【推荐1】过波金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一。
(1)基态Cu原子核外K、L层电子的电子云有_____种不同的伸展方向。
(2)锌化铜是一种金属互化物，元素铜的第二电离能_____(填“大于”、“小于”或“等于”)锌的第二电离能，理由是______。
(3)[Co(DMSO)₆](ClO₄)₂是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为(CH₃)₂SO。(CH₃)₂SO中C－S－O的键角______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COCH₃中C－C－O的键角，理由是_____；元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为______。
(4)利用CuSO₄和NaOH制备的Cu(OH)₂悬浊液检验醛基时，生成红色的Cu₂O，其晶胞结构如图所示。
①该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；C为(，，)。则D原子的坐标参数为______。

②若Cu₂O晶体密度为dg•cm^-3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值N_A为______(用含d和a的式子表示)。

【推荐2】据《科学》报道，中国科学家首次实现超导体()中分段费米面。回答下列问题：
(1)Bi与P位于同主族，基态P原子的价层电子排布式为_______。基态Se原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有_______个电子
(2)二氯二茂铌的组成为环戊二烯阴离子()的平面结构简式如图所示：

①中C原子的杂化类型是_______。
②已知分子中的大π键可以用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则中大π键可以表示为_______。
(3)的空间构型为_______。

【推荐3】如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的不同元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：
(1)某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的最简单化合物的电子式为___________。
(2)基态③原子中电子占据最高能级的符号是___________，占据该能级电子的电子云轮廓图为___________形。
(3)写出②的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(4)元素④⑤⑥的电负性：___________>___________>___________。(填元素符号)___________
(5)元素⑤(设为字母X)和元素⑧(设为字母Y)形成的化合物XY₃与水反应产生有漂白性的物质，写出该反应的化学方程式___________。
(6)如表是第三周期元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素的名称是___________。

元素	电离能(kJ•mol-1)
	I1	I2	I3	I4	I5
某种元素	578	1817	2745	11575	14830

(7)⑨基态原子的简化电子排布式为___________，在周期表中的位置___________。
(8)⑩基态原子的价层电子轨道表示式为___________。

【推荐1】铜阳极泥含有金属(、、等)及它们的化合物，其中银在铜阳极泥中的存在状态有、、等。下图是从铜阳极泥提取银的一种工艺：

已知：Ag⁺+2NH₃[Ag(NH₃)₂]⁺
(1)基态Se原子的核外电子排布式是_______。
(2)炉气中的可与、反应生成硒单质。写出该反应方程式_______。
(3)溶液a的主要成分是_______。
(4)水氯化浸金过程中，。配离子中提供空轨道的是_______(填元素符号)，配位数是_______。
(5)加入氨气后，溶解，请写出氨浸分银的离子方程式_______。
(6)SO的孤电子对数为_______。
(7)Au的晶胞为面心立方体结构、如图所示棱长为apm(1pm=1×10^-10cm)晶体金的密度_______。(N_A为阿伏加德罗常数)

【推荐2】Al₂O₃可以从铝土矿中获得，铝土矿的主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质。经过“酸溶法”或“碱溶法”等都可以去掉杂质得到Al₂O_3。19世纪后期，美国的霍尔和法国的埃鲁先后独立发明了电解Al₂O₃法生产铝。2Al₂O₃4Al+3O₂↑[冰晶石(Na₃AlF₆)作助熔剂，降低氧化铝熔点]
(1)上述涉及到Al、Na、O、F、Si、Fe六种元素中，不是主族元素的是___________，Al³⁺电子排布式___________，O原子的未成对电子数___________。
(2)制造“中国芯”芯片的核心元素Si位于元素周期表第___________周期第___________族。冰晶石(Na₃AlF₆)晶体中阴、阳离子各一种，阴离子符号___________。
(3)用“>”或“＜”填空：

原子半径	非金属性	熔点
Al_______Si	O______ F	二氧化硅________晶体硅

(4)用离子晶体的知识解释Al₂O₃比Na₂O熔点高的原因_________。
(5)其实电解法生产铝有很多弊端，科技工作者不断创新。下面一种新型直接从铝土矿中提取铝的方法
I．Al₂O₃(s)+AlCl₃(g)+3C(s)3 AlCl(g)+ 3CO(g) -1486kJ
II．3 AlCl(g)2 Al(l)+ AlCl₃(g)       +140 kJ
①反应I中的还原产物是___________；若有0.6gC反应，电子转移数目为___________
②结合反应I、II分析，请说出这种提炼方法2条优点___________ ___________。

【推荐3】元素X是地壳中含量最多的元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
(1)X基态原子的电子排布式为_______。
(2)X的氢化物(H₂X)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是_______。
(3)在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_______。
(4)Y与X可形成YX。
①YX的立体构型为_______(用文字描述)。
②写出一种与YX互为等电子体的分子的化学式_______。
(5)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_______。其晶胞边长为540.0 pm，密度为_______g·cm^-3(列式并计算)，a位置Y与b位置Z之间的距离为_______pm(列式表示)。

(6)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH₃)₄]Cl₂，2 mol 该配合物中含有σ键的数目为_______。

【推荐2】绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为Be₃Al₂[Si₆O₁₈]，因含适量的Cr₂O₃（0.15～0.6%），而形成祖母绿。试回答下列问题：

（1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是_______，基态Cr原子的价电子排布式是_____。
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	键能	沸点	离子半径
Be_____B	C—C_____Si—Si	H2S_____H2O	Al3+_____O2-

（3）BeCl₂分子的空间构型是______，它的二聚体Be₂Cl₄结构如图所示，其中Be原子的杂化方式是_____。

（4）强还原剂LiAlH₄能将SiCl₄还原成SiH₄，试写出SiH₄在空气中自燃的化学方程式______。
（5）Be的氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg·cm^-3，则晶胞边长为___cm(设N_A为阿伏加德罗常数的值，用含N_A、ρ的代数式表示)。

【推荐3】硅晶体常用作太阳能电池材料。
(1)硅在元素周期表中的位置为___________，硅的基态原子的电子排布式为___________。
(2)GaAlAs也可作太阳能电池材料，同周期元素As(ⅤA族)的第一电离能___________Se(ⅥA族)的第一电离能(填“＞”“＜”或“=”)，原因是___________。基态Ga原子核外电子占据的最高能级为___________。
(3)很多含巯基(－SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

①化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂，下列说法正确的有___________。
A．在Ⅰ中S原子采取杂化       B．在Ⅱ中O元素的电负性最大
C．在Ⅲ中C-C-C键角是180°       D．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
②汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是___________。
③化合物Ⅳ()是一种强酸，写出其电离方程式___________。

【推荐3】铜及其化合物的用途非常广泛，回答下列问题：
（1）基态铜原子有种不同运动状态的电子，二价铜离子的电子排布式为________。
（2）铜能与类卤素(CN)₂反应生成Cu(CN)₂ 1mol(CN)₂分子中含有π键的数目为___________。
（3）CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子[Cu(En)₂]²⁺（En是乙二胺的简写），结构如图所示，
   
则Cu²⁺的配位数为_________，该配离子中所含的非金属元素的电负性由大到小的顺序是________；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为______，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是__________。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。
（5）某M原子的外围电子排布是为3s²3p⁵,铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。
   
①已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的该种化合物属于________ (填“离子”或“共价”)化合物。
②已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为______pm(只写计算式)。