【推荐1】利用铟(In)与锡(Sn)形成的金属间化合物InSn为基体，N(C₂H₅)₃为催化剂，可将CO₂与H₂转化为HCOOH，反应的化学方程式为：CO₂+H₂HCOOH。回答下列问题：       
(1)In与Al为同族元素，其核外电子占据最高能层的符号为O，则In在元素周期表中的位置为___。基态In原子最高能级电子云轮廓图为____形。
(2)Sb为第ⅤA族从上到下的第四种元素，其价电子的轨道表示式为______。
(3)化学方程式中涉及的四种非金属元素电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。写出与CO₂互为等电子体的一种阴离子____(填离子符号)。
(4)催化剂N(C₂H₅)₃分子中N原子的杂化方式为_____，其中碳原子成键电子对的空间构型为_____。
(5)HCOOH在水中溶解度远大于CO₂的原因为____________。
(6)InSb晶体晶胞为立方晶胞(如图1)，晶胞参数为631 pm，Sb位于顶点和面心，In位于Sb原子构成的四面体的体心。InSb晶体常用作金属锂的镶嵌材料，某种镶嵌锂之后的晶胞如图2，晶胞参数为664 pm(“”代表锂原子)。
       
①图1所示晶胞中，距离最近的两个In原子间的距离为______pm。(已知≈1.4)
②图2所示晶胞的密度为______g·cm⁻³。(列出计算式即可)

【推荐2】【物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
（1）基态E原子的价电子排布式为________________________；
（2）AB₃^2-的立体构型是____________，其中A原子的杂化轨道类型是___________________________。
（3）A₂^2-与B₂²⁺互为等电子体，B₂²⁺的电子式可表示为________________，1molB₂²⁺中含有的π键数目为________________________。
（4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键___________________。
（5）化合物DC₂的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为ag/cm³，则晶胞的体积是_________________（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为N_A）

【推荐3】掺杂 Ni²⁺的 KZnF₃纳米复合玻璃陶瓷能够获得超宽带发光，成为新型发光玻璃陶瓷。KZnF₃可由 K₂CO₃、ZnF₂、NH₄HF₂制备。回答下列问题：
(1)N 元素在周期表中的位置___________，位于周期表___________区。
(2)Ni²⁺能与 NH₃形成配离子[Ni(NH₃)₆]²⁺，NH₃的空间构型是___________，与 NH₃互为等电子体的阳离子是___________。
(3)基态 Ni 原子的外围电子排布式为___________；其核外电子占据的最高能层符号为___________。
(4)KZnF₃中 K 与 Zn 属于同一周期，第一电离能 K___________Zn(填“大于”或“小于”)，原因是___________。
(5)如图为 KZnF₃的晶胞结构示意图。 KZnF₃晶胞中原子坐标参数 A 为(0，0，0)； B 为(1，0，0)；C 为(0，1，0)，则 D 的原子坐标参数为___________。

【推荐3】美国医学家证实了三价铬离子(Cr³⁺)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
（1）Cr的价层电子排布式为__________________。
（2）O、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为___________________。
（3）SO₂分子的VSEPR模型的名称为_________，SO₃^2-离子中心原子的杂化方式为_________。
（4）CO₂分子立体构型的名称为_________，它的等电子体中属于分子的有_________（任写一种）。
（5）实验式为CrCl₃·6H₂O的化合物有三种异构体，其中一种可表示为[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·H₂O,该物质配离子中提供孤电子对的原子为_________，配位数为_________。
（6）NH₃分子可以与H⁺结合生成NH₄⁺,这个过程发生改变的是_________(填序号)。
a．微粒的空间构型        b．N原子的杂化类型          c．H-N-H的键角        d．微粒的电子数
（7）由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏伽德罗常数的值为N_A,晶体密度为pg/cm³,则该晶胞的棱长为_________pm。

【推荐1】青蒿素(C₁₅H₂₂O₅)是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。
   
(1)提取青蒿素
在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚()提取，效果更好。
①乙醚的沸点低于乙醇，原因是___________。
②用乙醚提取效果更好，原因是___________。
(2)确定结构
①测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。一般来说，元素的电负性越强，其原子核附近电子云密度越大；比较青蒿素分子中C、H、O的原子核附近电子云密度大小：___________。
②图中晶胞的棱长分别为anm、bnm、cnm，晶体的密度为___________。(用表示阿伏加德罗常数；；青蒿素的相对分子质量为282)
③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是___________。
a．质谱法                           b．X射线衍射                    c．核磁共振氢谱                    d．红外光谱
(3)修饰结构，提高疗效
一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。
   (双氢青蒿素)
①的空间结构为___________。
②双氢青蒿素分子中O-Oσ键的类型为___________(填选项)。
A．s-p                                 B．-p                           C．                           D．
双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。

【推荐2】铜是人类最早使用的金属之一，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)生产粗铜的反应原理如下：
CuFeS₂Cu₂S Cu₂O Cu
回答下列问题：
(1)第三周期主族元素中电负性比S小的元素有___________种，H₂S 分子的空间结构名称为___________，H₂S的沸点比H₂O的___________ (填“高”或“低”)，原因是___________。
(2)Cu₂O和Cu₂S均为___________晶体，Cu₂O 的熔点为1235 °C ，Cu₂S的熔点为1130 °C ，Cu₂O熔点较高的原因是___________。
(3)反应①、②中会生成气体SO₂，其中心原子的杂化方式为___________。
(4)铜的两种氧化物的晶胞如图1、图2所示，图1表示___________(填化学式)，图2中，A原子坐标参数为(0，0，0)，B原子为(，，)则C原子的坐标参数为____。 若图2表示的晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则图2晶胞中Cu原子与O原子之间的最小距离为____(用含ρ和N_A的式子表示)pm。

【推荐3】早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成。回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铁原子有_____个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为______________。三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好，原因是_____________。
（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____________；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_______________。
（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物［Cu(CN)₄］^2-，在形成配位键时，弧对电子由________元素提供。
（5）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。
（6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为____________。列式表示铝单质的密度________g·cm^-3（不必计算出结果）。