【推荐1】
氮原子可以形成 σ 键、π 键、大 π 键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下 列问题：
(1)第一电离能：氮______氧(填“大于”或“小于”)，基态氮原子价电子排布图不是，是因 为该排布方式违背了__________。
(2)肼(H₂N−NH₂)分子中孤电子对与 σ 键的数目之比为______，肼的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是______。
( 3)硝酸的结构可表 示 为 ，硝酸与水分子可 形 成一水合二硝酸结晶 水 合物 (2HNO₃ •H₂O) ， 水分子以三个氢键与两个硝酸分子结合，请写出一水合二硝酸的结构式______(氢键用“…”表示)。
(4)正硝酸钠(Na₃NO₄)为白色晶体，是一种重要的化工原料。
①Na₃NO₄阴离子的空间构型为______，其中心原子杂化方式为______。
②分别写出一种与 Na₃NO₄的阴离子互为等电子体的阴离子和分子______(填化学式)。
③在 573 K 条件下，实验室中用 NaNO₃和 Na₂O 在银皿中反应制得 Na₃NO₄，Na₂O 的立方晶胞如图所 示。

图中“●”表示______(填“Na+”或“O²⁻”)，距离“●”最近且等距离的“○”有______个，Na₂O 晶胞的参数为 a pm，则晶胞密度为_____g•cm⁻³。(列出计算式即可，N_A为阿伏加 德罗常数的值)

【推荐2】C、N、O、P、S、Cl、Cu、Zn八种元素的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)第一电离能：Zn_______Cu（填“>”或“<”下同）电负性S ______Cl。
(2)写出基态Cu原子的价电子排布式_________________
(3)SO₃的空间构型是________________ ，白磷P₄分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化形式为_________________。
(4)与SCN^—互为等电子体的微粒有_________________________(任写两种)。
(5)NH₃、PH₃、AsH₃三者的沸点由高到低的顺序是___________，原因是______________。
(6)Cu与Cl形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。
   
①该晶体的化学式为_________。
②已知该晶体中Cu原子和Cl氯原子之间的最短距离apm且恰好为体对角线的，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为__________________g/cm³(列出计算式即可)。

【推荐1】A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，是地壳中含量最多的金属元素。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C属同一周期，D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。
(1)根据上述事实判断：A是______，B是______，C是______，D是______(填元素符号)。
(2)C的离子基态核外电子排布式为____________________；B、C、D的原子半径由大到小的顺序为____________(填元素符号)。
(3)D在周期表中的位置______，D基态原子的轨道表示式为：_______________

(4)B的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________。

【推荐1】回答下列问题：
（1）甲烷在一定条件下可生成以下微粒：
A．碳正离子()       B．碳负离子()     C．甲基()     D．碳烯()
①四种微粒中，键角为120°的是___________ (填序号)。
②碳负离子()的空间构型为___________。
（2）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为(HAc表示醋酸)。请回答下列问题：
①该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
②在一定条件下NH₃和CO₂能合成尿素CO(NH₂)₂，尿素中碳原子轨道的杂化类型为___________；1mol尿素分子中键的数目为___________。
③Cu与O形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为，晶胞的边长为apm，则该晶体的密度为___________g/cm³。

【推荐2】E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p区的同一周期的元素，M的价层电子排布为ns²np²ⁿ，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM₂与GM₂⁻具有相等的价电子总数；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：
（1）T元素原子的价电子排布式是___。
（2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)，其原因为___。
（3）G的最简单氢化物的分子立体构型名称为___，M的最简单氢化物的分子中中心原子的杂化类型为___。M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为___(写化学式)。
（4）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为pg·cm⁻³。如果TQ的摩尔质量为Mg·mol⁻¹，阿伏加 德罗常数为N_Amol⁻¹，则a、b之间的距离为___cm。

【推荐3】A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的六种元素，已知A元素的某种核素没有中子，B元素基态原子中有3个不同能级且各能级中的电子数相等，D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素的焰色反应呈黄色，F元素是第四周期未成对电子数最多的元素。试回答下列问题:
(1)F原子的价层电子排布式为__________，D元素和E元素形成E₂D₂化学键类型_____。
(2)基态原子第一电离能C____D(“>”或“<”)，电负性C____D(“>”或“<”) 。
(3)CD中心原子杂化方式_____，CA₃立体构型_____ 。
(4)E元素的焰色反应呈黄色，金属元素能产生焰色反应的微观原因为________。
(5)已知B元素的某种单质结构如图所示，且晶胞边长为a pm，B原子的摩尔质量为M g/mol，N_A为阿伏加德罗常数，则两个最近的B原子之间的距离为__________pm，该晶体的密度为__________g/cm³。

【推荐1】二氧化铈(CeO₂)是一种典型的金属氧化物，具有较强的氧化性广泛应用于多相催化反应，并作为汽车尾气净化的三效催化剂的重要组成成分。以氟碳铈矿(主要含CeFCO₃、BaO等)为原料制备CeO₂的一种工艺流程如下图所示：

已知：①“氧化焙烧”后，Ce元素转化为CeO₂和；②滤液A中含：、等离子。
回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分是___________(填化学式)；“酸浸”不用盐酸的理由是_________(答一点即可)。
(2)“系列操作”包含以下几个过程：已知：不能溶于有机物TBP；能溶于有机物TBP，且存在反应：。“滤液A”中加入有机物TBP后的分离方法是___________，“有机层B”中发生反应的离子方程式为___________。水层中的一种溶质，理论上可以在工艺流程图中的_________工序中循环利用，减小“调pH”工序中的用量，节约生产成本。

(3)“调pH”中，要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)，应控制pH大于________(已知25℃时)。
(4)二氧化铈立方晶胞如图所示，则铈原子Ce在晶胞中的位置是________；晶体中一个Ce周围与其最近的O的个数为________。

【推荐3】著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。请回答下列问题：
(1)写出基态Sc原子的核外电子排布式_________，其中电子占据的轨道数目为_________。
(2)在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼烧而得其氧化物，如2LnCl₃+3H₂C₂O₄+nH₂O=Ln₂(C₂O₄)₃·nH₂O+6HCl。
①HOOC-COOH中碳原子的杂化轨道类型为____，其中H、C、O的电负性由大到小的顺序为____。
②H₂O的VSEPR模型为_____，写出与H₂O互为等电子体的一种阴离子的化学式_____。
③HCl和H₂O可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl·2H₂O，HCl·2H₂O中含有H₅O，结构为，在该离子中，存在的作用力有__________。
a.配位键       b.极性键       c.非极性键       d.离子键 e.金属键       f.氢键       g.范德华力       h.π键       i.σ键
(3)据报道，在MnO₂的催化下，甲醛(HCHO)可被氧化成CO₂，则甲醛(HCHO)中的键角____CO₂中的键角(填“=”“>”或“<”)
(4)PrO₂(二氧化镨)的晶胞结构与CaF₂相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点。Pr(镨)的配位数________。假设相距最近的Pr原子与O原子之间的距离为a pm，则该晶体的密度为____g⋅cm⁻³(用N_A表示阿伏加 德罗常数的值，不必计算出结果)。已知M(Pr)=141g/mol，M(O)=16g/mol