【推荐1】第四周期过渡元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态Cu原子电子排布式为：__________。
（2）过渡金属单质及化合物是有机合成反应的重要催化剂。
例如：   
①苯甲醇中碳原子的杂化类型是___________。
②苯甲醇的沸点比苯甲醛_______ 。(填“高”或“低”)
③苯甲醛分子中三种非金属元素C、O、H的电负性由大到小的顺序是____________ 。
（3）多数过渡金属的配离子在水中有颜色，其显色与配合物分裂能有关。定义1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，用表示，中心离子电荷数越大，中心与配体距离越近，则作用越强，越大。分裂能（）Co(H₂O)₆²⁺_______Co(H₂O)₆³⁺(填“ > ”“〈”或“ =”）。
（4）钨与碳组成一种特殊材料，其晶体的晶胞如图1所示，它的熔点为2870℃、硬度类似金刚石，预测它的晶体类型是_________。
   
（5）Fe的一种晶体如图2所示，设阿伏加 德罗常数的值为N_A，铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρ g/cm³，则铁的相对原子质量为___（只列出计算式）
   

【推荐3】(1)Ti元素被誉为“太空金属”。基态Ti原子的价电子排布式为____，其中有____个未成对电子，其中最高能层的电子占据能级的电子云轮廓图为____。
(2)C、N、O三种元素，第一电离能由大到小顺序为____，电负性最大的是____。
(3)与互为等电子体的一种分子为____(用化学式表示)；的立体构型为____。
(4)元素N有多种氢化物均具有重要的用途。N₂H₄分子中含有___个σ键；NH₃的VSEPR构型是_____。
(5)Cu晶体的堆积模型是面心立方最密堆积，晶胞中Cu的配位数为____。下列金属晶体也采取这种堆积模型的是___。(填标号)
A.Na            B.Po            C.Mg             D.Ag
(6)Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表Cu原子)。

该化合物化学式为____。已知阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体边长为apm，该晶体的密度表达式为_____g·cm^-3。

【推荐1】工业上以Ni的氧化物作催化剂，将丙烯氨氧化制得丙烯腈( CH₂=CHCN)，然后以H₃PO₄-K₃PO₄等作为电解质溶液,电解丙烯腈制已二腈。已知总反应的化学方程式为:4CH₂=CHCN+2H₂OO₂↑+2NC(CH₂)₄CN。
(1)基态Ni原子价层电子的轨道表达式为_______；在上述总反应的化学方程式中所涉及到的各元素中，电负性由小到大的顺序为_______。
(2)PO₄^3-的空间构型是_______，CH₂=CHCN中碳原子的杂化方式为_______ 。
(3)NC(CH₂)₄CN分子中σ键与π键数目之比为_______。
(4)已知K₃PO₄是离子晶体,写出其主要物理性质_____(写出2条即可)。
(5)反应中核心元素碳有金刚石、石墨等多种同素异形体。设石墨晶体中碳碳键的键长为am，金刚石晶体中碳碳键的键长为bm，则a____b(填“>”、“=”或“<”)，原因________。
(6)金刚石的晶胞结构如下图1所示，已知ZnS晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同，若图中a为Zn²⁺，则S^2-处于ZnS晶胞中的位置为_________。

(7)石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯(如图2所示)
①石墨烯转化为氧化石墨烯时,1号C与相邻C原子间键能的变化是___(填“变大”、“变小”“不变”)。
②石墨烯具有很大的比表面积，可用于制超级电容器。若石墨烯中碳碳键的键长为am,12g单层石墨烯的单面理论面积约为_______m³(列出计算式即可)。

【推荐2】铁和硒(：第四周期ⅥA)都是人体必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
(1)乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如下：

①基态Se原子的核外电子排布式为___________。
②比较键角大小：气态分子___________离子(填“>”“<”或“=”)，原因是：___________。
(2)富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子的结构式如图所示：

①富马酸分子中键与键的数目比为___________。
②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为___________。
③请写出亚铁离子的价层电子轨道表示式___________。
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化，将转化为，反应过程如图所示：

产物中N原子的杂化轨道类型为___________。

【推荐1】雄黄(As₄S₄)、雌黄(As₂S₃)均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：
(1)基态硫原子核外电子的运动轨道数有_______种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为_______。
(2)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是_______。

