【推荐1】MnO₂是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO₂中加入CoTiO₃纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。

(1)写出基态Mn原子的价电子排布图_______。
(2)CoTiO₃晶体结构模型如图1。在CoTiO₃晶体中与1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O数目分别为_______个、_______个。
(3) 三聚氰胺(C₃N₆H₆)是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是____，1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为____。

【推荐2】电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为、、元素的化合物)和黄铁矿为原料可制备，其流程如图所示：

已知：、，回答下列问题：
(1)锰原子价层电子的轨道表示式为_______，它处于周期表的_______区，中的化合价为_______。
(2)“酸浸”时，所用的稀酸X是_______。
(3)“酸浸”过程中，、的质量浓度、浸出率与时间的关系如图1所示。

内，浸出元素的主要离子方程式为_______。
(4)若“净化”过程中的浓度为，则此时的浓度为_______。
(5)是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为，含少量铁的氧化物)和可制备高纯。保持投料量不变，随与投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图2所示。当时，产率减小的原因是_______。

(6)碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取碳酸锰(摩尔质量)加热，固体物质的质量随温度的变化如图3所示。

527.4℃时，生成相应固体物质的化学方程式为_______。

【推荐3】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为(n-l)dⁿ⁺⁶ns¹。回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是___________________；E元素的元素符号为_______，
（2）D元素基态原子的价电子轨道排布图为_______。
（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，主要原因是_____________________；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO₄还原为Mn²⁺，相关反应的离子方程式为____________________。

【推荐1】下图为①冰 ②金刚石 ③铜 ④氧化镁 ⑤氯化钙 ⑥干冰六种晶体或晶胞：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______(用序号填空，下同)。
(2)①冰、②金刚石、④MgO、⑤CaCl₂、⑥干冰5种晶体熔点由高到低的顺序为_______。
(3)冰的熔点远高于干冰，除H₂O是极性分子、CO₂是非极性分子外，还有一个重要的原因是_______。
(4)每个Cu晶胞中实际占有_______个Cu原子，CaCl₂晶体中Ca^2＋的配位数_______。
(5)MgO晶胞密度为d g/cm³，则MgO晶胞的边长为_______cm。

【推荐2】硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子Ⅳ的合成路线如下：

(1)与S同是O族，基态硒原子价电子排布式为_______。
(2)的沸点低于，其原因是_______。
(3)关于I~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有_______。
A．I中仅有键
B．I中的键为非极性共价键
C．Ⅱ易溶于水
D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有与
E．I~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
(4)Ⅳ中具有孤对电子的原子有_______。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。
(6)铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图，其分子式是_______。

【推荐3】物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
(1)第三周期元素I₁变化规律如图所示，第三周期元素中I₁处于Al与P之间的元素是___________。

(2)某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为___________。
(3)已知固态HF、H₂O、NH₃的氢键键能和结构如下：

物质	氢键X-H···Y	氢键键能kJ·mol-1
(HF)n	F-H···F	28.1
冰	O-H···O	18.8
(NH3)n	N-H···N	5.4

①在冰晶体中每个水分子被距离最近的___________个水分子包围形成___________构型。
②解释H₂O、HF、NH₃沸点依次降低的原因___________。
(4)碳化硅的结构与金刚石类似(如图所示)，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个。

【推荐1】以CO₂为原料制备甲烷等能源具有较好的发展前景。CO₂催化(固体催化剂)加氢合成甲烷的反应为。
(1)该反应中各化学键的键能数据如表所示：

化学键	C=O	C-H	H-O	H-H
键能/(kJ/mol)	750	413	463	436

则生成1molH₂O(g)可以_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ热量。
(2)CO₂加氢制CH₄的一种催化机理如图，下列说法正确的是_______(填标号)。
   

A．反应过程中的催化剂为La2O3和La2O2CO3

B．La2O2CO3可以释放CO2*

C．H2经过Ni时，断键裂解产生H*的过程为放热过程

D．CO2加氢制CH4的过程需要La2O3与Ni共同完成

(3)保持温度不变，向2L的恒容密闭容器中充入4molCO₂和12molH₂，发生上述反应，若5min后反应达到平衡，此时测得c(H₂O)=2.5mol/L。
①0-5min内，v(CO₂)=_______mol·L^-1.min^-1，H₂的转化率为_______%(取整数)。
②下列表述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．n(CH₄)：n(H₂O)=1：2
B．混合气体的密度不再发生改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．生成4molC-H键的同时断开2molC=O键
(4)TiO_2-aN_b是常见的光学活性物质，由TiO₂通过氮掺杂反应生成，表示如下图。
   
