
价，高温下
比
更稳定的原因是__________ 。
(5)
比
的熔点高的原因是_____________ 。
(6)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，由图可知，该晶体的化学式为_____________ ，与每个
紧邻的有___________ 个，由图中的P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为_____ 。若
原子与最近的原子的核间距为
，则该晶体的密度计算表达式为
______ 
。
)。(1)基态铁原子的电子排布式为
(2)铁氰化钾
是检验的重要试剂，在铁氰化钾的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是(3)
是一种浅黄色液体，熔点，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。是(4)铜常见化合价为
、价，高温下比更稳定的原因是(5)
比的熔点高的原因是(6)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，由图可知，该晶体的化学式为
紧邻的有原子与最近的原子的核间距为，则该晶体的密度计算表达式为。
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【推荐3】Ⅰ．金属镍在工业上应用广泛，请回答下列问题。
(1)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是____ (用元素符号表示)。
(2)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=____ 。与CO互为等电子体的阴离子是____ （只写一种），CO分子内σ键与π键个数之比为____ 。1mol Ni(CO)n中含σ键为____ mol。
(3)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子内C原子的杂化方式为____ ，甲醇分子内的O-C-H键角____ (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O－C－H键角。
Ⅱ．(1)已知NH3易溶于水，主要原因是____ 。
(2)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6____ (填“＞”“＜”或“=”)HIO4。
(1)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
(2)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
(3)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子内C原子的杂化方式为
Ⅱ．(1)已知NH3易溶于水，主要原因是
(2)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6
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解题方法
【推荐1】KZnF3被认为是良好的光学基质材料，可由K2CO3、ZnF2、NH4HF2制备。回答下列问题：
(1)基态F原子的外围电子轨道表示式_______ 。
(2)K2CO3中阴离子的空间结构为_______ 。
(3)NH4HF2的组成元素的电负性由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)；其中N原子的杂化方式为_______ ；HF能形成分子缔合体(HF)n的原因为_______ 。
(4)ZnF2具有金红石型四方结构，KZnF3具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示：
①ZnF2和KZnF3晶体(晶胞顶点为K+ )中，Zn的配位数之比为_______ 。
②若NA表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体的密度为_______ g·cm-3(用含a、c、NA的代数式表示)。
(1)基态F原子的外围电子轨道表示式
(2)K2CO3中阴离子的空间结构为
(3)NH4HF2的组成元素的电负性由大到小的顺序为
(4)ZnF2具有金红石型四方结构，KZnF3具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示：
①ZnF2和KZnF3晶体(晶胞顶点为K+ )中，Zn的配位数之比为
②若NA表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体的密度为
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【推荐2】氯化钠是自然界中常见的盐，在生产生活中有着广泛的用途。
(1)自然界中的氯化钠
①从原子结构角度解释自然界中氯元素主要以Cl－形式存在的原因：___________ 。
②固态氯化钠通常以晶体形式存在。氯化钠晶胞为立方体，结构如图所示：
可知每个氯离子周围等距分布着_______ 个钠离子。常温下氯化钠晶体的密度为ρg/cm³，摩尔质量为Mg/mol，则相邻两个Na+之间的距离为_______ cm(用含有ρ和M的代数式表示，阿伏加德罗常数为NA)
③海水晒制的粗盐中常含可溶的硫酸盐杂质。检验精盐中SO42－是否除净的原理是：__________ (用离子方程式表示)
(2)食品加工中的氯化钠
①腌渍蔬菜时，食盐的主要作用是___________ (选填字母序号)。
a．着色剂 b．防腐剂 c．营养强化剂
②动物血制品富含蛋白质。在制作血豆腐的过程中，向新鲜动物血液中加入食盐，蛋白质发生了___________ (填“盐析”或“变性”)。
(3)氯碱工业中的氯化钠
①电解饱和食盐水总反应的化学方程式是___________ 。
②目前氯碱工业的主流工艺是离子交换膜法。阳极生成的气体中常含有副产物O2，结合下图解释O2含量随阳极区溶液的pH变化的原因：___________ 。
(1)自然界中的氯化钠
①从原子结构角度解释自然界中氯元素主要以Cl－形式存在的原因：
②固态氯化钠通常以晶体形式存在。氯化钠晶胞为立方体，结构如图所示：
可知每个氯离子周围等距分布着
③海水晒制的粗盐中常含可溶的硫酸盐杂质。检验精盐中SO42－是否除净的原理是：
(2)食品加工中的氯化钠
①腌渍蔬菜时，食盐的主要作用是
a．着色剂 b．防腐剂 c．营养强化剂
②动物血制品富含蛋白质。在制作血豆腐的过程中，向新鲜动物血液中加入食盐，蛋白质发生了
(3)氯碱工业中的氯化钠
①电解饱和食盐水总反应的化学方程式是
②目前氯碱工业的主流工艺是离子交换膜法。阳极生成的气体中常含有副产物O2，结合下图解释O2含量随阳极区溶液的pH变化的原因：
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解答题-无机推断题
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(0.65)
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【推荐3】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请填写下列空白。
(1)E元素基态原子的价层电子排布式为__ ，E元素在元素周期表中的位置为___ ，___ 区；
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___ （填元素符号）；
(3)B2A4是重要的基本石油化工原料，B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为__ ；B2A4是__ 分子（填“极性”或“非极性”）；
(4)BD2是___ 晶体，空间构型为___ ，BD2与金属镁反应的化学方程式为____ ；
(5)已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为___ ，乙为___ ；若晶体甲的密度为ρg∙cm-3，以NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长a=___ nm。
(1)E元素基态原子的价层电子排布式为
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
(3)B2A4是重要的基本石油化工原料，B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为
(4)BD2是
(5)已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为
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