【物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,B原子基态时s电子数与P电子数相等,C在元素周期表的各元素中电负性最大,D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子,E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
(1)基态E原子的价电子排布式为________________________ ;
(2)AB32-的立体构型是____________ ,其中A原子的杂化轨道类型是___________________________ 。
(3)A22-与B22+互为等电子体,B22+的电子式可表示为________________ ,1molB22+中含有的π键数目为________________________ 。
(4)用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键___________________ 。
(5)化合物DC2的晶胞结构如图所示,该离子化合协晶体的密度为ag/cm3,则晶胞的体积是_________________ (只要求列算式,阿伏加德罗常数的值为NA)
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,B原子基态时s电子数与P电子数相等,C在元素周期表的各元素中电负性最大,D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子,E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
(1)基态E原子的价电子排布式为
(2)AB32-的立体构型是
(3)A22-与B22+互为等电子体,B22+的电子式可表示为
(4)用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键
(5)化合物DC2的晶胞结构如图所示,该离子化合协晶体的密度为ag/cm3,则晶胞的体积是
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(已下线)2014高考名师推荐化学--预测8广西钦州市钦州港经济技术开发区2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题贵州省遵义航天高级中学2018届高三第一次模拟考试(9月月考)理科综合化学试题
更新时间:2016-12-09 05:58:47
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【推荐1】X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素,其相关信息如下表:
回答下列问题:
(1)元素X的一种核素,可测定文物年代,这种核素的符号为__________ 。
(2)Y元素的原子结构示意图为______________ ;Z元素在周期表中的位置是____________ 。
(3)上述六种元素中有两种元素能形成一种淡黄色的固体化合物,该化合物的电子式是____________ ,所含化学键的类型有_____________ 。
(4)Q、R两种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________________ 。
(5)Z、Q、W三种元素的原子半径由大到小的顺序为____________________ 。
(6)Z元素的最高价氧化物对应的水化物与W的单质发生反应的化学方程式为__________________ 。
元素 | 相关信息 |
X | 它的一种同位素被用作相对原子质量的标准 |
Y | 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 |
Z | 是短周期中失电子能力最强的元素 |
Q | 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
W | 原子序数等于X、Y原子序数之和 |
R | R与Q同族,R的一种氧化物是造成酸雨的物质之一 |
(1)元素X的一种核素,可测定文物年代,这种核素的符号为
(2)Y元素的原子结构示意图为
(3)上述六种元素中有两种元素能形成一种淡黄色的固体化合物,该化合物的电子式是
(4)Q、R两种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为
(5)Z、Q、W三种元素的原子半径由大到小的顺序为
(6)Z元素的最高价氧化物对应的水化物与W的单质发生反应的化学方程式为
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解题方法
【推荐2】元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)写出各元素的元素符号:X:_______ Y:_______
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是_______
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y的,其原因是_______
(4)Y与Z可形成的YZ的空间结构为_______ (用文字描述)。
(1)写出各元素的元素符号:X:
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y的,其原因是
(4)Y与Z可形成的YZ的空间结构为
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】有A、B、C、D四种元素,其原子序数大小关系为A>B>C>D。已知:将0.5 mol A元素的最高价离子还原成中性原子时,需得到6.02×1023个电子。当A的单质同盐酸充分反应时可放出0.02 g氢气,用去0.4 g A单质。B元素原子的核外电子层数和A相同,并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸,也能溶于强碱。D元素与氢气生成的化合物的化学式为DH3,其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答:
(1)元素符号:A_____ ,B_____ ,C____ ,D____ 。
(2)鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是____ 。
(3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是(用化学式表示)______ 。
