【推荐1】卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)基态Br原子核外电子占据最高能级的轨道形状为___________。
(2)的酸性___________(填“大于”或“小于”)的酸性。HF、、的熔点由大到小的顺序为___________，原因是___________。
(3)卤化物受热发生非氧化还原反应，生成一种无色晶体和一种红棕色液体。解释无色晶体的熔点比红棕色液体高的原因：___________。
(4)晶胞与晶胞的结构类似，其立方晶胞结构如图所示。
   
①周围最近且等距的数目为___________。
②设为阿佛加德罗常数的值，晶体密度为，则晶胞边长为___________nm。

【推荐2】铜元素在化合物中其化合价可以呈现、价。和是常见的价铜的化合物， 是较为常见的 价铜的化合物。
(1)铜元素位于周期表的_______区。属于________族。
(2)请写出的电子排布式__________________，S的价层电子排布图______________
(3)向溶液中滴加氨水，可以得到深蓝色的溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出深蓝色晶体的化学式__________________。比较和中 中键角的大小：___________(填“” “” 或“=”)。
(4)中阴离子的空间构型为_______
(5)的晶胞结构如图所示，C1原子位于立方体的顶点和面心，Cu原子位于Cl原子构成的四面体体心。

①每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目为________________。
②若以铜原子为顶点构成晶胞，面心原子为________(Cu、Cl)

【推荐3】碳元素的单质有多种形式，不同单质结构不同。
(1)石墨和金刚石的结构图如下。

①石墨层与层之间的相互作用为___________，石墨属于___________晶体。
②金刚石中，碳原子杂化类型为___________。
③已知金刚石晶胞的棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则金刚石晶体密度___________(用代数式表示)。
④石墨烯一定条件下，可转化为C_60.某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示。M原子位于晶胞的棱上与内部，该材料的化学式为___________。

(2)科学家已经用有机化合物分子和球形笼状分子C₆₀，组装制成了“纳米车”，如图所示。“纳米车”可以运输单个有机化合物分子，生产复杂材料和药物。下列关于C₆₀和“纳米车”的说法正确的有___________(填字母)。

a．C₆₀是一种新型化合物               
b．C₆₀熔点高于金刚石
c．一个C₆₀分子中，σ键数目为120个       
d．“纳米车”的诞生，说明人类已经可以在分子层面进行组装操作

【推荐1】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题：

(1)的基态原子核外电子排布式为___________。原子的第一电离能：D___________E(填“>”或“<”)。
(2)根据价层电子对互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：(l为孤电子对，为键合电子对)，则关于中的键角可得出的结论是___________。

A．	B．接近，但小于
C．接近，但大于	D．接近，但小于

(3)化合物中存在的化学键类型有___________，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为___________。
(4)化合物的立体构型为___________，其中B原子的杂化轨道类型是___________，写出两个与具有相同立体构型的含氧酸根离子___________。

【推荐2】研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能转化与存储。过程如下：

(1)S原子最外层有_______种能量不同的电子，SO₂为V型分子，则SO₂为_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)写出与硫同周期，有1个未成对电子的原子的电子排布式(任写两个) _______、_______。
(3)氧与硫同主族，依据如图判断，说法正确的是_______。

A．氧元素的质量数是16

B．氧元素的相对原子质量是16.00

C．氧原子最外层的电子云有4种不同的伸展方向

D．氧原子最外层有6个能量相同的电子

(4)反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)→2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g)-551kJ；反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)→SO₂(g)+297kJ。写出反应Ⅱ的热化学方程式_______。
(5)I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整：
i．SO₂+4I^-+4H⁺→S↓+2H₂O+2I₂
ii．I₂+2H₂O+_______→_______+_______+2I^-
探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象(已知：I₂易溶解在KI溶液中)。

序号	A	B	C	D
试剂组成	0.4 mol·L-1KI	a mol·L-1KI 0.2 mol·L-1 H2SO4	0.2 mol·L-1H2SO4	0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色成黄色，出现浑浊较A快

(6)B是A的对比实验，则a=_______。
(7)比较A、B、C，可得出的结论是_______。
(8)实验表明：SO₂的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因_______。

【推荐3】中国科学家参与的国际阿伏加德罗组织以高纯单晶为样品高精度地测定了。
Ⅰ.高纯单晶的制备流程如下

(1)写出基态原子的电子排布式___________。
(2)分子的空间构型是___________。
(3)③中发生分解反应，判断的分解温度___________(填“大于”或“小于”)的分解温度，理由是___________。
Ⅱ.的测定
(4)单晶硅的晶胞结构如图所示，X射线衍射测定其边长为apm。

还需要测定的物理量有：硅的相对原子质量A、宏观硅球的质量mg和体积以及缺陷修正值(晶胞内实际原子数=理论原子数)。用上述物理量列出的计算表达式___________。

