【推荐3】氟硼酸盐是化工生产中比较常见的一类物质，如、、等。
(1)下列状态的氟中，失去最外层一个电子所需要的能量最大的为___________(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(2)是合成深紫色固体氟硼铍酸钾的原料。能结合形成，在此过程中F—B—F键的键角将___________(填“减小”或“增大”)。
(3)是一种液体电解质，在有机合成中能提高氢化反应的选择性。
①该物质的组成元素中属于p区元素的有___________种。
②该物质中C原子的杂化类型为___________。
③与(熔点：530℃)相比，该物质熔点较低的可能原因为______。
(4)是合成新型材料氮化硼的原料之一、
①中对键合电子吸引能力最强的元素是____(填元素符号)，其中配位键与键的数目之比为____。
②氮化硼的主要结构有六方氮化硼和立方氮化硼，其中立方氮化硼晶胞的截面图如图所示：

据此判断，每个晶胞中含有B的数目为____，B、N原子之间的最短距离为______nm。

【推荐1】我国科学家在《National Science Review》上报道了具有特殊稳定性的类钙钛矿结构中性团簇Co₁₃O₈，理论研究表明该团簇具有独特的立方芳香性。这类新型的氧钝化金属团簇有望用作基因新材料，研究人员将其命名为“金属氧立方”。回答下列问题：
(1)钴元素的常见价态为+2和+3。写出+3价基态钴离子的价电子排布图_______。
(2)辉砷钴矿(主要成分为CoAsS)是一种常见的钴矿石。
①CoAsS中三种元素的电负性大小关系为_______。O、S、As的简单氢化物分子键角从大到小的顺序为_______，原因是_______。
②砷的硫化物有多种，有一种硫化砷的结构为，则该分子中发生sp³杂化的元素有_______种；还有一种线型结构As₂S₂，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，As₂S₂的电子式为_______。
(3)钴离子极易形成配合物，如[Co(NH₃)₆](NO₃)₃，与NH₃互为等电子体的阳离子有_______(任写一种)，中的大π键为_______。
(4)Co₁₃O₈中性团簇分子的结构如图所示，该分子中每个氧原子周围距离最近且相等的钴原子有_______个。

(5)方钴矿(钴的砷化合物)晶体的晶胞结构如下图所示，下图中的右图为一个完整的晶胞，图中黑球表示Co，正方形结构放大之后如下左图所示(白圈表示As，符号×不表示原子，只是表示该点为线段中点)，该晶体的化学式为_______。设N_A表示阿伏加德罗常数的值，最近两个Co原子之间的距离为a pm，则该晶体密度为_______g·cm^-3(列出表达式)。

【推荐3】由H、C、O、N、S、Al、Fe、Ti等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：
(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：
A.   B.
C. D.
其中能量最低的是____(填字母)，状态D是铝原子的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是违背了____。
(2)C、O、N原子的第一电离能由大到小的顺序为____；H₂S的键角(94°)比H₂O的键角(105°)小的原因是____。
(3)铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。

①lmol三氮唑中所含σ键的数目为____mol；碳原子杂化方式是____。
②三氮唑的沸点为260℃，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5℃，前者沸点较高的原因是____。
(4)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是____。
(5)近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如图所示，钙钛矿的化学式为____，该晶胞中Ca²⁺与O^2-的最短距离是____cm(已知晶胞参数为anm)。

【推荐2】A、B、C、D为原子序数依次增大的非金属短周期主族元素，其中A的某种单质是重要的半导体材料。请回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置为___________。
(2)B元素的最高价氧化物的分子式为___________。高速通信离不开光导纤维，用于制造光导纤维的基本原料是___________(填化学式)。
(3)从原子结构角度解释D的非金属性大于C的原因：___________。
(4)化合物C₂D₂在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。C₂D₂分子的结构式为___________该分子属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(5)化合物M是制备晶体A的中间产物，它是由A、D和氢三种元素按原子个数比1：3：l组成的。M极易水解，其完全水解的产物除了A的最高价含氧酸外，还有两种气体，这两种气体是___________(填化学式)。

【推荐2】锌及其化合物在工农业生产及科学研究中具有广泛的用途。回答下列问题：
(1)Zn位于元素周期表的___________区，基态Zn²⁺的核外电子排布式为___________。
(2)氨基酸锌是研究最早和使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图1是氨基酸锌的结构简式。

①组成氨基酸锌的C、N、O的电负性由大到小的顺序是___________。
②氨基酸锌的Zn²⁺形成配位键，其中提供空轨道的原子是___________。
③最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图2)，其结构中π键与σ键的数量比为___________。
(3)ZnS可用于制白色颜料、玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。ZnS的晶胞如图3所示。
①上图中的坐标有、，与距离最近的还有___________(填坐标)。
②Zn²⁺占据___________(填“八面体”或“四面体”)空隙，空隙利用率为___________%。
③ZnS的密度为___________。