【推荐2】铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1) 铜元素在元素周期表中的位置为______，基态Cu原子核外有______种不同运动状态的电子。
(2) 铜合金可用于制造航母螺旋桨。制造过程中产生的含铜废液可利用铜萃取剂M，通过如图反应实现铜离子的富集回收。

① M所含元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
② X中采用sp³杂化的非金属原子有_____________(填元素名称)。
(3) 在较低温度下CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体Y产生。Y分子的立体构型是_____，Y的沸点比水低的主要原因是______。Fe的价电子排布式为_____。
(4) 向蓝色[Cu(H₂O)₄]²⁺硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色[Cu(NH₃)₄]²⁺。通过上述实验现象可知，与Cu²⁺的配位能力：H₂O____NH₃(填“大于”或“小于”)。
(5) CuS与ZnS的晶胞相似，结构如图所示。CuS晶胞中与硫原子距离最近且相等的硫原子有12个，若CuS晶胞的密度为ρ g·cm^-3，用N_A代表阿伏加 德罗常数的值，则晶胞边长为________nm。

【推荐3】【化学--选修3 物质结构与性质】
二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

回答下列问题：
（1）锌基态离子的价电子排布式为_______________。
（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________ ；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________；1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为_______N_A。
（3）锌盐水溶液中Zn²⁺可与H₂O之间形成[Zn(H₂O)₆]²⁺，[Zn(H₂O)₆]²⁺中所含化学键的类型为____。
（4）阴离子X^-与CO₂互为等电子体且X^-内含共价键和氢键，则X^-的化学式为______。
（5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10^-12m)，则该合金的密度为_______g·cm^-3（用N_A表示阿伏加 德罗常数的值，列出算式不要求结果）。

【推荐1】钛和钛的化合物用途比较广泛。
I.以TiO₂为催化剂的光热化学循环分解CO₂反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理如图所示。请根据该反应机理中所涉及的元素及其化合物，回答下列问题：

(1)氧原子核外电子的空间运动状态有__种，基态钛原子的价电子排布式为__，该基态原子最外层的电子电子云轮廓图为__。
(2)C、O和Ti电负性由大到小的顺序为__。
(3)与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为__和___(填化学式)。
(4)在一定条件下CO可与铁单质反应生成配位化合物——羰基铁Fe(CO)₅，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)₅晶体类型为__。从电负性角度分析，Fe(CO)₅中与Fe形成配位键的是__(填“碳”或“氧”)原子。
(5)同主族化学性质相似，H₄SiO₄在常温下能稳定存在，但H₄CO₄不能，会迅速脱水生成H₂CO₃，最终生成CO₂，主要原因是___。H₄SiO₄中Si的轨道杂化类型为__。
II.钙钛矿晶体为高温超导领域里的一种化合物，其结构如图所示，该结构是具有代表性的最小重复单位。

(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有__个。
(2)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm(1nm=10^-9m)，则该晶体的密度为___g/cm³。

【推荐2】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子中只有1个未成对电子，C基态原子中有7种不同运动状态的电子，D的最外层电子数是其所处周期数的3倍，E与D同主族，F的一价阳离子最外层有18个电子。回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置是_____________
（2）A元素与其他元素形成的含氧酸中，酸根呈三角锥结构的酸是_________，该酸的中心原子的杂化方式为_________
（3）CA₃极易溶于水，试从下图中判断CA₃溶于水后形成CA₃·H₂O的合理结构为_____（填字母代号），推理依据是___________

（4）元素B可形成H₃BO₃，已知H₃BO₃的电离方程式为H₃BO₃+2 H₂O⇌[B(OH)₄]^一+H₃O⁺
①基态B、D原子的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)
②[B(OH)₄]^一中B原子的杂化类型为_______________
③写出一种与H₃O⁺互为等电子体的分子的化学式：___________
④H₃BO₃晶体在热水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因为__________________

【推荐3】磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：
(1)基态P原子的价电子排布式为____。
(2)磷的一种同素异形体是白磷(P₄)，其分子的空间构型为____，键角为____，推测其在CS₂中的溶解度____(填“大于”“等于”或“小于”)其在水中的溶解度。
(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH₃)和氨(NH₃)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH₃的键角小于NH₃的原因__________。
(4)常温下PCl₅是一种白色晶体，其立方晶系晶胞结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148 ℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl₄、SF₆互为等电子体，则A为____，其中心原子杂化轨道类型为_______。

(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其立方晶胞，其中每个原子均满足8电子稳定结构，P原子的配位数为______。已知B—P键的键长为x cm，则磷化硼晶体的密度为____g·cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐1】元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，回答下列问题：
（1）参照下图B、F元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出C、N、O 三种元素的相对位置。_________

（2）碳的一种单质的结构如图(a)所示，则碳原子的杂化轨道类型为__________________。
（3）二卤化铅PbX₂ 的熔点如图(b)所示，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX₂中的化学键的离子性__________( 填“增 强”、“ 不变”或“减弱”， 下 同 )， 共价性__________。

（4）NH₃和F₂ 在Cu催化下可发生反应4NH₃+3F₂ NF₃+3NH₄F，化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_____ (填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_____________。
a.离子晶体        b.分子晶体          c.原子晶体        d.金属晶体
（5）BF₃与一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