(1)元素符号:A
(2)鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是
(3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是(用化学式表示)
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐1】、、、、五种分属于不同主族的短周期元素,原子序数依次增大,的气态氢化物分子中只有一对孤电子对;的原子半径是短周期中最大的,的离子半径是第三周期元素形成的简单离子半径中最小的,的最外层p轨道上有一对成对电子。
(1)在周期表中的位置是__________ 。
(2)、、的电负性大小顺序为__________ (用元素符号表示);
(3)的最高正价氧化物的分子构型为____ :将该氧化物溶于水,则所得溶液的阴离子中的杂化轨道类型为____ 。
(4)将的单质与的最高价氧化物对应的水化物混合,其反应的离子方程式为:__________ ;
(5)如图所示为、形成的合金晶胞结构,如果将含的该合金置于足量的水中充分反应,放出标准状况下气体的体积为__________ 。
(1)在周期表中的位置是
(2)、、的电负性大小顺序为
(3)的最高正价氧化物的分子构型为
(4)将的单质与的最高价氧化物对应的水化物混合,其反应的离子方程式为:
(5)如图所示为、形成的合金晶胞结构,如果将含的该合金置于足量的水中充分反应,放出标准状况下气体的体积为
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解答题-结构与性质
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名校
解题方法
【推荐2】C、N、O、S、Cl、Cu六种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题:
(1)第一电离能:N___________ O(填“”或“”,下同),电负性:S___________ Cl。
(2) H2O的沸点比H2S高的原因是___________ ;SO2属于___________ (填“极性”或“非极性”)分子,1molCO2含有键的物质的量为___________ mol。
(3)H2O的空间构型是___________ ,的中心原子的杂化方式为___________ 。
(4)与CO互为等电子体的微粒有___________ 。
(5)Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。
该晶体的化学式为___________ 。已知该晶体中Cu原子和Cl原子之间的最短距离为a cm,且恰好为体对角线的,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体的密度为___________ (只写计算式)。
(1)第一电离能:N
(2) H2O的沸点比H2S高的原因是
(3)H2O的空间构型是
(4)与CO互为等电子体的微粒有
(5)Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。
该晶体的化学式为
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解答题-结构与性质
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【推荐3】硼氮氢化合物在有机合成、储氢材料等方面备受关注。
氨硼烷的球棍模型如图所示。的一种制备方法如下:
ⅰ.(乙硼烷)
②任何卤化物水解,必先同水分子配位
(1)中硼元素的化合价为___________ 。
(2)不能水解,但能水解。原因是___________ 。
(3)在水中的溶解性:THF>环戊烷,原因是___________ 。
(4)此法生成的会继续与反应生成副产物。过程如下:①第2步___________ 能量(填“吸收”或“放出”)。___________ 个。
②已知的摩尔质量为,阿伏加德罗常数为,此晶体的密度为___________ 。()
氨硼烷的球棍模型如图所示。的一种制备方法如下:
ⅰ.(乙硼烷)
ⅱ.
已知:①元素的电负性:H 2.1 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 F 4.0②任何卤化物水解,必先同水分子配位
(1)中硼元素的化合价为
(2)不能水解,但能水解。原因是
(3)在水中的溶解性:THF>环戊烷,原因是
(4)此法生成的会继续与反应生成副产物。过程如下:①第2步
②用DMA()代替THF可以得到纯净的氨硼烷。由此推测、THF和DMA分别与B原子的结合能力由大到小的顺序为
②已知的摩尔质量为,阿伏加德罗常数为,此晶体的密度为
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【推荐1】铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途,请回答下列问题。
(1) Fe2+的最外层电子排布式____________ 。元素Fe与Mn的第三电离能分别为I3(Fe)、I3(Mn),则I3(Fe)______ I3(Mn)(填“>”、“<”)。
(2)气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2,其中Al、Cl均达8e-稳定结构,Al原子的杂化方式为__________ 。根据等电子原理,AlO2-的空间构型为_____ 。
(3) Fe(CO)5的熔点为-20 ℃,沸点为103 ℃,易溶于乙醚,其晶体类型为______ ,
(4)科学家们发现某些含铁的物质可催化尿素合成肼(N2H4),沸点:N2H4>C2H6的主要原因为______________________ 。
(5) FeO晶体的晶胞如图所示,已知:FeO晶体的密度为ρ g/cm3,NA代表阿伏加 德罗常数的值。在该晶胞中,与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____ ;Fe2+与O2-最短核间距为______ pm(用ρ和NA表示)。
(1) Fe2+的最外层电子排布式
(2)气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2,其中Al、Cl均达8e-稳定结构,Al原子的杂化方式为
(3) Fe(CO)5的熔点为-20 ℃,沸点为103 ℃,易溶于乙醚,其晶体类型为
(4)科学家们发现某些含铁的物质可催化尿素合成肼(N2H4),沸点:N2H4>C2H6的主要原因为
