【推荐2】非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用 Cs₂CO₃、XO₂(X=Si、Ge)和 H₃BO₃首次合成了组成为 CsXB₃O₇的非线性光学晶体。回答下列问题：
(1)C、O、Si 三种元素电负性由大到小的顺序为 _______；第一电离能I₁(Si) ___I₁(Ge)(填>或<)。
(2)基态Ge 原子简化核外电子排布式为 _________；SiO₂、 GeO₂ 具有类似的晶体结构， 其中熔点较高的是 __________， 原因是 _________。
(3)如图为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为 ____________。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB₃O₇属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为 apm、b pm、c pm。如图为沿 y 轴投影的晶胞中所有 Cs 原子的分布图和原子分数坐标。CsSiB₃O₇的摩尔质量为 M g•mol^-1，设 N_A为阿伏加 德罗常数的值，则CsSiB₃O₇晶体的密度为 _________g•cm^-3(用代数式表示)。

【推荐3】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：A __ B___ C ___     D ___
(2)上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(用化学式表示，下同)____，碱性最强的是______ 。
(3)D所在周期第一电离能最小的元素是_____，电负性最大的元素是_____。(填元素符号)
(4)D的氢化物比C的氢化物的沸点__(填“高”或“低”)，原因是 ___________。
(5)E元素原子的核电荷数是____，E元素在周期表的位置是 _____，E元素处于周期表分区中的____区。
(6)画出D的核外电子排布图________，E的外围电子排布图_________。
(7)用电子式表示B的硫化物的形成过程：________________。

【推荐1】A、B、C、D、E、F、G代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。此元素简单氢化物的空间构型为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的基态原子的电子式为_____________________。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的价电子排布图为_____________________。
(4)E为元素周期表前四周期基态原子未成对电子最多的元素，E元素的价电子排布式为_____________。
(5)F为33号元素，其基态原子的电子排布式为[Ar]__________________。
(6)G元素为第四周期与O同主族的元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为________，此物质中G原子的杂化类型为_____________。

【推荐2】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题：

A	元素原子半径在周期表中最小，也是宇宙中最丰富的元素
B	元素原子的核外p轨道总电子数比s轨道总电子数少1
C	元素的第一至第四电离能分别是、、、
D	原子核外所有p轨道全满或半满
E	元素的主族序数与周期序数的差为4，原子半径在同周期中最小
F	是前四周期中电负性最小的元素
G	在周期表的第七列

(1)A的元素符号为_______，D的元素名称为_______。
(2)基态B原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所写的轨道表示式违反了_______。
(4)E元素原子核外有_______种运动状态不同的电子。
(5)G原子外围电子排布式为_______。
(6)检验F元素的方法是_______。

【推荐1】钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质。
(1)基态的核外电子排布式为_______________。
(2)氧原子核外电子有__________种空间运动状态。比较离子半径大小___________
(3)关于钛元素下列说法不正确的是________

A．钛原子的原子轨道能量：

B．在钛的电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子

C．钛原子中，电子从的状态跃迁到的状态时，将释放能量

D．钛在周期表中的位置是第四周期第IB族

(4)钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。
①钛酸钙的晶胞如图所示，1个晶胞中含有的个数是____________
1个周围等距且最近的有_________个。

②已知，钛酸钙晶体的晶胞形状为立方体，其棱长为，则钛酸钙晶体密度__________（列出计算式）。
(5)通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物。其中有机阳离子可由甲胺（）制得。
①中的杂化方式为________________。
②请从化学键的角度解释由甲胺形成的过程：_______________。

【推荐2】2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖。青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）的结构如图所示。请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由小到大排序是_____，在基态O原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。
（2）下列关于青蒿素的说法正确的是_____（填序号）。
a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b.在青蒿素分子中，所有碳原子均采取sp³杂化
c.图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
（3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH₄作为还原剂，其制备方法为：4NaH+B(OCH₃)→3NaBH₄+3CH₃ONa
①NaH为_____晶体，如图是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是_____，若晶胞棱长为a，则Na原子最小核间距为_____。

