【推荐1】煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一、二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。

已知：。
回答下列问题：
(1)图中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中属于放热反应的是___________。
(2)写出表示的燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)从图中可看出将氧化成有两条途径：①经过程Ⅲ、过程Ⅳ转化成；②经过程Ⅱ转化成。这两种途径相比，①改变的条件是___________，改变该条件主要是降低了___________。途径①的决速步骤为___________(填标号)，原因是___________。

【推荐2】研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。回答下列问题：
(1)甲醇(CH₃OH)可替代汽油作为公交车的燃料，写出由CO和H₂生产甲醇的化学方程式___。用该反应合成1mol液态甲醇放出热量128.1kJ。又知2H₂(g)+CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH＝−766.6kJ·mol⁻¹，H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=−44kJ·mol⁻¹。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_____。
(2)一定条件下，CH₄可与NO₂反应降低氮氧化物的污染：CH₄(g)+2NO₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)+N₂(g) ΔH＝−875.3kJ·mol⁻¹；该反应是___________(填“自发”或“非自发”)反应。用NH₃催化还原NO_x也可降低氮氧化物的污染，反应的方程式为NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)2N₂(g)+3H₂O(l)ΔH＜0，该反应的平衡常数表达式为__________。
(3)常温下，某NaNO₂和HNO₂混合溶液的pH为5，c()∶c(HNO₂)=10∶1，则混合溶液中的水解常数为_______。
(4)在不同温度下的恒容容器中，将燃煤尾气中的SO₂净化后与O₂以2∶1的物质的量之比混合反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。

①T₁___T₂(填“＝”“＞”或“＜”)。
②C点的正反应速率v(C)_正与A点的逆反应速率v(A)_逆的大小关系为v(C)_正___v(A)_逆(填“＝”“＞”或“＜”)。
③B点SO₂的转化率为_______。
(5)25℃时，将SO₂通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如下图。50s～300s时间段溶液pH降低的原因是_______；用化学方程式表示500s时溶液pH降低的原因________。

【推荐1】氮有多种氢化物，其中NH₃和N₂H₄用途最为广泛；
（1）一定条件下，在3 L密闭容器中充入4 mol N₂和9 mol H₂合成氨。温度为T₁时，平衡时NH₃的物质的量为2.4 mol，温度为T₂时，平衡时NH₃的物质的量为2.0mol；
已知：破坏1 molN₂(g)和3 molH₂(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH₃(g)中的化学键消耗的能量。
①则T₁ ____________T₂（填“>”、“<”或“=”）；
②在T₂ 下，经过10min反应达到化学平衡状态，则0~10min内H₂的平均反应速率v(H₂)= __________，平衡时N₂的转化率α(N₂)=__________，平衡后若再增大氢气浓度，该反应的平衡常数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是__________________________；正极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）发射神舟飞船的长征火箭用肼(N₂H₄，气态)为燃料，为了提高肼（N₂H₄）燃烧过程中释放的能量，常用NO₂作氧化剂代替O₂，这两者反应生成N₂和水蒸气。已知：①N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)       ΔH₁＝＋67.7kJ·mol^－1 ②N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)       ΔH₂＝－534 kJ·mol^－1，写出肼和NO₂完全反应的热化学方程式：______________________________。

【推荐2】根据题意回答有关氮的化合物的问题：
(1)随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列问题。NO₂形成硝酸型酸雨的化学方程式为___________。
一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NO_x)的污染。
已知：①
②
则 =___________。
(2)肼(N₂H₄)可以用作燃料电池的原料。肼的电子式为___________；一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。a电极是电极的___________极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为___________。

(3)可逆反应： 。

①一定温度下，向体积为0.5L的密闭容器中通入2molNO和1.5molO₂反应，平衡时NO的转化率为50%，求该温度下反应的平衡常数K=___________L/mol。
②在某体积恒定的密闭容器中，通入2mol NO和1molO₂，反应经历相同时间，测得不同温度下NO的转化率如图，则150℃时，v(正)__________v(逆)(填“”、“”或“”)。
③判断在恒温恒容条件下该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A． B．反应容器中压强不随时间变化而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变       D．混合气体质量保持不变

【推荐3】研究和开发CO、CO₂的应用对构建人类的生态文明建设有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH ₁＝+489.0 kJ·mol^-1
C(s) + CO₂(g)＝2CO(g) ΔH ₂ ＝+172.5 kJ·mol^-1。则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为__________。
(2)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料CH₃OH＝CO + 2H_2，该反应是经历脱氢、分解两步反应实现的。
ⅰ(脱氢)：2CH₃OHHCOOCH₃ + 2H₂
ⅱ(分解)： ……
①ⅰ(脱氢)反应的机理可以用下图表示：图中中间产物X的结构简式为________。

