【推荐1】回答下列问题：
(1)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I₁(Zn)____I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)。
(2)基态Fe²⁺的电子排布式为____。
(3)在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如表：

电离能	I1	I2	I3	I4	……
I0/kJ•mol-1	578	1817	2745	11575	……

则该元素的元素符号是____。
(4)NO 的空间构型____(用文字描述)，SO 中硫原子的杂化方式为____。
(5)根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____。
(6)与O₃分子互为等电子体的一种阴离子为____(填化学式)。
(7)N₂分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=____。

【推荐2】2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO₂作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题：
(1)基态Co原子价电子排布图为___________。第四电离能I₄(Co)比I₄(Fe)小，是因为___________。
(2)LiCl的熔点(605℃)比LiF的熔点(848℃)低，其原因是___________。
(3)锂离子电池的导电盐有LiBF₄等，碳酸亚乙酯是一种锂离子电池电解液的添加剂。
①LiBF₄中阴离子的空间构型是___________。
②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有___________。
(4)NH₃的沸点比PH₃的___________，原因是___________，H₂O的键角小于NH₃的，分析原因___________。
(5)阿拉班达石(alabandite)是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如下图所示：

已知阿拉班达石晶胞中最近两个硫原子之间的距离为d(1=10^-10 m)，晶体密度为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数的值N_A=___________。
(6)为更清晰地展示晶胞中原子所在的位置，晶体化学中常将立体晶胞结构转化为平面投影图。例如沿阿拉班达石晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用下图表示。

下列晶体结构投影图可能表示MnO₂晶体的是___________。

A．	B．
C．	D．

【推荐1】2021年5月15日，天问一号探测器成功着陆于火星。据了解火星上存在大量的含氮化合物，科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。请回答下列问题：
(1)SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl₄可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²、②sp³d、③sp³d²，中间体SiCl₄(H₂O)中Si采取的杂化类型为_______ (填标号)。SiCl₄的熔沸点_______ (填“高于”或“低于”)CCl₄，原因是_______。
(2)邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。设N_A为阿伏加德罗常数的值，1 mol 中含有σ键的数目为_______。
(3)一种鸟嘌呤和吡咯的结构如图。

①鸟嘌呤中轨道之间的夹角∠1_______∠2(填“>”或“＜”)
②分子中的大π键可以用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则该吡咯中的大π键可表示为_______。
(4)火星岩石中存在大量的氮化镓，氮化镓为六方晶胞，结构如图所示。

若该晶体密度为d g·cm^-3，晶胞参数a=b≠c(单位：nm)，a、b夹角为120°，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞参数c=_______nm(写出代数式)。

【推荐2】金属钛（Ti）重量轻、强度高、抗腐蚀能力，在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石（）转化为，再进一步还原得到钛。
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式：______。
(2)转化为有直接氯化法（Ⅰ）和碳氯化法（Ⅱ）。
Ⅰ．   
Ⅱ．   
已知：的燃烧热为393.5'，的燃烧热为283.0
①______。
②碳氯化反应过程中CO和可以相互转化，如图1所示，下列关于碳氯化反应说法正确的是______。

A．生成CO反应为放热反应
B．升高温度，平衡转化率减小
C．增大压强，碳氯化反应平衡向正反应方向移动
D．如图2所示晶胞中位于所构成的正八面体的体心，则的配位数是6
③碳氯化法中生成CO比生成更有利于转化为，从熵变角度分析可能的原因是______。
(3)经光谱分析在碳氯化反应中有光气（）生成，后继续反应，有理论认为机理如下：

一分子含有______个σ键，决速步骤的反应方程式为______。
(4)在，将、C、以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。

①反应的平衡常数______Pa。
②图中显示，在200℃平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是______。

【推荐3】下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
2Cr₂O₇^2-＋3CH₃CH₂OH＋16H^＋＋13H₂O―→4[Cr(H₂O)₆]^3＋＋3CH₃COOH
(1)Cr^3＋基态核外电子排布式为________；配合物[Cr(H₂O)₆]^3＋中，与Cr^3＋形成配位键的原子是______(填元素符号)。
(2)CH₃COOH中C原子轨道杂化类型分别为____________；1 mol CH₃COOH分子中含有σ键的数目为__________。
(3)与H₂O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)。

