【推荐1】研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应(CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(1)在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______。
(2)①1 mol丙酮()分子中含有σ键的数目为_______。(设N_A为阿伏加德罗常数的值)
②乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是_______(填“分子晶体”或“离子晶体”)。
(4)砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565 pm。晶体的密度为_______(设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm^-3。

【推荐2】我国科学家最近开发了柔性热电材料β—硒化银(β—Ag₂Se)，其功能与半导体材料碲化铋(Bi₂Te₃)媲美。请回答下列问题：
(1)基态硒原子的价层电子排布式为____。基态铋原子有____个未成对电子。
(2)简单气态氢化物H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te中，稳定性依次减弱，其主要原因是____，其沸点最低的是____(填化学式)，三氧化硒(SeO₃)的熔点为165℃，在126℃时升华。SeO₃的晶体类型是____。
(3)我国科学家利用亚硒酸盐和硫酸盐追踪固氮酶取得新进展。SeO的空间构型是___，TeO中Te的杂化类型是____。
(4)半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在ZnSe晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为(，，0)，C点锌原子坐标为(，，)，则B点锌原子坐标为___。已知N_A代表阿伏加德罗常数的值，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为ρg/cm³，则Se的半径为___nm，Se与Zn的半径之比为____。

【推荐3】回答下列问题：
(1)氨硼烷(NH₃BH₃)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(BH=NH)₃通过3CH₄+2(HB=NH)₃ +6H₂O=3CO₂ + 6H₃BNH₃制得。
①N原子价电子排布式是___________，核外电子运动状态有___________种。
②NH₃BH₃中B原子的杂化类型是___________。
(2)已知液态的二氧化硫可以发生类似的水自身电离反应：2SO₂(l) SO²⁺+SO。SO²⁺与氮气是等电子体，其中的σ键和π键数目之比为___________，SO空间构型是___________。
(3)由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl₂O₂能破坏臭氧层。Cl₂O₂的沸点比H₂O₂低，原因是___________。
(4)氮化镓是一种半导体材料。如图所示，晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替(如b)，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替(如a)。

①与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为___________。
②用三维坐标表示原子的位置，若A点的坐标是(0，0，0)，b点的坐标是___________。
③阿伏加德罗常数的值为N_A，GaN晶体的密度为ρg·cm^-3，则GaN晶胞边长为___________pm。

【推荐1】化学材料助力科技成果的转化与应用。化合物在磁记录材料领域有广泛的应用前景，氨硼烷()、镁铁合金都可作为储氢材料。回答下列问题：
(1)基态Mn原子中核外电子占据的最高能层符号是_______，基态As原子的价层电子排布式为_______。
(2)Ag的焰色反应与铁相似，接近无色，下列有关焰色反应原理的分析正确的是_______(填字母)。
a．电子从基态跃迁到较高的激发态
b．电子从较高的激发态跃迁回基态
c．焰色反应的光谱属于吸收光谱
d．焰色反应的光谱属于发射光谱
(3)中阴离子的空间构型是_______，Mn、N、O三种元素中第一电离能最小的是_______(填元素符号)。
(4)、、的沸点由高到低的顺序为_______(用化学式表示，下同)，键角由大到小的顺序为_______。
(5)中存在配位键，提供空轨道的原子是_____；分子中N原子采用________杂化。
(6)某镁铁合金的晶胞如图所示：

该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为。Fe的配位数是_______。该合金储氢时，若每个晶胞可以储存4个分子，计算合金储存氢气的质量为___g(用含的代数式表示)。

【推荐2】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA₂和DA₃；工业上电解熔融C₂A₃制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：
(1)B、C中第一电离能较大的是________，基态D原子价电子的轨道表达式为________________。
(2)DA₂分子的VSEPR模型是____________。
   
(3)实验测得C与氯元素形成的化合物的实际组成为C₂Cl₆，其球棍模型如图所示。已知C₂Cl₆在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)₄]。
①C₂Cl₆属于________(填晶体类型)晶体，其中C原子的杂化轨道类型为________杂化。
②[C(OH)₄]^－中存在的化学键有____________________________________________。
(4)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是__________ (填分子式)，原因是______________________________________________________________
(5)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示 。
   
①在该晶胞中，E的配位数为________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0,0,0)；b为(1/2,0,1/2)；c为(1/2,1/2,0)。则d的坐标参数为________。