②写出ⅱ(分解)反应的化学方程式____________。
(3)科学家们积极探讨控制温室气体CO₂的排放，减缓全球变暖措施和方法。
①Li₄SiO₄可用于富集得到高浓度CO₂。原理是：在500℃，低浓度CO₂与Li₄SiO₄接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO₂，Li₄SiO₄再生。请写出700℃时反应的化学方程式为：____________。
②固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO₂/H₂O，既可高效制备合成气(CO＋H₂)，又可实现CO₂的减排，其工作原理如图。写出电极c上发生的电极反应式：_________、_________。

(4)催化剂可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图。

在250-300℃过程中影响速率的主要因素是___________；在300-400℃过程中影响速率的主要因素是___________。

【推荐1】一定条件下，向体积为2L的密闭容器中，充入2molCO₂和6molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化关系如图1所示。

（1）保持体积不变，从反应开始至达到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)=__；CO₂的平衡转化率a(CO₂)=___。
（2）该反应的平衡常数K=__。
（3）15min时，把体积压缩到1L，请在图2中画出CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化的图象___。
（4）25℃、1.01×10⁵Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出350.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：___。
（5）选用合适的合金为电极，以氢氧化钾、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，其负极的电极反应式是__。

【推荐2】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：
(1)元素B在周期表中的位置是_______。
(2)F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是_______。
(3)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是_______(填化学式) ；D、E、F原子半径的大小顺序是_______(填元素符号)。
(4)在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是_______(填化学式)。
(5)在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是_______。
(6)化合物BA₄D与O₂、稀硫酸可组成燃料电池，此电池的负极反应式是_______。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池为_______(填“原电池“电解池”或“电镀池”)。
(2)丙池中D极的电极反应为_______。
(3)若甲、乙、丙溶液体积均为500mL，当乙池中B极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为_______(标准状况)，乙池中溶液pH=_______，要使乙池溶液恢复原状，可向溶液中加入物质_______(假设各池溶质均足量)。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成溶液，写出丙池发生反应的化学方程式_______。

【推荐1】应用电化学原理，回答下列问题：
(1)下图中电流计指针偏移时，盐桥(含琼脂的饱和溶液)中___________(填离子符号)移向硫酸锌溶液。

(2)若下图为电解精炼银的示意图(粗银中含有等杂质)，则___________(填“a”或“b”)极为粗银。电解一段时间后，电解液中浓度将___________(填“变大”“变小”或“不变”)，若下图为在铁件上电镀银的示意图，铁件应是___________(填“”或“”)极。

(3)现有如下图所示装置，所有电极均为，请按要求回答下列问题：

①甲装置是___________(填“原电池”或“电解池”)，甲池中a极的电极反应式___________，乙池中c极的电极反应式___________。
②通电5min后，电路中通过0.2mol电子，乙中共收集2.24L气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前溶液的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化)，若加入一种物质即可使乙装置溶液恢复到电解前的状态，则加入的物质是___________，其物质的量为___________。
③现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则N为___________ (填“阴”或“阳”)离子交换膜。

【推荐2】用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

(1)写出乙中两极发生的电极反应式，阴极：__________；阳极______________。
(2)写出甲中发生反应的化学方程式：_____________；C(左)、C(右)、Fe、Ag4个电极上产物的物质的量的比值___________。
(3)当乙池中Fe电极的质量增加5.40g时，甲池中产生的_________mL(标准状况下)。
(4)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前，则电解过程中转移的电子数为______________。

【推荐3】Ⅰ．用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

(1)下列说法正确的是______(填序号)。
A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B．a电极上发生的反应为2H⁺＋2e^-==H₂↑和4OH^-－4e^-==2H₂O＋O₂↑
C．从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g·mol^-1
D．OP段表示H₂和O₂混合气体的体积变化，PQ段表示O₂的体积变化
(2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________mol。
(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu₂(OH)₂CO₃后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO₂的溶解)，电解过程中转移的电子为________mol。
Ⅱ. 金属腐蚀是我们日常生活的常见现象（如图所示）。

(1)如图铜板上铁铆钉处的腐蚀属于____腐蚀。
(2)分析此腐蚀过程，下列有关说法中，不正确的是____。
A．正极电极反应式为：2H^＋＋2e^－=H₂↑
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂=4Fe(OH)₃
C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu