【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、O的原子序数逐渐增大，其中部分元素的性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构
X	基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
Z	单质为银白色固体，质软，在空气中燃烧发出黄色的火焰
W	其最高价氧化物的水化物呈两性
M	原子序数是Y原子序数的2倍

试回答下列问题：
(1)Y原子最外层电子的轨道表示式为_______。
(2)元素Y、Z的简单离子半径大小关系为_______(填离子符号，用”>"连接)。
(3)X原子的第一电离能_______Y原子(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______。
(4)下列状态的W的微粒中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_______(填序号)。

A．[Ne]

B．

C．

D．

(5)元素M与元素O相比，非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填序号)。
a.常温下，M的单质与O的单质状态不同
b.简单氢化物的稳定性：M<O
c.一定条件下M和O的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d.M的电负性为2.5，O的电负性为3.0

【推荐2】张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As₂O₃（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用。氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
（1）N、P、As的第一电离能由大到小的顺序为___；基态As原子的核外电子排布式为___。
（2）NH₃的沸点比PH₃的___（填“高”或低”），原因是___。
（3）Na₃AsO₄中含有的化学键类型包括___，AsO₄^3-的空间构型为___。
（4）白磷（P₄）晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图所示（小圆圈表示白磷分子）。已知晶胞的边长为acm，阿伏加 德罗常数为N_Amol^-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为___，该晶胞的密度为___g·cm^-3（用含N_A、a的式子表示）。

【推荐1】人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。
(1)Cu⁺的核外电子排布式为___。
(2)CuSO₄和Cu(NO₃)₂是自然界中重要的铜盐，的立体构型是___，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为___。
(3)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是___，反应的离子方程式为___。
(4)丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH+2HCHOOHC—CH₂CH₂OH。则OHC—CH₂CH₂OH中碳原子杂化方式有___。
(5)利用CuSO₄和NaOH制备的Cu(OH)₂检验醛基时，生成红色的Cu₂O，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为(，，)。则D原子的坐标参数为___，它代表__原子。
②若Cu₂O晶体密度为dg·cm^-3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值N_A=___。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F都是周期表前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。E³⁺的M层3d轨道电子为半满状态。F原子M能级为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：(答题要求：答题时用所对应的元素符号表示)
(1)F原子位于元素周期表的___区，基态E原子价层电子的轨道表示式为___。
(2)A、B、C的电负性由小到大的顺序为___。
(3)F和Mn(质子数为25)两元素的部分电离能数据如表：

元素		Mn	F
电离能(kJ•mol-1)	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难，理由是___。
(4)无水CrCl₃和氨分子作用能形成某种配合物CrCl₃•6NH₃。若加入AgNO₃溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的Cl^-沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生，写出该配合物的化学式___(体现出其内界和外界)；1mol该配合物中含有σ键的数目为___。
(5)H₂S和C元素的氢化物(分子式为H₂C₂)的主要物理性质比较如表所示：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量相同，造成上述物理性质差异的主要原因是___。
(6)B和E形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为___，若该晶体的密度为ρg•cm^-3，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是___cm³。

【推荐3】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子中只有1个未成对电子，C基态原子中有7种不同运动状态的电子，D的最外层电子数是其所处周期数的3倍，E与D同主族，F的一价阳离子最外层有18个电子。回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置是_____________
（2）A元素与其他元素形成的含氧酸中，酸根呈三角锥结构的酸是_________，该酸的中心原子的杂化方式为_________
（3）CA₃极易溶于水，试从下图中判断CA₃溶于水后形成CA₃·H₂O的合理结构为_____（填字母代号），推理依据是___________

（4）元素B可形成H₃BO₃，已知H₃BO₃的电离方程式为H₃BO₃+2 H₂O⇌[B(OH)₄]^一+H₃O⁺
①基态B、D原子的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)
②[B(OH)₄]^一中B原子的杂化类型为_______________
③写出一种与H₃O⁺互为等电子体的分子的化学式：___________
④H₃BO₃晶体在热水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因为__________________

