【推荐1】电化学的应用十分广泛，请分析下列几种电化学装置并回答问题：
Ⅰ．微生物燃料电池是废水处理中实现碳氮联合转化产生和的装置，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。请回答：

(1)电极1名称：_____极，电池工作一段时间后，电极2附近的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)电极1的电极反应式为________。
(3)若好氧微生物反应器中消耗(标准状况)，理论上电极2生成物质的量为______mol。
Ⅱ．次磷酸钴(Ⅱ)广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备次磷酸钴，原理如图：

(4)A、B、C均为离子交换膜，其中为阳离子交换膜的是____。
(5)石墨电极每生成时，____向____迁移(填“阴极室”“阳极室”或“产品室”)。
(6)该小组同学用如图装置进行实验时发现，Y极溶液逐渐变成紫红色，若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。

查阅资料知：高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色，只在强碱性条件下稳定。
①电解过程中，X极附近溶液的____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②电解过程中，Y极溶液逐渐变成紫红色，则产生该现象对应发生的电极反应式为：________。
③随初始的变化如图，分析变化趋势不同的原因：____。

【推荐3】氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。

请回答下列问题：
(1)中铁的化合价为___________
(2)吸收剂X的化学式为___________，氧化剂Y的化学式为___________
(3)碱性条件下反应①的离子方程式为___________
(4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为，请根据反应原理分析反应能发生的原因___________
(5)在水溶液中易发生反应：。在提纯时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___________(填序号)
A．       B．稀溶液            C．溶液            D．溶液
除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是___________
(6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用情性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式___________

【推荐1】以有机物A为原料合成催眠药H和香料M的一种流程如下：

请回答下列问题：
（1）A的结构简式为________________；H中含碳不含氧的官能团名称是__________。
（2）实现R→A的反应类型是_________；A→B的试剂、条件是__________________。
（3）C的分子式为_______________；一个E分子最多有__________个原子共平面。
（4）写出A和E生成M的化学方程式____________________________________。
（5）T是E的同分异构体，同时满足下列条件的T的结构有_________种
①能与Na₂CO₃溶液反应，但不和 NaHCO₃溶液反应；
②能与新制氢氧化铜浊液共热生成砖红色沉淀。
其中，苯环上一溴代物只有2种的结构简式为_____________________。
（6）已知：2CH₃C≡CH+2Na→2CH₂C≡CNa+H₂↑。以CH₃CHO、乙炔为原料合成2，4-已二烯。设计合成路线：_________________________________。(无机试剂自选)

【推荐2】有机物A(C₁₂H₁₆O₂)具有芳香气味，常用作芳香剂。

已知：①B属于芳香族化合物且结构中只有一个侧链，分子式为C₈H_l0O；
②D、E具有相同官能团，核磁共振氢谱测得E分子中有3种不同的峰。
回答下列问题：
(1)C可能发生的反应有___(填序号)。
①取代反应②消去反应③水解反应④加成反应
(2)与D属于同系物的同分异构体有___种(不包括D)。
(3)B发生消去反应所得有机物的结构简式为_____。
(4)B和E反应生成A的化学方程式为_______。
(5)C生成D的化学方程式为_______。

【推荐1】化合物Ⅴ的合成路线如下（反应条件、部分生成物省略）：

(1)化合物Ⅰ的分子式为____，1 mol该物质完全燃烧需消耗____mol O₂。
(2)反应①的化学方程式为_____________________（不要求注明反应条件）。
(3)下列说法正确的是____________（双选，填字母）。
A.化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃衍生物
B.反应③属于加成反应
C.化合物Ⅲ和化合物Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.化合物Ⅴ能与NaOH溶液反应
(4)反应②还会生成化合物Ⅲ的同分异构体，该同分异构体的结构简式为__________。
(5)该合成工艺中可以循环利用的有机物是_____________________。

【推荐2】为了研究有机物A的组成与结构，某同学进行如下实验。
i.将9.0 g A在足量氧气中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。
ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。
iii.通过红外光谱法测得A中含有－OH和－COOH。
请回答下列问题。
(1)9.0 g A完全燃烧生成水的物质的量是____________mol。
(2)A的分子式是____________。
(3)在一定条件下，若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子，还能发生缩聚反应，写出A发生缩聚反应的方程式____________________________________。
(4)试写出由与A含有相同C原子数的烯烃为原料(无机试剂及催化剂任用)合成A的合成路线_________________________。(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

【推荐3】以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

(1)写出A的结构简式：__________________________。
(2)乙酸分子中的官能团名称是____，写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂：_____。
(3)写出反应①、②的化学方程式并指出反应类型：①_______________________________，________；②_______________________________，________。

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大．A的质量数等于其质子数；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的最外层电子数是其电子层数的3倍；E、F、G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，E、F、G的最外层电子数之和为10．回答下列问题。
（1）元素C、G的名称____，____；
（2）F元素在周期表中的位置____；
（3）以上七种元素能形成的最高价氧化物对应的水合物中酸性最强的为____（填化学式）；
（4）D、E两元素形成的1：1的化合物的电子式____，其中含有的化学键的类型为____；用电子式表示A、C两元素组成中学化学最常见化合物的形成过程____；
（5）写出分别由A、D、E、G四种元素组成的两种化合物反应的离子方程式____；

【推荐2】Cl₂是一种重要的化工原料，以HCl为原料，用O₂氧化制取Cl₂，可提高效益，减少污染。反应如下：

上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。
其基本原理如下图所示：
   
过程Ⅰ的反应为：
(1)用电子式表示HCl的形成过程_______。
(2)过程Ⅱ反应的热化学方程式为_______。
(3)过程Ⅰ流出的气体通过稀NaOH溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，判断氧化结束时溶液的现象为_______。
(4)相同条件下，若将氯化温度升高到300℃，溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为_______。
(5)实验测得在不同压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如下图：
   
①平衡常数比较：K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。
②压强比较：p₁_______p₂。理由是_______。

【推荐3】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。E原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，D的简单离子核外电子排布与C^2－相同。

试回答：
（1）元素E在元素周期表中的位置是________。
（2）与元素D的简单离子所含电子数和质子数均相同的微粒是________（用化学式作答，下同）。
（3）B和E的最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为________。若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ________Ⅱ________，观察到的实验现象是____。
（4）由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	含有A、C、D的盐
b	C、D组成的化合物，且原子个数之比为1∶1
c	化学组成为AC2

①a含有的化学键有____________________________________；
②c的电子式为___________________；
③b与c反应的化学方程式为____________________________________。