晶体R 中含有的化学键包括____________。
（6）水杨酸第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的K_a2_________苯酚()的K_a(填“>”“ =”或“<”)，其原因是_______________。
（7）碳的另一种单质C₆₀可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示，K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_____________；其晶胞参数为1.4 nm，阿伏伽德罗常数用N_A表示，则晶体的密度为_________g·cm^-3。(只需列出式子)

【推荐2】近年来，重金属羧酸盐作为贮存气体(进入晶体中间隙)的化合物而备受关注。如果长时间放置甲酸铜、对苯二甲酸()、乙醇混合溶液，将析出一种晶体X(晶胞结构如图)，甲酸根全部被交换到溶液中。X对热稳定，磁矩约为1.732BM[磁矩为中心离子未成对电子数]。

回答下列问题：
(1)由磁矩推算X中铜离子的未成对电子数为_____；该基态铜离子的价电子排布图为_____。
(2)H、C、O、Cu的电负性从大到小的顺序是_____；比HCOOH酸性更弱，原因是_____。
(3)对苯二甲酸的熔点(427℃)高于对二硝基苯(，相对分子质量为168，熔点为173℃)的主要原因是_____。
(4)如图所示，Cu(Ⅱ)配合物A和B可发生配位构型的转变，该转变可带来颜色的变化，因此可用作热致变色材料，在温度传感器、变色涂料等领域应用广泛。

已知：当Cu(Ⅱ)配合物配位构型由八面体转变为平面四边形时，吸收光谱蓝移，配合物颜色由紫色变为橙色。想将配合物的颜色由紫色调整为橙色，需要进行的简单操作为_____。配合物A中存在的作用力类型有_____。
(5)X晶胞中含有的数目为_____；1molX的晶胞质量为456g，实验表明，100mg晶体X可吸收22.0mg，所得晶体中Cu、N个数比约为1：_____(保留两位有效数字)。

【推荐3】利用炼锌钴渣[主要含、、和、单质]制备和高纯的流程如下。

已知：①时，
②锌的化合物与铝的化合物部分性质有相似性
请回答下列问题：
(1)写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式___________。
(2)“沉铁”过程中实际用量远大于理论用量的主要原因___________；该过程加入的作用为___________。
(3)“沉镍”过程对溶液中、含量的影响如图。

①由图判断，应调节___________。
②该过程可能发生的反应如下：
     
            
则___________。
(4)“沉钴”过程生成的离子方程式为___________。
(5)在电解过程中为了保持电解液成分稳定，应不断加入___________(填化学式)。
(6)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场的强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

【推荐1】I下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）k的基态原子核外有___________个未成对电子。
（2）c、d、e三元素形成的X、Y两种物质的分子结构和部分物理性质如下表，两者熔沸点差异的主要原因是___________。

代号	结构简式	水中溶解度/g(25℃)	熔点/℃	沸点/℃
X		0.2	45	100
Y		1.7	114	295

（3）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素	o		p
电离能/(kJ·mol－1)	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态o^2＋再失去一个电子比气态p^2＋再失去一个电子难。原因是___________。
II铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
（4）FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl₃的晶体类型是___________。FeSO₄常作补铁剂，的立体构型是___________。
（5）羰基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)₅分子中含___________molσ键，与CO互为等电子体的离子是___________(填化学式，写一种)。
（6）氮化铁晶体的晶胞结构如图所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为___________。

（7）氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^－3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe^2＋紧邻且等距离的Fe^2＋数目为___________；Fe^2＋与O^2－最短核间距为___________pm。（列出计算式即可）。
。

【推荐2】回答下列问题：
（1）甲烷在一定条件下可生成以下微粒：
A．碳正离子()       B．碳负离子()     C．甲基()     D．碳烯()
①四种微粒中，键角为120°的是___________ (填序号)。
②碳负离子()的空间构型为___________。
（2）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为(HAc表示醋酸)。请回答下列问题：
①该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
②在一定条件下NH₃和CO₂能合成尿素CO(NH₂)₂，尿素中碳原子轨道的杂化类型为___________；1mol尿素分子中键的数目为___________。
③Cu与O形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为，晶胞的边长为apm，则该晶体的密度为___________g/cm³。

【推荐3】美国医学家证实了3价铬离子（Cr³⁺）是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

（1）Cr的外围电子排布图为_______________________________ 。

（2）SO₂分子的空间构型为__________，是__________ 分子（填“极性”或“非极性”）；SO₃^2-离子中心原子的杂化方式为__________。

（3）SCN^的电子式为_________________，它的等电子体中属于分子的有___________。

（4）四种分子：①CH₄、②SO₃、③H₂O、④NH₃，键角由大到小的排列顺序是________（填序号）。

（5）NH₃分子可以与H⁺ 结合生成NH₄⁺，这个过程发生改变的是_____

a. 微粒的空间构型   b. N原子的杂化类型   c. H-N-H的键角   d. 微粒的电子数

（6）由碳元素形成的某种单质的片状和层状结构如图1所示，由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图2所示，试回答:

①在图1中，碳原子所形成的六元环数、C原子数、C-C键数之比为_____________；

②在图2中，已知阿伏伽德罗常数为N_A，晶体密度为ρ g/cm³,则该晶体的棱长为

________________pm（只列式，不计算）。