【推荐1】利用合成气(主要成分为CO、CO₂、 H₂) 一定条件下合成甲醇(CH₃OH)，发生的主要反应如下：
Ⅰ. CO(g) + 2H₂(g)=CH₃OH(g) △H。
Ⅱ. CO(g) + H₂O(g)=CO₂(g) +H₂(g) ∆H₂=-41.2 kJ/mol
回答下列问题：
(1)已知反应①中的相关化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/(kJ/mol)	436	343	1076	465	413

写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式_______反应I在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下自发进行。
(2)在T℃时，向5L恒容密闭容器中加入0.6 mol CO和0.45 molH₂，发生反应Ⅰ。CO和CH₃OH的浓度在不同时刻的变化状况如图所示：

①下列能够说明反应在第6min时达到平衡状态的是______
A.混合气体的平均摩尔质量不再改变               
B. CH₃OH 的浓度不变
C. v(CO)_正 ： v(H₂)_逆= 2：1                                 
D. P(CO)：P( H₂)= 1：2
第8 min时改变的条件是_______
②在第12 min时升高温度，重新达到平衡时，化学平衡常数将_______ (填 “增大”“不变”或“减小”)，理由是_______
(3)某科研小组研究了反应CO(g) + 2H₂(g)= CH₃OH(g)的动力学，获得其速率方程v=k[c(H₂)]^1/2[c(CO)]^m，k为速率常数(只受温度影响)，m为CO的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如下：

实验序号	c(H2)/mol/L	c(CO)/mol/L	v/mol/L
1	0.100	0.100	1.2×10-2
2	0.050	0.100	8.4×10-3
3	0.100	0.200	2.4×10-2

CO的反应级数m=_______， 当实验2进行到某时刻，测得c(H₃)= 0.010 mol·L^-1，则此时的反应速率v_______mol·L^-1·s^-1(已知：≈0.3)。
(4)利用CH₄重整CO₂的催化转化如图所示，CH₄与CO₂重整反应的方程式为_______。有关转化过程，下列说法正确的是_______ (填序号)。

a. 过程Ⅰ中CO₂未参与反应
b.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
c.转化②中CaO消耗过程中的CO₂，有利于反应正向进行
d. 转化③中Fe与CaCO₃，反应的物质的量之比为4：3

【推荐2】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。
(1)T℃时在2L的密闭容器中，N₂、H₂混合气体充分反应5min后放出热量46.2 kJ，用H₂表示的平均速率为_____________。
(2)合成氨厂可用反应CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)获得H₂，已知该反应的平衡常数随温度的变化如下表，试回答下列问题：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

①在800℃发生上述反应，向恒容反应器投入CO₂、H₂、CO、H₂O的物质的量分别为：1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，此时该反应由______反应方向开始建立平衡。（选填“正”或“逆”）。
②在500℃时进行上述反应，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020 mol·L^－1，在该条件下，CO的最大转化率为______________。
③在其他条件不变的前提下，下列措施一定可以提高H₂的百分含量的有___________。
a．增加CO的用量 b．增加H₂O(g)的用量 c．增大压强d．降低温度

【推荐1】图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。

(1)Y中总反应的化学方程式为__________________，滤纸上c点附近会变________色。
(2)电解一段时间后，产生280 mL的气体(标准状况下)，此时溶液的体积为500 mL，假设溶液中还有AgNO₃存在，则Z中溶液的pH是________，需加入________g的________可使溶液复原。

【推荐2】如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：

(1)电源电极X的名称为___________；
(2)pH变化：A______，B______，C______；(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)通电5min后，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为______________ (设电解前后溶液体积无变化)
(4)通电5min后，若A中KCl溶液要恢复到电解前的状态，需要加入________物质______g。

【推荐1】亚硝酸钠NaNO₂主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备产品NaNO₂。

已知：NO₂+NO+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂，2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
回答下列问题：
(1)实验室制取N₂有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和如图装置(净化装置略去)，选出一种可行的方法，写出反应的化学方程式___________。【可供选择的试剂：CuO(s)、NH₃(g)、Cl₂(g)、O₂(g)、饱和NaNO₂(aq)、饱和NH₄Cl(aq)】

(2)实验时装置B中应间断性通入适量的O₂，其目的是___________。
(3)装置C中NO不能单独被纯碱溶液吸收，若要使氮的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则n(NO)：n(NO₂)=___________；装置D中倒置漏斗的作用是___________。
(4)设计实验探究NaNO₂的性质。实验完毕后，从装置C中分离出NaNO₂固体粗产品，取少量粗产品配制成溶液，分成2份分别进行甲、乙两组实验，实验操作及现象、结论如表。

	实验操作及现象	结论
甲	滴加少量酸性KI淀粉溶液，振荡，溶液变蓝	酸性条件下NO具有氧化性
乙	滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去	酸性条件下NO具有还原性

①上述实验___________(填标号)的结论不可靠，理由是___________。
②经实验测得实验乙反应后的溶液中氮元素仅以NO的形式存在，酸性KMnO₄溶液与NO反应的离子方程式为___________。

【推荐2】S₂Cl₂用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，由硫与限量氯气在50～60℃反应制得，进一步氯化可得SCl₂、S2Cl₂、SCl₂的某些性质如下：

	水溶性	密度(g/cm3)	颜色	熔点	沸点
S2Cl2	空气中发烟雾，通水即分解	1.687	金黄色	-76℃	138℃
SCl2	溶于水且剧烈反应	1.621	樱桃红	-122℃	59℃

用如图所示装置制备S₂Cl₂回答下列问题：

（1）写出S₂Cl₂的电子式_________。
（2）写出仪器c的名称_________;实验开始前先在b中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一固体薄层，这样做的目的是_________。
（3）实验时，b装置需加热。最好采用何种方式加热_________。
（4）b中的反应开始前，需排除装置中的空气，简述相关操作：_________。
（5）装置d中盛放的试剂是_________;其作用是①_________②_________。
（6）为了获得更纯净的S₂Cl₂，需要对产品进行的操作是_________。
（7）若将S₂Cl₂放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的方程式_________。

【推荐3】氢化钙固体可作为轻便的氢气发生剂，是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙对湿气敏感，极易潮解。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：
(1)上图中装无水氯化钙的仪器名称为_______，其作用是_______。
(2)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_______(填仪器接口的字母编号)。
(3)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品→打开分液漏斗活塞→_______→_______→_______→_______(填字母编号)。_______
A.加热反应一段时间　B.收集气体并检验其纯度　C.关闭分液漏斗活塞　D.停止加热，充分冷却
(4)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH₂生成。该同学的判断是否正确？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。