【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)某元素原子的价电子排布式为3d¹4s²，元素符号为________，最高正化合价为________。
(2)原子序数为26的元素的原子中有________个能级，________个未成对电子，________种运动状态不同的电子，位于________族________区，该原子的原子结构示意图为________。
(3)请写出有2个能层且p轨道中只有一对成对电子的基态原子的外围电子排布图为________，其能量最高的电子的电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。
(4)请写出次外层电子数是最外层电子数的元素的基态原子的电子排布式：____________。
(5)1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素名称是________。

【推荐2】化学中的某些元素与生命活动密不可分。请回答下列问题：
（1）(NH₄)₂SO₄是一种重要的化学肥料，其中N、S原子的杂化方式分别是______、______,SO2－4的空间构型为_______________。
（2）钙是儿童生长不可缺少的元素，基态钙原子中，电子没有全充满的能层是________。
（3）蛋白质中含有N、P等元素，它们分别形成的简单气态氢化物键角大小关系是_____(用化学式表示），原因是_________________。
（4）金属铁、镍及其形成的许多化合物常用作催化剂。已知NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，熔点NiO>FeO，推测 Ni²⁺和 Fe²⁺离子半径的大小关系是__________，作出判断的依据是____________。
（5）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中原子的堆积方式如图所示。

晶胞中金属原子的配位数为_____。若已知金属的摩尔质量为M g/mol ，阿伏加德罗常数为N_A，原子半径为r pm，则该晶胞的密度为 p=_____g/ cm³。（用含M、N_A、r的计算式表示，不用化简）

【推荐3】有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有一个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C的基态原子2p轨道有三个未成对电子
D	D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子
E	E能形成红色(或砖红色)的E2O和EO两种氧化物

请回答下列问题。
(1)D是___________(填元素名称)， D的基态原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________
(2) 若[E(CA₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[E(CA₃)₄]²⁺中的两个CA₃被两个Cl^﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA₃)₄]²⁺的空间构型为___________ (填序号)；
a．平面正方形     b．正四面体     c．三角锥型       d．V型
(3)元素E所在的周期，未成对电子数最多的元素是___________(填元素符号)
(4)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___________

(5)向溶液中滴加氨水，首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，加入乙醇后析出深蓝色晶体。请写出氨水过量后沉淀逐渐溶解的离子方程式：___________。
(6)科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图：胆矾的化学式用配合物的形式表示为___________。

【推荐1】第VIII族元素单质及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。
（1）过渡元素Co 基态原子价电子排布式为_____。第四电离能I₄ (Co) < I₄ (Fe) ，其原因是_________。
（2）Ni(CO)₄常用作制备高纯镍粉，其熔点为－19.3 ℃， 沸点为 43 ℃。则：
①Ni(CO)₄的熔、沸点较低的原因为__________。
②写出一种与CO互为等电子体的分子的化学式__________。
③Ni(CO)₄中σ键和π键的数目之比为__________。
（3）NiSO₄ 常用于电镀工业，其中 SO₄^2－的中心原子的杂化轨道类型为_______，该离子中杂化轨道的作用是__________。
（4）氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。 则：
   
① 镍离子的配位数为__________。
② 若阿伏加 德罗常数的值为N_A，晶体密度为 ρ g·cm^-3，则该晶胞中最近的 O^2－之间的距离为__________pm（列出表达式）。
（5）某种磁性氮化铁的结构如图所示，Fe为__________堆积，则该化合物的化学式为__________。 其中铁原子最近的铁原子的个数为__________。
   

【推荐1】GaN是制造芯片的新型半导体材料。回答下列问题
(1)镓为第四周期元素，基态Ga原子的核外电子排布为：_______
(2)N、Si、P的电负性由强到弱的顺序为_______(元素符号表示，下同)；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序_______；N₂O的空间构型为_______
(3)芯片制造中用到光刻胶，可由不饱和物质甲基丙烯酸甲酯()、马来酸酐()等通过加聚反应制得。甲基丙烯酸甲酯中碳原子的轨道杂化类型为_______，马来酸酐分子中，键和π键个数比为_______
(4)GaN、GaP、GaAs的结构类似于金刚石，熔点如表所示：

物质	GaN	GaP	GaAs
熔点/℃	1700	1480	1238

试分析三者熔点变化的原因_______
(5)GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。图甲、图乙晶体结构不变。

