【推荐2】卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有_______(填标号)。
A.       B.       C.
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_______；分子的空间结构为_______；的熔、沸点低于，原因是_______。
(3)(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为_______。
(4)晶体与NaCl晶体结构相似。
①设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为apm，NiO的摩尔质量为，则NiO晶体的密度为_______。
②晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为6∶91.若该晶体的化学式为，则_______。

【推荐1】(1)①LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂，LiAlH₄中的阴离子空间构型是_________、中心原子的杂化形式为________。LiAlH₄中，存在_________(填标号）。
a.离子键             b.键                    c.键                    d.氢键
②Li₂O是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born— Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为_________kJ·mol^-1，O=O键键能为__________ kJ·mol^-1，Li₂O晶格能为_________ kJ·mol^-1
③Li₂O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.465 nm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则Li₂O的密度为___________g·cm^-3(列出计算式)。

(2)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，Zn的密度为______ g·cm^-3(列出计算式)。

(3)FeS₂晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm，FeS₂相对式量为M，阿伏加 德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为____________g·cm^-3；晶胞中Fe²⁺位于S₂^2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为____________nm。

【推荐3】镍是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池。镍易形成Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆]SO₄等配合物。
（1）镍基态原子的核外电子排布式为________。
（2）Ni^2＋可用丁二酮肟检验。丁二酮肟的结构如图所示，其分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
             　
（3）与CO互为等电子体的阴离子的化学式为__________________。
（4）1 mol [Ni(NH₃)₆]SO₄中σ键的数目为________。氨的沸点高于膦(PH₃)，原因是____________________________。
（5）镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi₅H₆，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为________(填化学式)。

【推荐1】Ⅰ.氯化钠是一种典型且极具魅力的晶体，我们通过学习氯化钠可以更好地了解其他类似物质的结构。已知氯化钠的晶胞如图1所示。

(1)基态氯原子的价电子中自旋状态相反的电子数之比为___________。
(2)已知NaCl的密度为，NaCl的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则在NaCl晶体里和的最短距离为___________pm。
(3)下列关于氯化钠的说法不正确的是___________。

A．基态的电子有5种空间运动状态

B．第三周期离子半径最大的是

C．第三电离能大小：

D．每个氯离子周围与它最近且等距的氯离子有12个

(4)用离子方程式表示氯碱工业反应原理___________。
Ⅱ.我国某研究所于2022年研制出一种新型离子液体[CPMIm]Cl(如图2)可弥补该电池表面的和缺陷，进一步提高该电池的性能。

(5)离子液体[CPMIm]Cl中存在的化学键步型是___________(填选项字母)。
A．离子键       B．共价键       C．氢键
(6)离子液体[CPMIm]Cl中不同杂化方式的碳原子个数比：___________。
(7)相较于传统液态有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点，原因是：___________。

【推荐2】根据所学内容回答下列问题：
(1)基态硼原子的轨道表示式为_______。
(2)根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是_______。

A．和

B．和SO3

C．H3O+和

D．和

(3)铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图1所示。1个铝原子周围有_______个镁原子最近且等距离。

(4)配合物Fe(CO)₅的熔点-20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)₅的结构如图2所示。下列关于Fe(CO)₅说法不正确的是_______。

A．Fe(CO)5是非极性分子，含有σ键和π键

B．Fe(CO)5中Fe原子的配体与互为等电子体

C．1 mol Fe(CO)5含有5 mol σ键

D．Fe(CO)5=Fe+5CO反应中没有新化学键生成

(5)独立的NH₃分子中，H-N-H键角为107°。如图3所示是[Zn(NH₃)₆]²⁺的部分结构以及其中H-N-H键角。请解释[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中H-N-H键角变为109.5°的原因是_______。

【推荐3】微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为_________________。
（2）NaBH₄是一种重要的储氢载体，阴离子结构式为______________。
（3）图1表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为________________(以n表示硼原子的个数)。

（4）硼酸晶体是片层结构，有与石墨相似的层状结构，图2表示的是其中一层的结构。硼酸晶体中存在的作用力有共价键、________、________。与H₃BO₃酸性最接近的是________(填字母)。
A．H₄SiO₄B.H₃PO₄C．HNO₂
硼酸晶体在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是____________________。
（5）三硫化四磷分子（如图）是_________分子（填“极性”或非极性），用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。

【推荐1】A、B、C、W、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素。A、C的基态原子中都有两个未成对电子，W是短周期中原子半径最大的金属元素，M为其所在周期中电负性最大的元素，基态N原子的3d轨道上有6个电子。请回答下列问题：
（1）N在周期表中的位置是__________；N的单质的一种晶胞如图，该晶胞为___堆积。
   
（2）A、B、C第一电离能由小到大的顺序为________。
（3）(AB)₂中所有原子均满足8电子结构，则(AB)₂中σ键与π键个数之比为___。
（4）C的简单氢化物在同主族元素的简单氢化物中沸点反常，其原因是________。
（5）与B₃^-互为等电子体的分子为__________（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，BC₃^-的空间构型为___。
（6）BM₃中B原子的杂化轨道类型是_________。
（7）如图所示为W、M两种元素形成的化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图，若a＝5.6×10^-8 cm，，则该晶体的密度为______g·cm^-3（精确到小数点后1位）。
   

【推荐2】我国是稀土储量大国，氧化铈(CeO₂)是一种应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO₃，含BaO、SiO₂等杂质)为原料制备CeO₂的工艺如下图。

已知：①Ce³⁺可形成难溶于水的复盐[(Ce₂(SO₄)₃·Na₂SO₄·nH₂O]，其氢氧化物也难溶于水。
②硫脲的结构简式为CS(NH₂)₂，在酸条件下易被氧化为(CSN₂H₃)₂。
请回答：
(1)实验室常用下图所示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是_______。步骤①和步骤②均有_______操作(填操作名称)。

(2)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce元素的浸出率和稀硫酸浓度、温度的关系如图所示，下列说法正确的是_______

A．固体A的成分是SiO₂
B．步骤②加入硫脲的目的将还原为
C．根据上图，焙烧后加入稀硫酸浸出时，适宜的条件为85℃，c(H₂SO₄)=2.5mol/L
(3)步骤④发生的离子方程式为_______。
(4)取ag所制CeO₂，溶解后配制成250mL溶液。取bmL该溶液用0.01mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定，滴定时发生反应：Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺，达到滴定终点时消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液VmL。滴定过程中，接近终点时需采用半滴操作，具体操作是：慢慢旋转滴定管旋塞，使滴定管口悬挂液滴而不滴落，用_______靠下液滴，并用_______将液滴冲入溶液中，振荡锥形瓶使溶液充分混合。
(5)该产品中CeO₂的质量分数为_______(列出表达式)。
(6)与铈同为过度金属的Fe元素在自然界中形成黄铁矿(主要成分FeS₂)，FeS₂晶体的晶胞结构如图所示。在晶胞中，Fe²⁺位于S所形成的_______(填“正四面体”或“正八面体”)空隙；若晶胞参数为anm，密度为ρg·cm⁻³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则FeS₂的摩尔质量M=_______(用含a、ρ、N_A的代数式表示)。