【推荐1】铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。
(1)铝原子核外有_____种不同运动状态的电子，有_____种能量不同的电子。
(2)氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃。推测氮化铝是______晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小____________________。
(3)可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al₂O₃的主要原因是 __________ (选填编号)。

a．Al活泼性大于Ba

b．Ba沸点比Al的低

c．BaO·Al2O3比Al2O3稳定

(4)氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为：____________________，
滴入少量盐酸，上述体系中Al³⁺浓度_______(填“增加”、“减少”或“不变”)。
(5)工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na₃AlF₆)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_______ (选填编号)。
a．气态氢化物的稳定性          　　　
b．最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性
c．单质与氢气反应的难易     　　　
d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
(6)冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在________极可得金属铝的质量为__________克。工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因_____________________。

【推荐3】据《科学》报道，中国科学家首次实现超导体()中分段费米面。回答下列问题：
(1)Bi与P位于同主族，基态P原子的价层电子排布式为_______。基态Se原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有_______个电子
(2)二氯二茂铌的组成为环戊二烯阴离子()的平面结构简式如图所示：

①中C原子的杂化类型是_______。
②已知分子中的大π键可以用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则中大π键可以表示为_______。
(3)的空间构型为_______。

【推荐1】碳族元素中的碳、硅、锗及其化合物在诸多领域具有重要用途。回答下列问题：
(1)锗元素位于周期表____区，基态硅原子核外电子排布式为_______。
(2)草酸(分子式：H₂C₂O₄，结构简式：HOOCCOOH)与NiSO₄溶液反应，可制备。
①组成H₂C₂O₄的元素中第一电离能最大的为______(填元素符号)，该分子中σ键与π键的个数比为______。
②中的键角为_______，该离子的空间结构为________。
(3)金刚石的结构及某碳硅化合物的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm。

①12 g金刚石中含有的σ键的数目为_____(为阿伏加德罗常数的值，下同)。
②该碳硅化合物的化学式为______，其晶体的密度为______。

【推荐2】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题：

A	元素原子半径在周期表中最小，也是宇宙中最丰富的元素
B	元素原子的核外p轨道总电子数比s轨道总电子数少1
C	元素的第一至第四电离能分别是、、、
D	原子核外所有p轨道全满或半满
E	元素的主族序数与周期序数的差为4，原子半径在同周期中最小
F	是前四周期中电负性最小的元素
G	在周期表的第七列

(1)A的元素符号为_______，D的元素名称为_______。
(2)基态B原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所写的轨道表示式违反了_______。
(4)E元素原子核外有_______种运动状态不同的电子。
(5)G原子外围电子排布式为_______。
(6)检验F元素的方法是_______。

【推荐1】I．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向，Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由LiBH₄和TiCl₄反应制得。
(1)基态B原子有___________种运动状态的电子，Li属于___________区(填“s”或“p”或“d”或“f”)；
(2)LiBH₄由Li⁺和构成，的空间结构是___________，与互为等电子体的分子为___________，Li、Be、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为___________；
(3)某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

I1/kJ·mol-1	I2/kJ·mol-1	I3/kJ·mol-1	I4/kJ·mol-1	I5/kJ·mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是___________(填元素名称)。
II．叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，其分子结构可表示为H-N=N≡N，肼(N₂H₄)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸(HN₃)，发生的反应为：N₂H₄+HNO₂=2H₂O+HN_3.HN₃的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H⁺和。回答下列问题：
(4)下列有关说法正确的是___________(填序号)；

A．HN3中含有5个σ键	B．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子
C．HN3中含有2个π键	D．N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键

(5)叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄，该配合物中心离子显___________价；钴价电子排布式为___________；NH₃空间构型是___________。

【推荐2】FeSO₄·7H₂O失水后可转为FeSO₄·H₂O，与FeS₂可联合制备铁粉精(Fe_xO_y)和H₂SO_4。
I．FeSO₄·H₂O结构如图所示。

(1)Fe^2＋价层电子排布式为_______。
(2)比较键角大小：SO_______H₂O分子(填“>”“<”或“=”)，理由：_______。
(3)H₂O与Fe^2＋、SO和H₂O的作用分别为_______、_______。
(4)固态氟化氢中存在(HF)_n形式，画出(HF)₃的链状结构_______。
II．FeS₂晶胞为立方体，边长为a nm，如图所示。

(5)①与Fe^2＋紧邻的阴离子个数为_______。
②晶胞的密度为_______ g/cm³。
(6)以FeS₂为燃料，配合FeSO₄·H₂O可以制备铁粉精(Fe_xO_y)和H₂SO_4.结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为______。

【推荐3】合金为磁性形状记忆合金材料之一，是制作逆变器和微电子机械系统的重要材料。
(1)在碱性条件下加入双缩脲[]生成紫色物质，该物质为-2价的配位阴离子，其结构如图所示。该反应原理在化学上可以用于检验蛋白质。1mol该离子含有配位键的数目为___________。

(2)利用单质Cu和液态反应成功制备了无水，中的N原子的杂化类型为___________，阴离子空间构型是___________，与互为等电子体的分子有___________(写出两种)。
(3)已知熔点为1040℃，的熔点为194℃，分析其差异的原因：___________。
(4)合金的晶胞如a图所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，图b是沿立方格子对角面取得的截图，其中Al原子与相邻Cu原子相切。

①有晶胞可知该合金的化学式为___________；
②已知半径：，，则该晶胞中Cu原子之间的最短核间距为___________pm。

【推荐3】铜和硫的化合物在化工、医药材料等领域具有广泛的用途。回答下列问题:
（1）原子轨道是指电子在原子核外的___________，基态S原子的原子轨道数是____个。
（2）基态Cu原子中,核外电子占据的原子轨道为球形的最高能级符号是______，占据该能级的电子数为__________。
（3）Cl、S、Se在元素周期表中处于相邻的位置,其第一电离能的大小顺序为_______。
（4）下图是含元素Cu、S的有机物的结构简式:

①该有机化合物结构中含有的化学键类型是_______(填“共价键““离子键”或“共价键、离子键”)、配位键,其中1个该有机物分子中配位键数为_____个,这些配位键中提供孤电子对的元素是__________。
②S原子的杂化方式为_______、带^*N原子的杂化方式为_______。
（5）下图是Cu-Au合金的一种立方晶体结构:

已知该合金的密度分dg/cm³,阿伏伽德罗常数的值为N_A，若Au原子的半径为bpm(lpm=10^-10cm)，则铜原子的半径为______cm(写出计算表达式)。