【推荐1】CdSnAs₂是一种高迁移率的新型热电材料。回答下列问题：
(1)砷和磷为同一主族的元素，则As的价层电子排布式为___________，第一电离能：磷___________砷(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)SnCl₄是制备有机锡化合物的原料，染色的媒染剂，缩合剂。SnCl₄中锡原子的杂化方式为___________，SnCl₄的空间结构为___________(用文字描述)。
(3)砷化镉(Cd，As)是一种验证三维量子霍尔效应的材料。
①砷和卤素可形成多种卤化物，AsBr₃、AsCl₃、AsF₃的熔点由低到高的顺序为___________
②砷元素的常见化合价有+3和+5，它们对应的含氧酸有H₃AsO₃和H₃AsO₄两种，其中H₃AsO₄的酸性比H₃AsO₃的酸性强，从物质结构与性质的关系来看，H₃AsO₄的酸性比H₃AsO₃的酸性强的原因是___________
③Cd²⁺与形成配离子[Cd(NH₃)₄]²⁺中，中心离子的配位数为___________，画出配离子的结构式___________(不考虑立体构型)。
(4)灰锡的晶胞结构如图。已知：晶胞边长为648.9pm。晶体密度为5.75g•cm^-3，=1.414，=1.732.则锡原子的半径为___________pm，锡的相对原子质量为___________(只需写出计算表达式)。

【推荐2】铜的化合物具有广泛的用途。
（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为__________________。
（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，可析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，N、O、S原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________，与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式为__   ，每个乙醇分子中sp³杂化的原子个数为_________________。
（3）铜的一种氧化物晶体结构如图所示，其中O原子的配位数为_________________。
   
（4） Cu₂O的熔点比Cu₂S高的原因是__________________。

【推荐3】钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)写出基态Ti原子的电子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。
(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO₄)₂、NiSO₄，二者阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是_______。
(3)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH₃)₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，现象是____________；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 _______________ 。
(4)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:

①该合金中Ti的配位数为________。
②若合金的密度为d g/cm³，晶胞边长a=________pm。（用含d的计算式表示）

【推荐2】【化学一选修3：物质结构与性质】化学材料的研发和使用，为开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力提供有力支撑。请根据你所学知识回答：
（1）太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金空心球做吸收剂，则基态镍原子的外围电子排布式____________。
（2）由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四碳基镍［Ni(CO)₄］为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，四碳基镍的晶体类型是_________，写出一种与配体等电子体的化学式___________________。
（3）三氟化氮在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应的化学方程式为3F₂+4NH₃=NF₃+3NH₄F，生成物NH₄F固体所含化学键类型是_____________。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是_____________________。
（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硒化镓、硫化锌薄膜电池等。
①砷和稼的第一电离能关系为：As_____Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
②SeO₂分子的空间构型为________。
③硫化锌的晶胞结构如右图所示，锌离子的配位数是______。

已知此晶胞立方体的边长为a pm ，晶体的密度为ρg/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为__________mol^-1（用含a、ρ的代数式表示）。

【推荐3】教材插图是对教材内容高度概括的体现，也是为说明、理解、深化文字内容服务的。请回答下列问题：

（1）图一为构造原理示意图，其含义是从H原子开始随着原子核电荷数递增，原子核每增加一个质子，核外便增加一个电子，电子大多按如图顺序填充。第四周期中，基态4s能级半充满的元素有___种，其中原子序数最大的基态原子的外围电子排布式为___。
（2）图二中，每条折线代表周期表中IVA-VIIA某一族元素简单氢化物的沸点变化，其他三条折线与x所在折线变化趋势不完全相同的原因为___；与x点对应的简单氢化物互为等电子体的离子为___(写一种)。
（3）图三为卟啉配合物叶绿素的结构示意图，1号N原子和3号N原子与Mg^2＋形成的化学键类型为___；5号C原子和6号C原子的杂化方式分别为___、___；该分子中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为___。
（4）从石墨晶体结构示意图中截取石墨的晶胞如图所示，设阿伏加 德罗常数为N_A，已知sin60°=)，石墨晶体的密度为___g·cm^-3(列出计算式)。

【推荐1】钙铜合金可用作电解法制备金属钙的阴极电极材料。回答下列问题：
(1)铜在元素周期表中位于_______(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。
(2)基态Ca原子的价电子排布式为_______。Co与Ca位于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高，原因是_______。
(3)硫酸铜稀溶液呈蓝色，则硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有_______(填标号)，其中硫酸根的空间构型为_______。
A.配位键        B.金属键        C.共价键        D.氢键        E.范德华力
(4)Cu的一种配位化合物(Me为)的结构如图所示，其中Cu的配位数为_______，碳原子的杂化类型为_______，C、N、O的第一电离能从小到大的顺序是_______(填元素符号)。

(5)一种钙铜合金的结构如图(III可看作是由I、II两种原子层交替堆积排列而形成的，其晶胞结构为IV)。

该钙铜合金中铜原子与钙原子的个数比为_______；晶体的坐标系称为晶轴系，晶轴系以晶胞参数为晶轴的单位向量如上图(IV)，在图中画出上图(IV)中Cu原子沿z轴方向向x—y平面投影的位置_______(用“ ”表示铜原子)。

【推荐2】GaN是制造5G芯片的材料，氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题：
（1）基态N原子核外电子排布式为__；下列状态的铝元素中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是__。（填标号）
A.[Ne] B.[Ne] C.[Ne] D.[Ne]
（2）8—羟基喳啉合铝(分子式C₂₇H₁₈AlN₃O₃)用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH₄与8—羟基噎啉）合成。LiAlH₄中阴离子的中心原子Al的杂化方式为__；8—羟基喹啉合铝中所含元素电负性最大的是__（填元素符号，下同），第一电离能最大的是__(填元素符号)。
（3）已知下列化合物的熔点：

化合物	AlF3	GaF3	AlCl3
熔点/℃	1040	1000	194

表格中卤化物的熔点产生差异的原因是__。
（4）镁单质晶体中原子的堆积模型为六方最密堆积（如图），紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2acm³，镁单质的密度为ρg•cm^-3，已知阿伏加 德罗常数为N_A，则镁的摩尔质量的计算式是__。

【推荐3】C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
(1)Ge的原子核外电子排布式为____________。
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是___________。
(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质。
①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式___________；
②SiO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式___________。；
③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质___________(写出2条即可）
(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni与CO之间的键型为_______ 。
(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^-1，则Ni(CO)₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度______(填字母)
A.强            B.弱          C.相等        D.无法判断

【推荐3】A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
当时，属于 ______ 分子填“极性”或“非极性”．
当时，A与B形成的晶体属于 ______ 晶体．
若A元素的原子价电子排布为，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ______ 用元素符号表示。
已知某红紫色配合物的组成为该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为 ______ ，又已知中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质化学式是 ______ 。
金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ______ 。