A．元素的电负性：P<O<F	B．元素的第一电离能：C<N<O
C．离子半径：	D．原子的未成对电子数：

(3)已知高温下CuO→Cu₂O＋O₂，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu₂O的原因是_______。
(4)CS₂分子中，共价键的类型有_______，C原子的杂化轨道类型是_______，写出两个与CS₂具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______。
(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图，六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为N_A，Zn的密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。

【推荐2】钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。
(1)基态Co的价层电子排布式是，轨道表示式是_______，在元素周期表中，该元素属于_______(填“d”或“ds”)区。
(2)是的一种重要配合物。
①该配合物的一种配体是，的空间结构呈_______形，是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
②该配合物中参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d轨道、1个_______轨道和3个_______轨道。
③涉及实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。实验如下：称取该配合物，先加水溶解，再加足量溶液，_______(补全实验操作和数据)。相对分子质量：     250.5          143.5
(3)钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图2是钴蓝的晶胞。

①图2中Ⅱ型小立方体分别是b、_______(填字母序号)。
②钴蓝晶体中三种原子个数比_______。
③用表示阿伏加德罗常数的值，则钴蓝晶胞密度为_______(列出表达式)。

【推荐1】镍及硫酸镍在新型材料、新型电池的生产中有着十分广泛的应用。工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备纯镍或硫酸镍的流程如下：

已知：①氧化性：Cu²⁺>H⁺⁽酸)>Ni²⁺>Fe²⁺>H⁺⁽水)；
②常温下溶度积常数：K_sp(NiS)=1.07×10^-21、K_sp(CuS)=1.27×10^-36。
(1)步骤①中焦炭和石英也可用于工业制粗硅，则工业制粗硅化学反应为_______；炉气使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为_______。
(2)步骤⑥以MS(含CuS)作阳极、NiSO₄溶液作电解液电解可在_______极(填“阴”或“阳”)获得粗镍。粗镍的电解精炼需要将电解液的pH控制在2~5之间，下列有关说法错误的是_______(填序号)。
A．防止溶液的酸性过强造成H⁺放电，在阴极生成H₂
B．防止溶液的酸性过弱使Ni²⁺转化成Ni(OH)₂沉淀
C．若溶液的pH<2，可加入NiO或Ni(OH)₂固体调节溶液的pH
D．使粗镍中所含的杂质Cu在阳极放电而进入电解液中
(3)化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时该离子沉淀完全。步骤③所得的NiSO₄溶液中通常含有Cu²⁺，若该溶液中的c(Ni²⁺)=0.107mol·L^-1，请通过计算说明可通过在溶液中加入NiS的方法除去溶液中Cu²⁺的原因：_______。
(4)硫化镍晶胞如图1所示，单原子层硫化镍的结构如图2所示。

①图1中，原子坐标参数：A(0，0，0)B(0.5，0，0.5)，则C原子的坐标参数为_______。
②单层硫化镍晶体图2中，已知硫离子半径为apm，忽略镍离子半径，N_A是阿伏加德罗常数的值。则单层硫化镍晶体每平方米含硫化镍的质量为_______g。

【推荐2】Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78；
⑤Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题(答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示)
(1)化合物M的空间构型为______，其中心原子采取______杂化；化合物N在固态时 的晶体类型为______。
(2)R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______。
(3)由上述一种或多种元素组成的与RY₂互为等电子体的分子为______(写分子式)。
(4)Z原子基态时的外围电子排布式为______；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为______。

(5)由R、X、Y三种元素组成的RXY^-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X₂、RY₂等物质。该反应的离子方程式为______。

【推荐3】锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态 Ge 原子的简化电子排布式为 _______ 。
(2)Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、三键，但 Ge 原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_______   。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_______。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(4)Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的作用力是_______。
(5)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0， 0，0)；B 为(1/2 ，0，1/2)；C 为(1/2 ，1/2 ，0)；则 D 原子的坐标参数为_______。与 C 原子最近的原子有_______个。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知 Ge 单晶的晶胞参数 a=565.76 pm，其密度为_______g·cm^-3(列出计算式即可)。