【推荐1】O、S、Cl、Fe、Cu五种元素的单质及其化合物在工农业生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)基态Fe原子价电子的轨道表示式为_______。
(2)O、S、Cl的电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(3)O、S的最简单氢化物中键角较大的是_______(填化学式)，原因是_______。
(4)的空间结构为_______。
(5)O、Cu组成的一种化合物的晶胞结构示意图如下。

则该化合物的化学式为_______。

【推荐2】氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。
(1)Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti原子电子占据的最高能层符号________，基态Ti^2＋的价电子的电子排布式_____________。
(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂＋3H₂2NH₃实现储氢和输氢。下列说法正确的是______(填字母)。
a．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化
b．NH₄⁺与ClO₄^-、PH₄⁺、CH₄、BH₄^-互为等电子体
c．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高
d．电负性C＜N＜O , 第一电离能C＜O＜N
(3)Se与O同族，则 SeO₂分子的空间构型为_______________。
(4)富勒烯(C₆₀)的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为__________；1 mol C₆₀分子中σ键的数目为________个。
(5)图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g·cm^－3，则阿伏伽德罗常数可表示为__________ mol^－1(用含a、ρ的代数式表示)。

【推荐3】“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，带回的月壤中包含了H、O、N、A1、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题：
(1)锌(Zn)、镉(Cd)是同一副族的相邻元素，Cd的原子序数更大，则基态Cd原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)若配离子的中心离子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=___________。
(3)碲和硫同主族，的空间构型为___________，写出一个与互为等电子体的分子___________。
(4)咪唑、噻唑、吡啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示：

①上述三种物质中，沸点最高的是___________(填化学名称)。
②吡啶中氮原子的杂化轨道的空间构型为___________。
③已知咪唑中存在大键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与形成配位键的是___________(填“①”或“②”)号氮原子。
(5)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，已知该结构单元底面(正六边形)边长为anm，该合金的密度为，则h=___________cm(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)

【推荐1】氮、砷(As)均为第ⅤA族元素。回答下列问题：
(1)元素周期表中，As位于第_____周期，基态As的价电子排布式为______。与As同周期，基态原子的核外电子排布式中有5个未成对电子的元素是______(写元素符号)。
(2)隔夜的叶菜类熟菜不能食用，原因是其中的部分在硝酸还原酶作用下转化为致癌的。中N原子的杂化方式为__________________，的空间构型是______。
(3)氢氰酸(HCN)可用于制造剧毒的氢氰酸盐毒药，氢氰酸分子的结构式为__________________。
(4)立方氮化硼(BN)质地非常坚硬，是超硬材料，可制成高速切割工具和地质勘探、石油钻探的钻头，其晶胞结构如图所示(黑球为B原子)：

BN晶体中N原子的配位数是______。若阿伏加 德罗常数的值为N_A，该晶体的密度为ρ g.cm^-3，则晶胞边长a=______nm(用含ρ和N_A的最简式表示)。

【推荐2】金属钪()是一种柔软、银白色的过渡金属，其中一种由酸式氟化铵()和氧化钪及钙为原料的制备方法可用如图转化表示：

回答下列问题：
(1)位于元素周期表的_______区；基态原子的价层电子轨道表示式为_______。
(2)酸式氟化铵的组成元素中，电负性由大到小的顺序为_______：阳离子的空间构型为_______，中心原子的杂化方式与_______(填“相同”或“不相同)；中，不存在_______(填标号)。
A.离子键            B.键          C.键        D.氢键       E.配位键
(3)是离子晶体，其晶格能符合图中的循环。

①的晶格能为_______； b₁_______b₂(填“>”或“<”)。
(4)的晶胞如图所示，其中的配位数为_______，的密度为.相邻的两个的最近核间距为，则的摩尔质量数值为_______(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】碳是形成化合物种类最多的元素。
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______，碳的最简单气态氢化物中心原子的杂化类型为___________。
（2）类卤素[(SCN)₂]的结构式为NC—S—S—CN，其分子中σ键和π键的个数比为__________；该物质对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—CN)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是___________________。
（3）位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同的元素，其基态原子的价层电子排布式为 ____________。
（4）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，其晶胞结构如图所示(其中·为碳原子，○为硅原子)。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_____个；设晶胞边长为a cm，密度为b g·cm^-3，则阿伏加德罗常数可表示为__________(用含a、b的式子表示)。