【推荐1】构成物质的微粒种类及相互间的作用力是影响物质性质的主要因素。
(1)已知：H与O可以形成H₂O和H₂O₂两种化合物。
①H₂O内O-H(a)、水分子间的范德华力(b)和氢键(c)，从强到弱的顺序为______。(用a、b、c表示)。H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中H-O-H的键角比H₂O中的大，原因是______。
②H₂O₂是常用的氧化剂，分子结构如图所示。

i．H₂O₂的电子式是______。
ii．下列关于H₂O₂的说法中正确的是______(填序号)。。
a．分子中含有极性键和非极性键
b．氧原子的轨道发生了sp³杂化
c．分子是非极性分子
iii．H₂O₂易溶于水，难溶于CC1₄，主要原因是______。
(2)已知：在一定条件下，十八胺具有一定的还原性，不同的金属盐与十八胺体系反应可以得到不同的产物，产物的差异与金属离子获得电子的能力有关。
表1部分金属元素的电负性

金属元素	Zn	Co	Ni	Ag	Pd	Pt
电负性	1.65	1.88	1.91	1.93	2.2	2.2

表2单一金属盐与十八胺体系反应得到的产物

金属盐中的金属离子	Zn2+	Co2+	Ni2+	Ag+	Pd2+
反应产物	ZnO	CoO	NiO	Ag	Pd

①请结合上述信息，分析不同的金属盐与十八胺体系反应得到不同类型产物的原因：Zn、Co、Ni元素电负性相对较小，获得电子的能力相对较弱，在反应中未发生元素化合价的变化，得到金属氧化物：______。
②Co²⁺和Pd²⁺盐混合后再与十八胺体系反应得到金属间化合物CoPd_2.该化合物中Co原子与Pd原子间的作用力是______(填“离子键”或“共价键”)，依据表1信息写出判断理由______。
③Pt⁴⁺盐与十八胺体系的反应与上述反应类似。请推测单一Pt⁴⁺盐与十八胺体系的反应的产物是______。

【推荐2】Mn是元素周期表中第25号元素，它的氧化物可用于催化醇的氧化氰化，反应如下：

   

回答下列问题：
(1)组成物质Ⅰ的元素中，电负性最大是_____(填元素符号)。
(2)物质Ⅱ中C原子的杂化轨道类型有_____；该分子中含有键_____mol。
(3)的VSEPR模型为_____；已知，但该反应不及Na与的反应剧烈，从共价键的角度分析，可能的原因是_____。
(4)Mn元素在周期表中的位置是_____；基态Mn原子的核外电子有_____种空间运动状态。
(5)某种晶体的晶胞如下图所示，该晶体中Mn元素的化合价为_____。已知该晶胞底面是边长为的正方形，以晶胞参数为单位长度建立坐标系，A、B、C处的原子坐标参数分别为、、，则Mn与O形成化学键的键长为_____cm(用含a、m、n的代数式表示)。

   

【推荐3】铬锆铜(CuCrZr)合金广泛应用于机械制造工业的焊接。已知锆(₄₀Zr)位于第IVB族，根据要求回答下列问题：
(1)铜元素在元素周期表的分区为___________。基态Cr原子的价电子排布图(即轨道排布式)为___________。
(2)将硫酸铜固体溶于水中，呈天蓝色，该天蓝色离子的结构式为___________，的空间构型为___________(用文字描述)。
(3)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________。
(4)晶体具有自范性及各向异性等特点，造成某些物理性质的各向异性最本质原因是___________，铜与氯形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为___________已知晶胞边长为anm，N_A为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________g·cm^-3。

(5)火法炼铜中，，___________元素被氧化。(填元素符号)