【推荐1】据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe₂)和砷化镉(Cd₃As₂)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：
(1)锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d¹⁰4s²、②锌：[Ar]3d¹⁰4s¹、③铜：[Ar]3d¹⁰4s¹、④铜：[Ar]3d^10.失去1个电子需要的能量由大到小排序是___________(填字母)。
A．④②①③                    B．④②③①                    C．①②④③                    D．①④③②
(2)硫和碲位于同主族，H₂S的分解温度高于H₂Te，其主要原因是___________。
(3)Cd²⁺与NH₃等配体形成配离子。[Cd(NH₃)₄]²⁺中2个NH₃被2个Cl^替代只得到1种结构，它的立体构型是___________。1 mol [Cd(NH₃)₄]²⁺含___________mol σ键。
(4)砷与卤素形成多种卤化物。AsCl₃、AsF₃、AsBr₃的熔点由高到低的排序为___________。
(5)锆晶胞如图1所示，1个晶胞含___________个Zr原子；这种堆积方式称为___________。
(6)镉晶胞如图2所示。已知：N_A是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为d g·cm^3.在该晶胞中两个镉原子最近核间距为___________nm(用含N_A、d的代数式表示)，镉晶胞中原子空间利用率为___________(用含π的代数式表示)。

【推荐2】下图是元素周期农中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的_______区。
(2)②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为_______，其中心原子的杂化轨道类型为_______。
(3)③、④、⑤的电离能由大到小为_______(填元素符号，下同)，电负性由大到小为_______
(4)写出元素⑧基态原子的电子排布式_______；⑧的二价阳离子与过量的④的简单氢化物的水溶液作用生成深蓝色的配离子，该配离子的化学式为_______。
(5)元素⑨的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与间结合的作用力为_______(填正确选项)。

A．共价键

B．离子键

C．配位键

D．分子间作用力

(6)元素⑦与可形成的型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_______晶体(填晶体类型)。金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为_______，空间利用率较高的是_______堆积方式(填面心立方或体心立方)，面心立方晶胞中原子的配位数是_______。

【推荐3】第四周期过渡元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态Cu原子电子排布式为：__________。
（2）过渡金属单质及化合物是有机合成反应的重要催化剂。
例如：   
①苯甲醇中碳原子的杂化类型是___________。
②苯甲醇的沸点比苯甲醛_______ 。(填“高”或“低”)
③苯甲醛分子中三种非金属元素C、O、H的电负性由大到小的顺序是____________ 。
（3）多数过渡金属的配离子在水中有颜色，其显色与配合物分裂能有关。定义1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，用表示，中心离子电荷数越大，中心与配体距离越近，则作用越强，越大。分裂能（）Co(H₂O)₆²⁺_______Co(H₂O)₆³⁺(填“ > ”“〈”或“ =”）。
（4）钨与碳组成一种特殊材料，其晶体的晶胞如图1所示，它的熔点为2870℃、硬度类似金刚石，预测它的晶体类型是_________。
   
（5）Fe的一种晶体如图2所示，设阿伏加 德罗常数的值为N_A，铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρ g/cm³，则铁的相对原子质量为___（只列出计算式）
   

【推荐1】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F的基态原子中有4个未成对电子。
（1）A元素单质的结构式为___________；B元素原子中的未成对电子数为_______________________。
（2）在A的氢化物A₂H₄分子中，A原子轨道的杂化类型是______；A与B形成的AB₂^-的空间构型为___________________________。
（3）A、B、C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________________(用元素符号表示)。
（4）基态F³⁺的核外电子排布式是_____________________；F³⁺与SCN^-络合得到多种配合物，其中配位数为5的配合物的化学式为__________________；化合物FD₃是棕色固体、易潮解，100℃左右时升华，FD₃的晶体类型是__________________________。
（5）元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。该化合物的化学式为__________________________。

【推荐3】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；B、C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_______(填分子式)，原因是_______，A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_______和_______。
(2)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的空间结构为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______。
(3)单质D与湿润的碳酸钠反应可制备D₂A，其化学方程式为_______。
(4)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0.566 nm，F的化学式为_______，晶体F的密度为_______g·cm^-3(结果保留两位小数)。