(5) FeO晶体的晶胞如图所示,已知:FeO晶体的密度为ρ g/cm3,NA代表阿伏加 德罗常数的值。在该晶胞中,与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐2】(I)甲烷在一定条件下可生成以下微粒:
A.碳正离子(CH3+) B.碳负离子(CH3-)
C.甲基(—CH3) D.碳烯 (︰CH2)
①四种微粒中,键角为120°的是_________ (填序号)。
②碳负离子(CH3—)的空间构型为_________ ,与CH3—互为等电子体的一种分子是_________ (填化学式)
(II )在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为(HAc表示醋酸):Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac。请回答下列问题:
①C、N、O的电负性由大到小的顺序为__________ 。
②写出Cu的核外电子排布式________ 。
③化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中,金属元素的化合价为_________ 。
④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2,尿素中C原子轨道的杂化类型为_________ ;1mol尿素分子中, σ 键的数目为_________ 。
⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏加德罗常数为NA,晶胞的边长为a pm,则晶体的密度为_______ g·cm—3。
A.碳正离子(CH3+) B.碳负离子(CH3-)
C.甲基(—CH3) D.碳烯 (︰CH2)
①四种微粒中,键角为120°的是
②碳负离子(CH3—)的空间构型为
(II )在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为(HAc表示醋酸):Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac。请回答下列问题:
①C、N、O的电负性由大到小的顺序为
②写出Cu的核外电子排布式
③化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中,金属元素的化合价为
④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2,尿素中C原子轨道的杂化类型为
⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏加德罗常数为NA,晶胞的边长为a pm,则晶体的密度为
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐3】航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂,通过如图反应实现铜离子的富集,进行回收。
(1)萃取剂中的碳原子的杂化方式_______ ,组成该化合物中的、、三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______ 。
(2)化合物中原子的价层电子对互斥()构型为_______ ,铜离子的配位数为_______ 。
(3)、与元素可形成多种化合物,如、、等,则:
①储氢材料分子内存在的作用力_______ 。
②是六元环状化合物,与其互为等电子体的分子的结构简式_______ 。
③有类似硅晶体的结构,但熔点比硅晶体高,原因是_______ 。
(1)萃取剂中的碳原子的杂化方式
(2)化合物中原子的价层电子对互斥()构型为
(3)、与元素可形成多种化合物,如、、等,则:
①储氢材料分子内存在的作用力
②是六元环状化合物,与其互为等电子体的分子的结构简式
③有类似硅晶体的结构,但熔点比硅晶体高,原因是
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【推荐1】按要求回答下列问题:
(1)Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,分别如图1、如图2所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的边长分别为a、b,则铁单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为________ ,铁原子的配位数之比为________ 。
(2)Mg为六方最密堆积,其晶胞结构如图所示,若在晶胞中建立如图3所示的坐标系,以A为坐标原点,把晶胞的底边边长视作单位长度1,则C点的坐标:________ 。
(3)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图5所示,则铁镁合金的化学式为________ 。若该晶胞的边长为d nm,则该合金的密度为________ g·cm-3(列出计算式即可,用NA表示阿伏加 德罗常数的值)。
(1)Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,分别如图1、如图2所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的边长分别为a、b,则铁单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为
(2)Mg为六方最密堆积,其晶胞结构如图所示,若在晶胞中建立如图3所示的坐标系,以A为坐标原点,把晶胞的底边边长视作单位长度1,则C点的坐标:
(3)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图5所示,则铁镁合金的化学式为
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解答题-结构与性质
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(0.65)
解题方法
【推荐2】VA族元素氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)的单质及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。
(1)铋合金可用于自动喷水器的安全塞,一旦发生火灾时,安全塞会“自动”熔化,喷出水来灭火。已知原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用表示,与之相反的用表示,称为电子的自旋磁量子数。对于基态的铋原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为_______ 。
