【推荐1】按照要求完成填空（共计14分）。
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__；其价层电子排布图为__。
（2）A^-的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，第__周期第__族。
（3）B元素的正三价离子的3d能级为半充满，B的元素符号为__，其基态原子的电子排布式为__，检验该离子的方法是___。
（4）现向蓝色的硫酸铜溶液中，加入少量稀氨水，得到蓝色絮状沉淀，继续加入氨水后，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出划线部分现象对应的离子方程式___。1mol[Cu（H₂O）₄]²⁺中含有___molσ键。

【推荐2】我国科学家受中医启发，发现As₂O₃（俗称砒霜）对白血病有疗效。氮、磷、砷（As）是VA族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

完成下列填空：
（1）As原子最外层电子的轨道表示式为_____________；砷蒸气的分子式：As₄，其分子结构与白磷（P₄）相似，也是正四面体，则As₄中砷砷键的键角是__________。
（2）P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原因_______；如图是元素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质_______________（写出两条即可）
（3）NH₄NO₃可做化肥，但易爆，300℃发生爆炸：2NH₄NO₃→2N₂↑+O₂↑+4H₂O。每生成2molN₂，反应中转移的电子为_____mol，氧化产物与还原产物的质量之比为_____。
（4）发电厂常用氨气吸收烟气中的CO₂。常温下，当CO₂不断通入pH=11的氨水中时会产生微量的新离子：NH₂COO^-。
（i）写出NH₂COO^-的电子式___________。
（ii）计算原氨水中c（NH₄⁺）=_______mol/L。

【推荐3】1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示。
   
（1）写出基态Cu原子的核外电子排布式____，S原子的价层电子排布图______
（2）写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式_____(必须将配位键表示出来)。
（3）向CuSO₄溶液中滴加氨水，可以得到深蓝色的溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出深蓝色晶体的化学式_____。比较NH₃和[Cu(NH₃)₄]²⁺中H-N-H中键角的大小：NH₃_____[Cu(NH₃)₄]²⁺（填“” “”或“=”）。
（4）已知H₂O₂的结构如图：
   
H₂O₂分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，估计它难溶于CS₂，简要说明原因______。
（5）分析下表中两种物质的键能数据(单位:kJ/mol)。

	A—B	A=B	A=B
CO	357.7	798.9	1 071.9
N2	154.8	418.4	941.7

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：_________。

【推荐1】铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]^2-的结构可用示意图表示为_____________________________，Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu ^2＋的核外电子排布式为____________________。
(2)胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O) ₄ ]SO₄ ·H₂O，其结构示意图如下：
   
下列说法正确的是________(填字母)。
A．水中的氧原子采用sp³杂化
B．氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键
C．Cu²⁺的价电子排布式为3d⁸4s¹
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

【推荐2】科学研究发现铁氮化合物具有非常优异的磁性能、机械性能和耐腐蚀性，因此受到研究人员的广泛关注。γ−Fe₄N是一种性能优异的铁氮化合物，其可由氨气与羰基铁粉[Fe(CO)₅]反应得到。
(1)Fe变为Fe²⁺时是失去_______轨道电子。
(2)NH₃中H−N−H的键角比NH中H−N−H的键角_______(填“大”或“小”)。
(3)羰基铁粉[Fe(CO)₅]中配位原子为_______。
(4)氨气与羰基铁粉的反应中涉及元素电负性由大到小的顺序为_______。
(5)γ−Fe₄N的晶胞如图所示，设晶胞中Fe1点的原子坐标为(0，0，0)，N点的原子坐标为(，，)，则Fe2点的原子坐标为_______。已知该晶体的密度为d g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞参数a为_______nm(用含d和N_A的代数式表示)。

【推荐3】近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：
(1)AsH₃的中心原子的杂化轨道类型为___________，H₂O沸点比H₂S的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________，BF₃的立体构型为___________。
(2)Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm³⁺的价层电子排布式为___________。
(3)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F⁻和O²⁻共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子3的坐标分别为___________。

【推荐1】在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17种“分子”改变过人类的世界。
（1）铁原子在基态时，价层电子排布式为___。
（2）硝酸钾中NO₃^-的空间构型为___。
（3）1molCO₂分子中含有σ键的数目为___。乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是___。
（4）6－氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp³杂化的原子有___。

（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之－的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式___。

（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。如图是CaF₂的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0，0，0)；B处为(，，0)；C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为___。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF₂晶体的密度为ρg·cm^－3，则晶胞参数a为___pm(设N_A为阿伏加 德罗常数的值，用含ρ、N_A的式子表示)。

