【推荐1】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W基态原子核外电子共有16种运动状态。
⑴①在元素周期表中，元素Y位于第___________周期第___________族，元素X位于___________区；
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是___________；（填元素名称）
③X⁺的核外电子排布式为___________；与X同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有___________(填元素符号)
④Y和W两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________（填化学式）
⑵X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为___________
②该化合物的化学式为___________
⑶X与W的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为___________
⑷①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物(H₂Z)大于H₂W，其主要原因是___________
②稳定性：H₂Z___________H₂W（填“＜”、“＞”或“＝”），其主要原因是___________

【推荐3】现有U、V、W、X、Y、Z共6种短周期元素，其原子序数依次增大，部分信息如下表：

U	最高正价与最低负价的代数和为0，基态原子p能级上无电子
V	基态原子L层p能级电子数是L层s能级电子数的2倍
W	存在质量数为23，中子数为12的核素
X	基态原子的价电子排布为
Y	单质：正四面体结构，有剧毒，易自燃
Z	能使品红溶液褪色，加热后品红能恢复红色

请用相应的化学用语回答下列问题：
(1)第一电离能介于X和Y之间的第三周期的元素共有___________种。基态离子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(2)Z原子的简化电子排布式为___________。
(3)根据对角线规则，与X的化学性质最相似的邻族短周期元素是___________(填元素名称)。
(4)元素R与Y的原子序数相差18，预测R的简单氢化物分子的立体构型为___________其稳定性比Y的简单氢化物___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________(从原子结构的角度分析)。
(5)V、W、Z的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(6)可以看成是中的一个V原子被一个Z原子取代的产物，溶液与溶液发生反应的离子方程式为___________。

【推荐1】Ⅰ.尿素[CO(NH₂)₂]是人工合成的第一种有机物。
(1)尿素中所含元素的电负性最大的是______，尿素分子间的氢键可表示为______。
(1)尿素可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃。
①与铁同周期且未成对电子数与Fe³⁺相同的元素是______。
②[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中存在的化学键______填序号。
A.离子键       B.金属键       C.配位键        D.σ键          E.π键
③中N原子杂化后的价电子排布图为______，的空间构型为______。
Ⅱ.Mg₂NiH₄是一种贮氢的金属氢化物
(3) Mg₂NiH₄可通过氢化镁和镍单质球磨制成。在Mg₂NiH₄晶胞中，Ni原子占据如图的顶点和面心， Mg²⁺处于如图八个小立方体的体心。

①Mg₂NiH₄中H的化合价为______。
②Mg²⁺位于Ni原子形成的______ (填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。
③若晶体的密度为d g·cm^-3，Mg₂NiH₄的摩尔质量为M g·mol^-1，则Mg²⁺和Ni原子的最短距离为______nm(用含d、M的代数式表示)。

【推荐2】卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

元素	H	N	F	Cl	Br	I
电负性	2.1	3.0	4.0	3.0	2.8	2.5

(1)卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法不正确的是______。
A.HF、HCl、HBr的沸点依次升高
B.Cl₂、ICl、IBr沸点依次升高
C.H－O－X(X代表Cl、Br、I)的酸性随着X的原子序数递增逐渐增强
(2)NF₃的结构与NH₃类似，但是性质差异较大。NF₃的空间结构名称为_____，N原子的轨道杂化类型为_____。
(3)NH₃具有碱性(可与H⁺结合)而NF₃没有碱性，原因是_____。
(4)某晶体含有K、I、O三种元素，是一种性能良好的非线性光学材料，其晶胞结构如图所示。晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，边长为anm。

已知阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为_____g•cm^-3(用含N_A的代数式表示)。

【推荐3】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1)四种元素中电负性最大的是____________(填元素符号）。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是___________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______________和____________________。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为__________，中心原子的杂化轨道类型为_____________。
（4）化合物D₂A的立体构型为_________________，中心原子的价层电子对数为_________________
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0．566nm， F 的化学式为_____________：晶胞中A 原子的配位数为__________；列式计算晶体F的密度(g．cm^-3)____________。

【推荐2】非金属氮化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子核外电子的运动状态有________种。羟胺(NH₂OH)的水溶液呈碱性，其碱性原理与氨水相似，同浓度的氨水和羟胺两种溶液的碱性较强的是______(填“NH₂OH"或“NH₃”)，原因是____________。
(2)氟化硝酰(NO₂F)可用作火箭推进剂中的氧化剂，上述所涉及元素中，电负性由大到小顺序为_______；第一电离能由大到小顺序为_________。
(3)气态N₂O₅的分子结构为，而固态N₂O₅则由与构成。的空间构型为______，中N的杂化方式为________。
(4)和PH₃中共价键的键角比较：_______PH₃(填“>”、“<”或“=”，下同)，和中共价键键角比较：_____。

【推荐1】高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)₃](ClO₄)₂}是一种新型的起爆药。
（1）Ni能与CO形成配合物Ni(CO)₄，配体CO中提供孤电子对的是C原子，其理由可能是__；该配合物分子中σ键与π键数目之比为__。
（2）①ClO₄^-的空间构型是___。
②写出与ClO₄^-互为等电子体的一种分子和一种离子：__、__。(填化学式)
（3）化学式中CHZ为碳酰肼，其结构为，它是一种新型的环保锅炉水除氧剂。
①碳酰肼中氮元素的化合价为__，碳原子的杂化轨道类型为__。
②碳酰肼可以由碳酸二甲酯()和肼(N₂H₄)反应制得，有关的化学方程式为__。
（4）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。
①比较次氯酸和高氯酸的酸性，并说明理由：___。
②如图为NiO晶胞，若晶胞中含有的Ni²⁺数目为a，Ni²⁺的配位数为b，NiO晶体中每个Ni²⁺距离最近的Ni²⁺数目为c，则a：b：c=__。

【推荐2】微量元素硼对植物的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）区分晶体硼和无定硼形科学的方法为_________________________________。
（2）下列B原子基态的价层电子排布图中正确的是___________
A.B.
C.D.
（3）NaBH₄是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为___________。
（4）三硫化四磷分子(结构如下图1所示)是___________分子(填极性”或非极性)。
（5）图2表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________。

（6）硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_________________________________。
（7）立方氮化硼(BN)是新型高强度耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其晶胞结构(如右图)与金刚石类似。已知该晶体密度为ag/cm³，则晶体中两个N原子间的最小距离为___________pm。(用含a的代数式表示，N_A表示阿伏伽德罗常数)

【推荐3】太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：

(1)基态二价铜离子的核外电子排布式为______，已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释_______。
(2)配体氨基乙酸根(H₂NCH₂COO^-)受热分解可产生CO₂和N₂，N₂中σ键和π键数目之比是_______。
(3)硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的原因是___________。
(4)立方氮化硼(结构如图)与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为_______。

(5)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为______。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，其晶胞如图，晶胞边长为apm，立方氮化硼的密度是______g·cm^-3(只列算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。