【推荐1】晶体有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。

(1)单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用。
①单晶硅中最小的环上有______个Si原子。
②1mol单晶硅中含有______molSi－Si键。
(2)石墨可作锂离子电池的负极材料。
①石墨晶体是层状结构，层与层之间靠______维系。
②锂离子电池充电时，Li⁺嵌入石墨层间。当嵌入最大量Li⁺时，晶体部分结构的俯视示意图如图，此时C与Li⁺的个数比是______。

(3)C₆₀是一种碳的单质。
①1个C₆₀晶胞中含有______个分子。
②世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子就是C₆₀，小车运行情况如图所示，从a处化学键的特点说明其运动原因：______。

(提示： 可简化为)
(4)NiO晶体与NaCl晶体结构相似。
①NiO的熔点远高于NaCl，结合表格说明理由：______。

晶体	离子间距/pm	熔点/℃
NaCl	d(Na+－Cl-)=276	801
NiO	d(Ni2+－O2-)=212	1960

②设阿伏加德罗常数的值为N_A，距离最近的两个Ni²⁺间距为apm(1pm=10^-10cm)，NiO的摩尔质量为Mg•mol^-1，则晶体的密度为______g•cm^-3(列出计算式)。
③晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个Ni²⁺空缺，会有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为Ni_xO，则x=______。

【推荐2】单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由 X 通过如下图所示的路线制备，其中 X 为 Z 的氧化物，Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

(1)能与 X 发生化学反应的酸是___________；在实验室中该酸保存在___________。
(2)由 Mg₂Z 生成 Y 的化学反应方程式为___________，Y 分子的电子式为___________。
(3)晶体 Z 和 X 中熔点相对较高的是___________(填写化学式)。

【推荐3】很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

(1)基态S原子的核外电子运动状态有_____种。
(2)H₂S、CH₄、H₂O的沸点由高到低顺序为_____。
(3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第_____周期第ⅡB族。
(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有_____。
A．在I中S原子采取sp³杂化
B．在Ⅱ中S元素的电负性最大
C．在Ⅲ中C—C—C键角是180°
D．在Ⅲ中存在离子键与共价键
E．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是_____。
(6)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图甲所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。


①图乙为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_____。
②图丙为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_____；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb=_____。
③设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为_____g/cm³(列出算式)。(晶胞参数：长：xnm；宽：xnm；高：ynm)

【推荐1】化学物质结构与性质按要求回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述；在基态¹⁴C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。
（2）在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接___________个六元环，六元环中最多有___________个C原子在同一平面，一个金刚石晶胞平均占有碳原子个数为___________。
（3）与N₂互为等电子体的分子是___________，该分子的电子式为___________。
（4）已知C₆₀分子结构如图所示：该笼状分子是由多个正六边形和正五边形组成的，面体的顶点数V、面数F及棱数E间关系为：V+F-E=2，则此分子中共有___________个正五边形。
（5）硅烷(SinH2n+2)的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是___________。
   
（6） NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为___________ cm(用含有a的代数式表示)，在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图)，可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为___________g(氧离子的半径为1．40×10^-10m )。

【推荐2】教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
(1)第三周期的某主族元素，其逐级电离能如图1所示，则该元素对应的原子有___________种不同运动状态的电子。到发生突跃的原因是___________。

(2)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。

(3)在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于___________晶体。

(4)第一电离能介于、P之间的第三周期元素有___________种。中心原子的杂化方式为___________，写出与结构相同的一种等电子体(写离子)___________。
(5)石墨作为锂离子电池的负极材料，嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为的嵌入化合物，平面结构如图所示，则为___________。

(6)的一种晶体是体心立方堆积，假设铁原子的半径是，该晶体的密度是，则铁的相对原子质量为___________(设阿伏加德罗常数的值为)。

【推荐3】碳元素的单质有多种形式，不同单质结构不同。
(1)石墨和金刚石的结构图如下。

①石墨层与层之间的相互作用为___________，石墨属于___________晶体。
②金刚石中，碳原子杂化类型为___________。
③已知金刚石晶胞的棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则金刚石晶体密度___________(用代数式表示)。
④石墨烯一定条件下，可转化为C_60.某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示。M原子位于晶胞的棱上与内部，该材料的化学式为___________。

(2)科学家已经用有机化合物分子和球形笼状分子C₆₀，组装制成了“纳米车”，如图所示。“纳米车”可以运输单个有机化合物分子，生产复杂材料和药物。下列关于C₆₀和“纳米车”的说法正确的有___________(填字母)。

a．C₆₀是一种新型化合物               
b．C₆₀熔点高于金刚石
c．一个C₆₀分子中，σ键数目为120个       
d．“纳米车”的诞生，说明人类已经可以在分子层面进行组装操作