(2)第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有_______ (填元素符号)。
(3)下列氮原子的电子排布图表示的状态中,能量由低到高的顺序是_______ (填字母代号)。
A. B.
C. D.
(4)可用于制造火柴,其分子结构如图1所示。
①分子中磷原子的杂化轨道类型为_______ 。
②每摩尔分子中含有的孤电子对的数目为_______ 。
(5)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的,如图2所示。则这类磷酸根离子的最简单的表示形式为_______ 。
(6)中的等电子体为_______ 。(写一种分子)
(7)磷化镓是一种由ⅢA族元素镓(Ga)与VA族元素磷(P)人工合成的Ⅲ-V族化合物半导体材料.晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Ga原子代替,顶点和面心的碳原子被P原子代替.磷化镓的晶胞结构如图3,图4中矩形是沿晶胞对角面取得的截图:
请画出晶胞中镓(Ga)原子在矩形中的位置_______ 。
(8)若晶胞密度为,阿伏加德罗常数为,则晶胞中距离最近的P和之间距离为_______ (列出计算表达式)。
(1)铋合金可用于自动喷水器的安全塞,一旦发生火灾时,安全塞会“自动”熔化,喷出水来灭火。已知原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用表示,与之相反的用表示,称为电子的自旋磁量子数。对于基态的铋原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为
(2)第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有
(3)下列氮原子的电子排布图表示的状态中,能量由低到高的顺序是
A. B.
C. D.
(4)可用于制造火柴,其分子结构如图1所示。
①分子中磷原子的杂化轨道类型为
②每摩尔分子中含有的孤电子对的数目为
(5)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的,如图2所示。则这类磷酸根离子的最简单的表示形式为
(6)中的等电子体为
(7)磷化镓是一种由ⅢA族元素镓(Ga)与VA族元素磷(P)人工合成的Ⅲ-V族化合物半导体材料.晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Ga原子代替,顶点和面心的碳原子被P原子代替.磷化镓的晶胞结构如图3,图4中矩形是沿晶胞对角面取得的截图:
请画出晶胞中镓(Ga)原子在矩形中的位置
(8)若晶胞密度为,阿伏加德罗常数为,则晶胞中距离最近的P和之间距离为
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解答题-工业流程题
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【推荐3】铅渣由多种氧化物及它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组成。对铅渣进行综合利用,回收其中的有价金属(Cu、Fe、Pb、Zn、Sb)的部分工艺流程如下:
已知:①常温下,,。
(2)金属离子浓度等于时,可认为其恰好完全沉淀。
(1)位于第六周期,与碳元素同主族,其价层电子排布式为______ 。
(2)“还原焙烧”时,发生反应的化学方程式为______ 。
(3)挥发烟尘中的主要氧化物为。
①区分挥发烟尘中的氧化物是晶体还是非晶体的最可靠的科学方法为______ 。
②“转化”过程中,发生反应的化学方程式为______ 。
(4)“氧化酸浸”过程中,若将物质的量为的合金(其中与物质的量之比为氧化,至少需要的物质的量为______ mol(用含a、b的式子表示)。
(5)“过滤洗涤”过程中,加入酒石酸(表示为)发生如下配位反应:
①上述两个配合物中,提供空轨道的元素为______ (填元素符号)。
②“过滤洗涤”时,用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失,原因为______ 。
(6)“沉锑”过程中,锑恰好完全沉淀时,溶液中______ 。
(7)一种铅卤基钙钛矿的晶胞结构如图所示,其中八面体体心为Pb,顶点为Br,晶体中各八面体顶点相连。
①该晶体的化学式为______ 。
②若该晶体的晶胞以Cs为顶点,则Br在晶胞中的位置为______ 。
已知:①常温下,,。
(2)金属离子浓度等于时,可认为其恰好完全沉淀。
(1)位于第六周期,与碳元素同主族,其价层电子排布式为
(2)“还原焙烧”时,发生反应的化学方程式为
(3)挥发烟尘中的主要氧化物为。
①区分挥发烟尘中的氧化物是晶体还是非晶体的最可靠的科学方法为
②“转化”过程中,发生反应的化学方程式为
(4)“氧化酸浸”过程中,若将物质的量为的合金(其中与物质的量之比为氧化,至少需要的物质的量为
(5)“过滤洗涤”过程中,加入酒石酸(表示为)发生如下配位反应:
①上述两个配合物中,提供空轨道的元素为
②“过滤洗涤”时,用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失,原因为
(6)“沉锑”过程中,锑恰好完全沉淀时,溶液中
(7)一种铅卤基钙钛矿的晶胞结构如图所示,其中八面体体心为Pb,顶点为Br,晶体中各八面体顶点相连。
①该晶体的化学式为
②若该晶体的晶胞以Cs为顶点,则Br在晶胞中的位置为
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