【推荐2】砷（As）在地壳中含量不高，但砷的化合物却是丰富多彩。回答下列问题：
（1）砷的基态原子简化电子排布式为__________________；第一电离能：砷______硒（填“＞”或“＜”）
（2）目前市售发光二极管材质以砷化镓（CaAs）为主。Ga和As相比，电负性较大的是____________，CaAs中Ga元素的化合价为____________。
（3）AsH₃是无色、稍有大蒜味气体。AsH₃空间构型为____________。AsH₃的沸点高于PH₃，低于NH₃，其原因是_________________________________。
（4）Na₃AsO₄可作杀虫剂。 AsO₄³⁻ 中As原子杂化轨道类型为__________。与AsO₄³⁻互为等电子体 分子和离子各填一种___________、__________。
（5）H₃AsO₄和H₃AsO₃是砷的两种含氧酸，根据物质结构与性质的关系，解释H₃AsO₄比H₃AsO₃酸性强的原因 _____________________________________________________。
（6）磷和砷同主族。磷的一种单质白磷（P₄）属于分子晶体，其晶胞结构如图所示。若其晶胞边长为a pm，则白磷的密度为_______________g·cm^-3（列出计算式即可）。

1个 代表一个白磷分子

【推荐3】无水四氯化锡是一种重要的工业原料，其在常温下为无色液体，沸点114℃，在空气中极易水解生成，液态四氯化锡对很多非极性分子有一定的溶解度。实验室可选用以下装置用熔融的锡与氯气反应制备无水，请回答有关问题：

(1)四氯化锡分子的空间结构为______。
(2)A中盛放晶体的仪器名称为______，在其中发生反应的化学方程式是______。
(3)整个实验装置的连接顺序是A→______→B→C→______（装置可重复选用），若缺少装置F，则收集器C中发生反应的化学方程式为______。
(4)收集器C中收集到的液体略显黄色，原因是______，C中上方冷水的作用是______。
(5)除氯后测定最后产品的纯度。量取，ag/mL的样品，置于已称重含20mL水的称量瓶中，混合后，移入锥形瓶，加入200mL水和2滴1%甲基橙指示液，用b mol/L的NaOH标准液滴定，消耗标准液（接近终点时，每滴加一滴标准液须待沉淀沉降后观察澄清液体的颜色）。滴定到达终点的实验现象为______，产品的纯度为______%。

【推荐1】据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆（ZrTe₂）和砷化镉（Cd₃As₂）为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：
(1)锌原子的价电子排布图：____________________________________________
(2)硫和碲位于同主族，H₂S的分解温度高于H₂Te，其主要原因是________________
(3)Cd²⁺与NH₃等配体形成配离子。1 mol [Cd(NH₃)₄]²⁺含___________mol σ键。该配离子中三种元素的电负性大小关系是：_______________________
(4)砷与卤素形成多种卤化物。AsCl₃、AsF₃、AsBr₃的熔点由高到低的排序为________
(5)锆晶胞如图1所示，这种堆积方式称为______________________，镉晶胞如图2所示。已知：N_A是阿伏加 德罗常数的值，晶体密度为d g·cm^3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm（用含N_A、d的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为________（用含π的代数式表示）。

【推荐2】镓及其化合物在合金工业、制药工业和电池工业中应用广泛。回答下列问题：
(1)写出基态Ga原子的核外电子排布式：_______。
(2)是一种温和的还原剂，可由和过量的LiH反应制得，该反应的化学方程式：_______。
(3)①已知的熔点为77.9°C，LiCl的熔点为605°C，两者熔点差异较大的原因是_____。
②的空间结构为_______。
(4)砷化镓是第二代半导体，熔点为1238°C，具有共价键三维骨架结构。其晶胞结构为平行六面体，如图所示。

①该晶体的类型为_______。
②已知Ga和As的摩尔质量分别为和，晶胞的边长为，阿伏加德罗常数的值为，则砷化镓晶胞的密度为_______。
③若A点分数坐标为，B点分数坐标为，则W点分数坐标为_______。

【推荐3】氢能被视为最具发展潜力的清洁能源，开发新型储氯材料是氢能利用的重要研究方向。请回答下列问题：
Ⅰ.化合物A(H₃BNH₃)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)₃通过如下反应制得:3CH₄+2 (HB=NH)₃+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃
(1)基态B原子的价电子排布式为___________，B、C，N，O第一电离能由大到小的顺序为_________，CH₄、H₂O、CO₂的键角按照由大到小的顺序排列为___________。
(2)与(HB=NH)₃，互为等电子体的有机分子为___________(填分子式)。
Ⅱ.氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。
(1)印度尼赫鲁先进科学研究中心的Datta和Pati等人借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C₁₆S₈)进行研究，从理论角度证明这种材料的分子呈平面结构(如图)，每个杂环平面上下两侧最多可吸附10个H₂分子。

①C₁₆S₈分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为___________。
②相关键长数据如表所示：

化学键	C-S	C=S	C16S8中碳硫键
键长/pm	181	155	176

从表中数据看出，C₁₆S₈中碳硫键键长介于C—S键与C=S键之间，原因可能______________________。
③C₁₆S₈与H₂微粒间的作用力是___________。
(2)有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的四面体空隙中。该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为___________。

(3)MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞如上图所示，该晶体的密度为ag•cm^-3，则晶胞的体积为___________cm³(用含a、N_A的代数式表示，N_A表示阿伏伽德罗常数的值)。