①图甲中，Ga原子的配位数_______，若GaAs晶体密度为ρg/cm³，相对分子质量为M，N_A表示阿伏加德罗常数，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为_______nm。
②图乙中a、b的坐标为(0、0、0)，(1、1、0)，则c点Mn的原子坐标为_______。掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为_______

【推荐2】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X₂是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为_____。
（2）X与M组成的物质为_______（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为______。
（3）Y的含氧酸的化学式为_____。其酸性来源不是本身电离出质子，而是能结合水分子电离的氢氧根离子，释放出质子，所以该酸为___元酸。
（4）L基态原子电子的最高能层符号为____，L的最高价含氧酸根离子的等电子体有__、__（写出一个分子和一个离子）。

【推荐3】(1)氨硼烷(NH₃BH₃)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(BH=NH)₃通过3CH₄+2(HB=NH)₃ +6H₂O=3CO₂ + 6H₃BNH₃制得。
①N原子价电子排布式是_______，核外电子运动状态有_______种。
②NH₃BH₃中B原子的杂化类型是_______，N与B之间的作用力是 _______。
③与(HB=NH)₃互为等电子体的分子为_______(填写分子式)。
(2)已知液态的二氧化硫可以发生类似的水自身电离反应：2SO₂(l) ⇌SO²⁺+SO。 SO²⁺与氮气是等电子体，其中的σ键和π键数目之比为_______，SO空间构型是_______。
(3)由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl₂O₂能破坏臭氧层。Cl₂O₂ 的沸点比H₂O₂低，原因是_______。
(4)氮化镓是一种半导体材料。如图所示，晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替(如b)，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替(如a)

①与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_______。
②用三维坐标表示原子的位置( )，若A点的坐标是(0，0，0)，b点的坐标是_______。
③阿伏加德罗常数的值为N_A ，则GaN晶体的密度为ρg· cm^-3。 GaN晶胞边长为_______pm(1pm=10^-12 m)。

【推荐1】N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：
(1)第一电离能：N_______O(填“>”或“<”)。
(2)1mol含有的π键数目为_______。
(3)的空间构型是_______。
(4)与互为等电子体的微粒有_______(任写一种)。
(5)Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。已知该晶体中Cu原子和Cl原子之间的最短距离为anm，且恰好为体对角线的，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为_______(保留至最简，)

【推荐2】氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：
(1)第一电离能：氮___________氧(填“大于”或“小于”)，基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了___________。
(2)肼(H₂N−NH₂)分子中孤电子对与σ键的数目之比为___________，肼的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是___________。
(3)硝酸的结构可表示为，硝酸与水分子可形成一水合二硝酸结晶水合物(2HNO₃•H₂O)，水分子以三个氢键与两个硝酸分子结合，请写出一水合二硝酸的结构式___________(氢键用“…”表示)。
(4)正硝酸钠(Na₃NO₄)为白色晶体，是一种重要的化工原料。
①Na₃NO₄阴离子的空间构型为___________，其中心原子杂化方式为___________。
②在573K条件下，实验室中用NaNO₃和Na₂O在银皿中反应制得Na₃NO₄，Na₂O的立方晶胞如图所示：

图中“●”表示___________(填“Na⁺”或“O²⁻”)，距离“●”最近且等距离的“○”有___________个，Na₂O晶胞的参数为apm，则晶胞密度___________g•cm⁻³(列出计算式即可，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】结构化学从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。
（1）下列说法正确的是 ______（填字母）。
A、元素电离能由大到小的顺序：O>N>C
B、一个尿素【CO(NH₂)₂】分子中含1个π键和7个σ键
C、氯化钠和氯化铯晶体具有相同的晶胞
（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的电子式应为______。光气（COCl₂）分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为____（用文字描述）。
（3）Cu²⁺基态的电子排布式为______。将硫酸铜溶液蒸发浓缩后降温结晶，析出蓝色晶体，取25.0g晶体置于坩埚中在一定温度下灼烧，测得剩余固体质量始终保持为23.2g，进一步升高灼烧温度，固体变为白色且质量为16.0g，已知该晶体属于配合物【配合物的内界结构比较稳定】，推测其合理的化学式可以表示为______。
（4）通常情况下，溶液中的Fe³⁺比Fe²⁺稳定，理由是______。