①立方晶系TiO₂晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为_______g·cm^-3(写计算式，N_A代表阿伏加德罗常数)。
②图乙TiO_2-aN_b晶体中a：b=_______。

【推荐2】硫氰酸甲基铵用于抗生素的分离、分析农药含量、硫氰酸络盐的合成以及用作聚合催化剂。通过气相辅助生长技术，利用硫氰酸甲基铵可制得钙钛矿型甲脒铅碘()和一种新型光电材料铯铜卤化物。请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的电子排布式为_______。基态I原子的价电子排布图为_______。
(2)硫氰酸甲基铵所含元素中第一电离能最大的是_______(填元素符号)。
(3)Cs、Cu、I的电负性由大到小的顺序是_______。
(4)甲脒()与丙烷的相对分子质量相同，但甲脒的熔点比丙烷的熔点高得多，其原因是_______。甲脒中碳原子的杂化方式为_______。
(5)水中铅的测定方法是用双硫腙与铅反应生成红色双硫腙铅络合物(结构如图)。

①该络合物可溶于四氯化碳，其晶体类型为_______。
②该络合物分子内不存在的微粒间作用力有_______(填标号)。
a.键       b.键       c.非极性键       d.离子键       e.配位键
(6)的晶体结构单元如图所示，图中X表示FA，Y表示Pb，位于八面体中心，则X的碘配位数为_______。

(7)某铯铜碘化物的晶胞如图所示，其晶胞参数为a nm，b nm和c nm，°，晶胞的棱上有8个Cu原子，面上有8个Cu原子、4个Cs原子和4个I原子，其余原子均位于体内，该晶体的密度为_______。

【推荐3】C、Ti的单质及其化合物在现代社会有广泛用途。
（1）基态钛原子的电子排布式为_____________________。
（2）CS₂分子中含有σ键和π键之比为________；NO₂⁺与CO₂是等电子体，NO₂⁺的电子式为______________，键角为__________________。
（3）CH₃CHO沸点低于CH₃CH₂OH的原因是_______________________ ；CH₃ CHO分子中碳原子杂化类型为__________。
（4）钛酸钡(BaTiO₃)晶体的某种晶胞如图所示。N_A为阿伏伽德罗常数值，Ba²⁺、O^2-、Ti⁴⁺的半径分别为a cm、b cm、c cm。

①与钡离子等距离且最近的氧离子有_____个；
②假设晶体中的Ti⁴⁺、Ba²⁺分别与O^2-互相接触，则该晶体的密度表达式为________g·cm^-3。

【推荐1】化学物质结构与性质按要求回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述；在基态¹⁴C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。
（2）在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接___________个六元环，六元环中最多有___________个C原子在同一平面，一个金刚石晶胞平均占有碳原子个数为___________。
（3）与N₂互为等电子体的分子是___________，该分子的电子式为___________。
（4）已知C₆₀分子结构如图所示：该笼状分子是由多个正六边形和正五边形组成的，面体的顶点数V、面数F及棱数E间关系为：V+F-E=2，则此分子中共有___________个正五边形。
（5）硅烷(SinH2n+2)的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是___________。
   
（6） NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为___________ cm(用含有a的代数式表示)，在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图)，可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为___________g(氧离子的半径为1．40×10^-10m )。

【推荐2】请回答下列问题：
(1)写出40号元素原子基态的价层电子排布式：___________。其在周期表中位置为___________。
(2)从晶体类型来看，金刚石属于___________晶体。
(3)甲烷分子中碳原子的杂化方式为___________。的空间构型为___________。
(4)实验测定HF的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是___________。
(5)干冰和冰熔点高的是___________，（填化学式）其主要原因是_____________。
(6)CaF₂晶胞结构如图所示，该晶体的密度为ag/cm³，则晶胞的体积是___________（只要求列出算式）。

【推荐3】GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓[]、铁酸锌()，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。

已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为。
②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于时可视为沉淀完全。

氢氧化物

③，。
回答下列问题：
(1)为提高浸出率，可采取的措施为_______(填标号)。
a．将矿渣粉碎        b．降低温度          c．把稀硫酸换成浓硫酸          d．延长浸出时间
(2)已知纤锌矿结构的GaN晶胞结构与金刚石结构类似，则该种GaN晶体的类型为_______，基态Ga原子价层电子的轨道表示式为_______。
(3)与稀硫酸反应的化学方程式为_______。
(4)“调pH”时需调节溶液pH的最小值为_______。
(5)检验“滤液1”中是否含有的试剂为_______(填名称)。
(6)电解反萃取液(溶质为)制粗镓的装置如图所示，阳极的电极反应式为_______，电解废液经处理后可循环使用，其主要溶质为_______(填化学式)。

(7)采用MOCVD(金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：_______(不写条件)。