②B(OCH₃)₃中B采用的杂化类型是_____。写出两个与B(OCH₃)₃具有相同空间构型的分子或离子_____。
③NaBH₄结构如图所示，结构中存在的化学键类型有_____。

【推荐3】I.工业中可利用生产钛白的副产物FeSO₄·7H₂O和硫铁矿(FeS₂)联合制备铁精粉(Fe_xO_y)和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
(1)FeSO₄·7H₂O结构示意图如图：

①Fe²⁺的价层电子排布式为_____。
②H₂O中O和SO中S均为sp³杂化，比较H₂O中H－O－H键角和SO中O－S－O键角的大小并解释原因____。
③FeSO₄·7H₂O中H₂O与Fe²⁺、H₂O与SO的作用力类型分别是_____。
(2)FeS₂晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图：

①Fe²⁺的配位数_____个。
②FeS₂的摩尔质量为120g·mol^-1，阿伏加德罗常数为N_A，晶体的密度为_____g•cm^-3。(1nm=10^—9m)
Ⅱ.四氟肼(N₂F₄)可作高能燃料的氧化剂，可用Fe³⁺与二氟胺(HNF₂)反应制得，发生的反应是2HNF₂+2Fe³⁺=N₂F₄↑+2Fe²⁺+2H⁺，请回答有关问题：
(3)F原子最外层电子排布式_____；N原子核外不同运动状态的电子有_____种；N₂的电子式_____；F元素的非金属性比N强，用原子结构的知识说明理由：_____。
(4)HNF₂中N元素的化合价是_____；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____；若生成0.1molN₂F₄，电子转移数是____。

【推荐1】铜、银、金与社会生活联系密切。
(1) 在周期表中, 铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为__________________(用n表示电子层数)，它们位于元素周期表的________区。
(2)化学上，银氨溶液可以检验醛基的存在，例如：CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OHCH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃
+H₂O。1个CH₃CHO分子中所含π键的数目为________，碳原子的杂化轨道类型为________；CH₃CH₂OH、CH₃CHO的相对分子质量仅相差2，但沸点相差很大(分别为78.5℃，20.8℃),其主要原因是________________________；NH₃的VSEPR模型为________。
(3)金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生反应：Au+4HCl+HNO₃=H[AuCl₄]+NO↑+2H₂O。金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl₄]，提高了金的活动性。在[AuCl₄]^-中，金离子的配位数为________，画出该配离子的结构式：________。
(4)金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：________________________________。
(5)金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构,银原子位于面心，金原子位于顶点。若该晶胞边长为anm，金、银原子的半径分别为bnm、cnm。则该晶胞的空间利用率(φ)
为________(用含a、b、c和圆周率π的式子表示 )。

【推荐2】回答下列问题：
Ⅰ．(1)基态氮原子最外层有___________种能量不同的电子。
(2)氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是___________(填编号)。
a．NH₃比PH₃稳定性强
b．Na₃PO₄溶液与HNO₃反应生成H₃PO₄
c．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
d．氮气常温是气体，磷单质是固体
II．镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属，具有相似的化学性质。
(3)颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应剧烈，原因是___________。
(4)锶在一定条件下分别与N₂、H₂发生反应，生成Y、Z两种锶的固态化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。0.01 mol Y溶于100 mL盐酸恰好完全反应生成氯化物混合溶液， 则盐酸的物质的量浓度为___________，Z的电子式为___________。
III．Fe、Ni是两种重要的过渡金属元素
(5)基态Ni原子中，电子占据的最高能层符号为___________，同周期元素中基态原子未成对电子数与Ni相同的元素名称为___________。
(6)Fe³⁺与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知 Fe³⁺遇邻苯二酚)和对苯二酚 )均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚___________ (填“高”或“低”)， 原因是___________。

【推荐3】有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A^＋比B^－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。化合物R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A^＋阳离子与D^n-阴离子数之比为2∶1。请回答下列问题：
（1）B^－的电子排布式为______________，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是______杂化。
（2）C的氢化物的空间构型为________________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是__________________________________________________________。
（3）B元素的电负性____D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”），用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：________________________________。
（4）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。 试计算R晶体的密度为_________________。（阿伏伽德罗常数用N_A表示）