【推荐1】原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29，请用元素符号或化学式回答问题：
(1)E原子价层电子的轨道表达式为_______；基态E原子电子占据的最高能层的符号为_______。
(2)X、Y、Z 的第一电离能由小到大的顺序为_______。
(3)已知YZ与XQ₂互为等电子体，则 1 mol YZ中含有π键数目为_______。
(4)X、Z与氢元素可形成化合物H₂X₂Z₄，常用作工业除锈剂。H₂X₂Z₄分子中X的杂化方式为_______。
(5)E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为_______。Z的配位数为_______。设晶胞边长为 a cm，该晶体的密度为_______g/cm³(阿伏加德罗常数用N_A表示，列出计算式即可)。

【推荐2】祖母绿的主要成分为Be₃Al₂Si₆O_l8，含有O、Si、Al、Be等元素。请回答下列问题：
(1)基态A1原子中，电子占据的最高能级的符号是_______________________，该能级具有的原子轨道数为_______。
(2)在1000℃时，氯化铍以BeCl₂形式存在，其中Be原子的杂化方式为_________；在500〜600℃气相中，氯化铍则以二聚体Be₂Cl₄的形式存在，画出Be₂Cl₄的结构____________，1molBe₂Cl₄中含有____mol配位键。
(3)氢化铝锂(LiAlH₄)是有机合成中一种重要的还原剂，LiAlH₄的阴离子的空间构型为____________，该阴离子的等电子体为____________（写一种分子、一种离子）。一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分如图所示，则该硅酸根的化学式为____________________。

(4)用氧化物的形式表示出祖母绿的组成：___________。如图是Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度为ρg/cm³，则晶胞边长为__________cm。(设N_A为阿伏加 德罗常数的值，用含ρ、N_A的代数式表示)，O^2-的配位数为_____________。

【推荐1】硼是一种重要的非金属元素，硼的化合物在能源、化工等领域的应用十分广泛。
(1)基态硼原子的价电子排布式为________。
(2)乙硼烷(B₂H₆)可用作火箭或导弹的高能燃料，常温下为无色气体，它可用硼氢化钠(NaBH₄)为原料反应制得。乙硼烷的晶体类型是_______，硼氢化钠中含有BH，1个BH中含有的σ键数目为_______。
(3)硼氨烷(NH₃BH₃)是一种新型的储氢材料，具有超高的质量储氢密度，它的一种合成方法是：

则在BH₃和NH₃BH₃分子中B原子的杂化轨道类型分别为_______、_______。请描述硼氨烷分子中B、N原子之间的成键特征：________。
(4)硼化镁是新型超导材料，硼化镁的晶体结构如图所示，底面边长为apm，高为bpm，其中B原子的配位数是_______，硼化镁晶体的密度ρ=_______g•cm^-3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数用N_A表示)。

【推荐3】以软锰矿(主要成分为，还含少量Fe、Si、Al、Ca、Mg等的氧化物)和硫铁矿(主要成分)为原料，两矿联合浸取可制备大颗粒的电池用。

(1)浸取：将软锰矿与硫铁矿粉碎混合，用硫酸浸取。研究发现，酸浸时，和颗粒构成两个原电池反应，其原理如图1所示(部分产物未标出)。

①基态的电子排布式为：___________。
②若原电池中生成单质S，其电池总反应的离子方程式为___________。
③随硫铁矿的增加，锰的浸出率降低，可能的原因是___________。
(2)除钙镁：向已除去Fe、Al、Si元素的溶液中(pH约为5)加入溶液，将、转化为氟化物沉淀。则___________。
[已知，]
(3)氧化：将“沉淀”步骤所得含少量的固体滤出，洗净，加水打成浆，浆液边加热边持续通空气，制得。
①写出由反应得到的化学方程式___________。
②沉淀加热通空气过程中溶液pH随时间变化如图2所示，其中pH先基本不变后迅速下降的原因是___________。

③所得产物中锰元素含量随通入空气时间的变化如图3所示，当通空气时间超8小时，产物中锰元素含量减小的原因是___________。

【推荐1】1949年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃分子的结构如图：呈V形，键角116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）——三个O原子均等的享有着4个电子。请回答：

（1）题中极性共价键是__键，特殊的化学键是键。
（2）臭氧与氧气是_____。
（3）下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是_______。
A．H₂O　 B．CO₂　 C．SO₂　 D．BeCl₂
（4）子中某一原子有1对没有跟其他原子共用的电子叫孤电子对，那么 O₃分子有___对孤电子对。

【推荐2】亚铁氰化钾属于批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K₄[Fe(CN)₆]12KCN+Fe₃C+2(CN)₂↑+N₂↑+C，回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为_______。
(2)常温常压下CCl₄为无色液体，CCl₄空间构型为_______，它属于_______晶体。
(3)NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。
(4)(CN)₂分子中σ键和π键数目比为_______。
(5)H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为_____。三种元素组成的化合物HCN分子中碳原子的轨道杂化类型为_____。

【推荐3】已知硼、氮、钴、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：
(1)Co的基态原子中未成对电子数为________个；Cu的基态原子的电子排布式为_______。
(2)Cu的配合物A的结构如右图，A中所含C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。其中氮原子的杂化方式是_______________。
(3)配体氨基乙酸根（H₂NCH₂COO^-）受热分解可产生CO₂ 和N₂，N₂中键和π键数目之比是________；N₂O与CO₂互为等电子体，结构相似，且N₂O分子中O只与一个N相连，则N₂O的电子式为________。

(4)立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似（如下图），是超硬材料。
                 
①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有________个；
②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B (0，0，0)；B(，0，)；B (，，0)等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为_________；
③已知氮化硼晶胞边长为apm，则氮化硼的密度为_______g·cm ^-3（设N_A为阿伏伽德罗常数值，只要求列算式）。

【推荐2】富勒烯（C₆₀）是一类完全由碳组成的中空分子，在催化、光电等很多领域都有重要作用。
I. C₆₀以其完美的球烯受到科学家重视，其结构如图所示。60个碳原子是等同的，均为近似sp²杂化，但却有两种不同类型的碳碳键。其中一种为138pm；另一种为145pm。
(1)C₆₀在水中溶解度__________C₆₀在甲苯中溶解度（填“>”、“<”或“≈”）
(2)石墨、C₆₀互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比C₆₀高得多，原因是_________________。
II.常态下是为紫色固体，不导电，但给富勒烯掺杂金属后（用金属原子把富勒烯分子连起来或者把金属原子放进富勒烯笼子里），其在一定条件下甚至可以成为超导体。
(3)C₆₀晶体结构中存在四面体空隙（如图中1、3、6、7围成的空隙）和八面体空隙（如图中3、6、7、8、9、12围成的空隙），所有空隙均填充一个金属M原子，可获得某条件下的超导材料，则该超导材料中，平均一个C₆₀晶胞需掺杂_________个M原子。

(4)C₆₀、石墨、金刚石互为同素异形体
①石墨晶体结构及晶胞如图1、图2所示。则石墨晶胞含碳原子个数为_________个。已知石墨的密度为，C-C键键长为rcm，阿伏加德罗常数的值为N_A，计算石墨晶体的层间距d为__________cm。

②金刚石晶胞如图3所示。已知金属钠的晶胞（体心立方堆积）沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图__________（从A~D图中选填）。

【推荐3】氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为。

(1)氮化钼的化学式为___________。
(2)晶体的密度为 ___________g∙cm^-3。
(3)每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有___________个。