【推荐1】《化学世界》刊载了我国科学家的研究成果：在钴锰氧化物的催化作用下，偶氮桥联二呋咱高能炸药也可作固体火箭推进剂，M是合成该推进剂的中间体，M的结构简式如图所示。回答下列问题：

(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是________。
(2)中间体M分子中，碳原子的杂化类型是________。
(3)Co和Ni都属于第Ⅷ族元素，均能与等配体组成配合物。

①一种Ni²⁺配离子的结构如图所示，该配离子中存在的化学键类型有_______ (填标号)。

A．离子键          B．σ键          C．π键          D．氢键          E．配位键
②写出与SCN^-互为等电子体的一种分子_______，SCN^-的结构式_______，SCN^-与金属离子形成的配合物中配位原子一般是S而不是N，其原因是_______。
(4)CoO熔点高于MnO的原因是_______。
(5)KMnF₃晶体有钻钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。

①若原子坐标参数A为(0,0,0)；B为，则C原子的坐标参数为________。
②若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞参数为anm，则晶体密度为_____g∙cm^-3。
③在KMnF₃晶胞结构的另一种表示中，Mn处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置为_______(填阿拉伯数字序号)。

【推荐2】根据元素在体内含量的不同，可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P等为常量元素，Fe、Zn等为微量元素。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]_______，有_______组相同能量的电子。
(2)数据表明，S元素的第一电离能小于P元素的第一电离能，其原因可能有两种：一种是S原子失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能较低，另一种是___________。
(3)原子的电子亲和能是指在0K下的气相中，原子获得电子变成负离子时所释放的能量。氧原子的第二电子亲和能(O^-+e^-→O^2-释放的能量)不能直接在气相中测定，但可通过如图的Born-Haber循环计算得到。

由图可知，Mg原子的第一电离能为___________kJ·mol^-1；O=O键键能为___________kJ·mol^-1；氧原子的第二电子亲和能为___________kJ·mol^-1。

【推荐3】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
(1)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等。镉Cd在周期表中位于第五周期与Zn同族，则Cd的价电子排布式为：_______，第一电离能：Ga_______As(填“大于”或“小于 ”或“等于”)；H₂S分子的VSEPR模型为_______。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C₆₀)的结构如图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为_______；1个C₆₀分子中σ键的数目为_______个。

(3)三氟化氮(NF₃)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。NF₃的沸点比NH₃_______(填“高”或“低”)，原因是_______。

【推荐1】LiMn₂O₄作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO₃，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn₂O₄的流程如下：

已知：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39，K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33，K_sp[Ni(OH)₂]=5.5×10^-16。
回答下列问题：
(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为___________。
(2)加入MnO₂的作用是___________。
(3)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe³⁺)=___________mol·L^-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是___________。
(4)加入少量BaS溶液除去Ni²⁺，生成的沉淀有NiS和___________。
(5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为___________。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断___________。电解废液可在反应器中循环利用。
(6)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是___________，该化合物的化学式为___________。

【推荐2】资源化利用碳及其化合物具有重要意义。
(1)CO是高炉炼铁的重要还原剂，炼铁时发生的主要反应有：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
Ⅲ.      试计算，_______；
反应Ⅱ中，正反应的活化能_______(填“>”、“<”或“=”)逆反应的活化能。
(2)在一定温度下，向某体积可变的恒压(P_总)密闭容器中加入1molCO₂与足量的碳发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度关系如图所示。

①650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为_______；
②T℃时，在1L恒容密闭容器中加入3molCO₂与足量的碳，10min后测得V(CO)为11.2L(标况下)，则反应速率_______；上述反应达到平衡状态时，下列说法正确的是_______：
a.单位时间内生成的CO₂的物质的量是CO的两倍
b.容器中气体的压强不随时间而变化
c.升高温度，再次达到平衡时，C的质量减少
d.保持其它条件不变，充入惰性气体，反应速率减小，平衡移动
(3)镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：
基态Ni原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_______。金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。若阿伏加德罗常数的值为，晶胞边长为apm，则该晶胞的密度为_______。()

【推荐3】物质结构与性质]单质铁、锂、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，回答下列问题：
(1)Fe原子的核外电子排布式为[Ar]_______，Li原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
(2)As 的卤化物的熔点如下：

	AsCl3	AsBr3	AsI3
熔点/K	256.8	304	413

表中卤化物熔点差异的原因是_______，AsCl₃分子的立体构型为_______。
(3)铁、锂、砷形成的化合物LiFeAs是一种超导体，其晶胞结构如图1所示，已知立方晶胞参数acm，则该晶体的密度是_______g/cm³(用含a、N_A的式子表示)。


(4)向FeCl₃溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其结构如图2所示，图中M代表Fe³⁺。则1号碳原子有_______个σ键，2号碳原子采取_______杂化方式；Fe³⁺与氮原子之间形成的化学键是_______，Fe³⁺的配位数为_______；该配合物中，第二周期的三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。