【推荐1】最近我国科研人员成功攻克了通信芯片制造中关键材料氮化镓的研制难题．已知元素镓与与分别是同主族的元素，请回答下列问题：
(1)基态原子的核外电子排布式为_________。
(2)根据元素周期律，元素的电负性________(填“大于”或“小于”，下同)；
(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与_______个氮原子相连，氮化铝晶体属于________晶体。
(4)是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是_________，的沸点比高的原因是_______。
(5)可采用(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与发生系列反应得到和另一种产物，该过程的化学方程式为：____________________________。
(6)原子晶体的晶胞参数，它的晶胞结构如下图所示，该晶胞内部存在的共价键数为_________；紧邻的原子之间的距离为a，紧邻的原子之间的距离为b，则_________．该晶胞的密度为__________ (阿伏加德罗常数用表示)。

【推荐2】硼的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态硼原子的价电子排布图为：_______；B、N、H的电负性由大到小的顺序为_______。
(2)科学家合成了一种含硼阴离子，其结构如图所示。其中硼原子的杂化方式为_______，该结构中共有_______种不同化学环境的氧原子。

(3)与结合形成固态化合物，该物质在6.2℃时熔化电离出和一种含硼阴离子_______(填离子符号)；空间构型为_______。
(4)金属硼氢化物可用作储氢材料。如图是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图。图中八面体的中心代表金属M原子，顶点代表氨分子；四面体的中心代表硼原子，顶点代表氢原子。该晶体晶胞棱边夹角均为90°，棱长为apm，密度为，阿伏加德罗常数的值为。
①该晶体的化学式为_______。
②金属M的相对原子质量为_______(列出表达式)。

【推荐3】已知A、B、C、D、E、W是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E⁴⁺与氩原子的核外电子排布相同。W是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题：
(1)填元素名称， C：________写出E的价层电子排布式_________，W在周期表中的位置：___________________
第二周期基态原子未成对电子数与W相同且电负性最小的元素是________(填元素符号)．
(2)W(BD)_n为无色挥发性剧毒液体，熔点﹣25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，W(BD)_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________,BD分子的结构式是________
(3)3﹣氯﹣2﹣丁氨酸的结构简式为：   ，一个该有机物分子中含有_____个手性碳原子．

【推荐2】卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。请回答：
(1)卤素元素位于元素周期表的___________区，溴原子的原子核外有___________种不同运动状态的电子，其M能层电子排布式为___________。
(2)中心原子的杂化类型为___________，的空间构型为___________。
(3)一定条件下与以物质的量之比为混舍得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)或(b)，该离子化合物最可能的结构组成为___________(填“a”或“b”)，理由是___________。
(4)在离子晶体中，当(阳离子)(阴离子)时，型化合物往往采用和晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知，但在室温下，的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。的配位数为___________，造成晶体结构不同于晶体结构的原因不可能是___________。
a．几何因素　　　　b．电荷因素　　　　c．键性因素
若六方碘化银晶胞底边边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为，碘化银晶体的密度为___________列出计算式。

(5)当温度处于间时，六方碘化银转化为(如图3)，可随机地分布在四面体空隙和八面体空隙中，多面体空隙间又彼此共面相连，则在晶体中，(八面体空隙)：n(四面体空隙)=___________。

【推荐3】现有周期表中前四周期的五种元素A、B、C、D、E，其中A、B、C为金属且位于同一周期，原子序数C>B>A；A、C核外均没有未成对电子；B被誉为“21世纪的金属”，B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道；D原子最外层电子数是其周期序数的三倍；E能与D形成化合物ED₂，可用于自来水的消毒。
（1）B元素基态原子的电子排布式为_______，E元素在周期表中的位置为_______。
（2）化合物E₂D分子的立体构型为________，中心原子采用_______杂化。
（3）B与E能形成一种化合物BE₄，其熔点：-25℃，沸点：136.4℃。则该化合物属于____晶体，晶体内含有的作用力类型有_______。
（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为______。若最近的B 与D的原子距离为acm，该物质的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数的数值为N_A，则该晶体的密度为_______g/cm³。

【推荐1】甲烷作为天然气、页岩气、可燃冰的主要成分，拥有最稳定的烷烃分子结构，具有高度的四面体对称性，极难在温和的条件下对其活化。因此，甲烷的选择活化和定向转化一直是世界性的难题。我国科学家经过长达6年的努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂材料，在室温条件下以H₂O₂为氧化剂直接将甲烷氧化成C₁(只含一个C原子)含氧化合物，被业内认为是甲烷化学领域的重要突破。请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的外围电子排布式为_________。
(2)石墨烯限域单原子铁能活化CH₄分子中的C-H键，导致C与H之间的作用力________(填“减弱”或“不变”)；铁晶体中粒子之间的作用力类型是_______。
(3)常温下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。
①CH₃OH、HCHO、HCOOH的沸点分别为64.7℃、-195℃、100.8℃，其主要原因是_______；
②CH₄和HCHO比较，键角较大的是________，主要原因是_______。
(4)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，与溴紧邻的溴原子数目是______；由图中P和Q点原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为________。

(4)钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图所示。

①钴晶胞堆积方式的名称为________；
②已知白铜晶胞的密度为dg·cm^-3，N_A代表阿伏加 德罗常数的值。晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_______pm(列出计算式)。

【推荐3】我国科学家制备了一种太阳电池，其结构示意图如下。

(1)铝元素属于______区(填“s”“d”“ds”或“p”)。
(2)分子中60个碳原子都是等价的，均以近似_____杂化的方式形成3个不共平面的键，余下的1个p轨道电子互相重叠形成闭壳层电子结构，电子云分布在分子笼的内外层表面上。循环伏安测试表明：在溶液中可以逐步可逆地接受6个电子形成负离子，却很难失去电子变为阳离子。
(3)①中基态的电子排布式为_______。
②中存在配位键的原因是________。
(4)某溶剂中，可以和形成分子间电荷转移复合物，反应方程式可表示为：，不同温度下生成电荷转移复合物的平衡常数如下表。

温度	生成的K
	1.2329
	0.9674
	0.4923

反应：   ____0(填“>”或。“<”)，中是电子_____(填“给体”或“受体”)。
(5)晶体结构属于氯化钠型，其晶胞结构如图所示。

①的熔点和沸点比的高，请解释原因________。
②晶体的密度约为，晶胞的体积约为______(计算结果保留一位有效数字)。
③一种的晶胞如图所示。

晶体属于_____(填晶体类型)晶体，每个在____个阴离子构成的多面体中心。一个晶胞中，含有____个键和____个键。