【推荐1】双奥之城北京，将2008年奥运会的“水立方”进行改造成2022年冬奥会上华的“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用。其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH₂=CH₂)与四氟乙烯(CF₂=CF₂)的聚合物(ETFE)制成。回答下列问题：
(1)F原子价层电子轨道表示式为___________。
(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___________(填标号)，判断的根据是___________；

(3)CF₂=CF₂和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为___________；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因___________。
(4)萤石(CaF₂)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，Y代表的离子是___________；若该立方晶胞棱长为a pm，该晶体的密度为___________g/cm³ (列出算式即可，阿伏伽德罗常数用N_A表示)

【推荐2】已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。
请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
(1)Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________。
(2)K的电子排布式是___________。
(3)Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是_______；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是__
(4)若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是____________；1 mol该分子中含有 σ键的数目是____________。
(5)Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_______，Z原子的配位数是_____。

【推荐3】铁元素不仅可以与SCN^-、CN^-等离子形成配合物，还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配合物．回答下列问题：
(1)基态铁原子有_____________个未成对电子；
(2)CN^-有毒，含CN^-的工业废水必须处理，用TiO₂作光催化剂可将废水中的CN^-转化为OCN^-，并最终氧化为N₂、CO₂
①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________；
②1molFe(CN)₃^2-中含有σ键的数目为_____________；
③铁与CO形成的配合物Fe(CO)₃的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl₄，据此可以判断Fe(CO)₃晶体属于_____________(填晶体类型)
(3)乙二胺四乙酸能和Fe²⁺形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如图1:
①乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是_____________；
②乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)和三甲胺[N(CH₃)₂]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________；
(4)铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成，小立方体如图2所示，则该合金的化学式为_____________，已知小立方体边长为acm，此铁铝合金的密度为_____________g•cm^-3。

【推荐1】氮、铜及其化合物以及乙醇、氯化钠的用途广泛。回答下列问题：
(1)基态氮原子中含有______种运动状态不同的电子，与N^3-含有相同电子数的四原子分子是_______(写化学式)，其立体构型是________。
(2)C、N、O、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为_____。
(3)Cu⁺价层电子的轨道表达式(电子排布图)为______。CuO在高温下能分解生成Cu₂O，其原因是_______。
(4)在加热和Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH₃CHO)，乙醛分子中碳原子的杂化方式是____，乙醛分子中H一C—O的键角____ (填“大于”等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。
(5)[Cu(H₂O)₄]²⁺为平面正方形结构，其中的两个H₂O被Cl^-取代后有两种不同的结构，其中[Cu( H₂O)₂(Cl)₂]是非极性分子的结构式为________。
(6)如图所示为NaCl晶体的晶胞结构图和晶胞截面图(截面图中的大球为Cl^-，小球为Na⁺)；

①晶胞中距离1个Na⁺最近的Cl^-有_____个 ，这些C1^-围成的图形是___________。
②若晶体密度为ρg●cm^-3，阿伏加 德罗常数的值用N_A表示，则Na⁺的离子半径为_______pm(列出计算表达式)。

【推荐3】我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。
（1）基态Fe²⁺的核外电子排布式为_________________。
（2）氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是__________(用相应的元素符号填空)。
（3）Fe(SCN)₃溶液中加入NH₄F，发生如下反应：Fe(SCN)₃+6NH₄F=(NH₄)₃FeF₆+3NH₄SCN。
①(NH₄)₃FeF₆存在的微粒间作用力除共价键外还有_________(选填序号，下同)。
a．配位键       b．氢键       c．金属键       d．离子键
②已知SCN^一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_____________,该原子团中键与个数的比值为___________________。
（4）FeCl₃晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF₃晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：_______________________________。
（5）氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的。
①该族氢化物RH₃(NH₃、PH₃、AsH₃)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH₃)性质可能有________。

a．稳定性             b．沸点          c．R—H键能          d．分子间作用力
②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化台物的化学式为______。

【推荐1】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题：

(1)的基态原子核外电子排布式为___________。原子的第一电离能：D___________E(填“>”或“<”)。
(2)根据价层电子对互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：(l为孤电子对，为键合电子对)，则关于中的键角可得出的结论是___________。

A．	B．接近，但小于
C．接近，但大于	D．接近，但小于

(3)化合物中存在的化学键类型有___________，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为___________。
(4)化合物的立体构型为___________，其中B原子的杂化轨道类型是___________，写出两个与具有相同立体构型的含氧酸根离子___________。

【推荐2】Ⅰ．硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	-85.5	115.2	>600(分解)	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6		-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为______，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。
(2)根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是______。
(3)图(a)为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为______。

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为______形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______
Ⅱ．
(5)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是______。
(6)CaCN₂是离子化合物。各原子均满足8电子稳定结构，CaCN₂的电子式是______。
(7)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是______。
Ⅲ．
(8)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl₂反应生成SnCl_4.常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄空间构型为______。
(9)NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为______(填化学式。下同)。还原性由强到弱的顺序为______。键角由大到小的顺序为______。

【推荐3】已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F²⁺离子核外各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____。（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是____________________。
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是__________，是____分子（填“极性”“非极性”）。
（4）F原子的核外电子排布式是________________。
（5）E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为_________。（a）中E原子的配位数为____。若在（b）的结构中取出一个平行六面体作为晶胞，则平均一个晶胞中含有____个F原子。结构（a）与（b）中晶胞的原子空间利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。

【推荐1】Co²⁺能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下：

(1)Co²⁺的基态核外电子排布式为_________。
(2)H、N、O电负性大小关系是_________。
(3)1mol水杨醛中的σ键的数目为_________mol。水杨醛缩对氯苯胺中的C原子的杂化方式_________。
(4)与H₂O互为等电子体的阴离子是_________。
(5)Co、Mn、Al形成的合金薄膜的晶胞如图所示，该合金薄膜的化学式为_________。
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【推荐3】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
(1)是一种很好的配体，的VSEPR构型是_______。
(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为_______。
A.氢键       B.离子键       C.配位键
(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成晶体。在晶体中，含有的原子团或分子有、、、，为平面正方形结构，中心能否是杂化_______(填“是”或“否”)，理由是_______。请写出该配离子的结构简式：_______(必须将配位键表示出来)。
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态，呈正四面体构型。易溶于_______(填标号)。
A.四氯化碳       B.水       C.硫酸镍溶液       D.苯       E.CS₂
(5)已知1 mol化学键断开时吸收或生成时释放的能量如下： 436 kJ， 193 kJ， 946 kJ， 391 kJ。求：的焓变_______kJ⋅mol。