【推荐1】碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。
I.为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出如下构想：
把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，在合成塔中经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇。
部分技术流程如下:

⑴合成塔中反应的化学方程式为____________；△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了___________________________________________________________________。
(2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列_______操作的原理比较相符(填字母）
A.过滤B.分液C.蒸馈D.结晶
(3)如将CO₂与H₂以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。写出CO₂(g)与H₂(g)反应生CH₄(g)与液态水的热化学方程式:
已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)△H₁=-890.3kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H₂=-571.6kJ/mol
_______________________________________________________________________。
II.甲烷燃烧会放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。
已知：①2CH₄(g)+3O₂(g)=2CO(g)+4H₂O(l)；△H₁=-1214.6kJ/mol
②CO₂(g)=CO(g)+1/2O₂(g)；△H₂=+283.0kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式______________________________。
III.某兴趣小组模拟工业合成甲醇的反应:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，在容积固定为2L的密闭容器中充入1mol CO 2mol H₂，加入合适的催化剂（催化剂体积忽略不计）后开始反应。测得容器内的压强随时间变化如下:

时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/Mpa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

(1)从反应开始到20min时，以CO表示反应速率为_____________________。
(2)下列描述能说明反应达到平衡的是_______________________
A.装置内气体颜色不再改变B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C.容器内气体的压强保持不变D.容器内气体密度保持不变
(3)该温度下平衡常数K=____，若达到平衡后加入少量CH₃OH(g)，此时平衡常数K值将____(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)该反应达到平衡后，再向容器中充入1mol CO 2mol H₂，此时CO的转化率将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)

【推荐2】甲醇(CH₃OH)又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮5~10 mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药。
(1)工业上可利用CO₂和H₂生产甲醇，方程式如下：
CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(1)+H₂O(g) △H=Q₁ kJ·mol^-1
又查资料得知：①CH₃OH(1)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H=Q₂ kJ·mol^-1
②H₂O(g)=H₂O(1) △H=Q₃ kJ·mol^-1，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。
(2)甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，如图是以甲醇燃料电池(甲池)为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol·L^-1 CuSO₄溶液(假设反应前后溶液体积不变)，当向甲池通入物质a和b时，D极附近呈红色。

①物质b的化学式为___，A电极的电极反应式为___。
②乙装置中总反应的离子方程式为___。
③当乙装置中C电极收集到224 mL(标况下)气体时，丙中溶液的pH=___。

【推荐1】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
Ⅰ.某同学探究外界条件对分解速率的影响。
实验所用试剂：溶液、蒸馏水、粉末、粉末。

实验序号	溶液		温度	催化剂
	浓度(mol/L)
1	0.6	30	室温	无
2	0.6	30	50℃	无
3	0.6	30	室温
4	0.6	30	室温
5	0.3	m	室温

(1)本实验待测数据可以是___________。
(2)实验1、3的目的是在其他条件相同时，研究___________对分解速率的影响。
(3)实验3、4所测得的数据，能否比较和的催化效果？___________(填“能”或“不能”)，请说明理由___________。
(4)实验3、5是在其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用溶液，还应添加的试剂及用量为___________。(混合后溶液体积变化忽略不计)
Ⅱ.某温度下，在容积恒定为的密闭容器中充入和，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如下表所示：

	0	50	150	250	350
	0	0.24	0.30	0.40	0.40

(5)内的平均反应速率___________，250s时，的转化率为___________。
(6)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为。的键能为的键能为，的键能为，则生成过程中___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________。
(7)为加快反应速率，可以采取的措施是___________(填字母)。
a．降低温度                         b．减小容器容积
d．恒压时充入气            d．恒容时充入气
(8)下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是___________(填字母)。
a．
b．混合气体的密度不再变化
c．混合气体的平均相对分子质量不再变化
d．体系压强不再变化

【推荐2】2021年10月27日，以“探索与展望第五次工业革命中时尚产业的方向和绿色共识”为主题的2021气候创新·时尚峰会在柯桥举行。大会倡导绿色、低碳、循环、可持续的发展方式，共同构建新型世界纺织产业命运共同体。
(1)已知下列热化学方程式：
ⅰ．     
ⅱ．   
已知在某种催化剂的作用下，的正反应的活化能为，则该反应逆反应的活化能为_________。
(2)将的混合气体充入反应器中，气体总压强为，平衡时、与温度的关系如图所示。时，的浓度随温度升高而增大的原因是______________________。

(3)在使用某种催化剂催化加氢合成乙烯的反应时，所得产物含、、等副产物。若在催化剂中添加、、助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂	转化率/%	各产物在所有产物中的占比/%
				其他

欲提高单位时间内乙烯的产量，在催化剂中添加________助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是______________________________________。
(4)在时，向容积为的恒容密闭容器中充入和一定量的发生反应：     。起始时体系总压为。平衡时体系总压与起始时的关系如图所示：

①若时反应到达c点，则_________。
②b点时反应的化学平衡常数_________。
③c点时，再加入和各，则的转化率________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

【推荐1】短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小，B与C相邻且的最外层电子数是次外层的3倍，D为同周期中金属性最强的元素，C、F同主族，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置为第_______周期_______族，G的元素符号是_______。
(2)B的原子结构示意图为_______
(3)比较和离子半径大小：_______(用离子符号表示)；
(4)比较和简单氢化物的热稳定性强弱：_______(用化学式表示)。
(5)和的最高价氧化物的水化物酸性较强的是_______(用化学式表示)。
(6)的氧化物与的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为_______。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：
（1）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）___，Y原子的电子排布式是__，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是___。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素强的是___；
a.Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）CCl₄是一种常见的有机溶剂，写出其电子式___，判断其属于含有___（填“极性”、“非极性”）共价键的____分子（填“极性”或“非极性”）。SiH₄的沸点比CH₄高，原因是___。
（4）碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式说明产生该现象的原因：___，在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因____。

【推荐3】如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

B	C	N	O	F
Al	Si	P	S	Cl
Ga	Ge	As	Se	Br
In	Sn	Sb	Te	I
Tl	Pb	Bi	Po	At

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第________周期第________族。
(2)Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物的化学式为________。
(3)根据元素周期律，推断：
①最后一列部分元素氢化物热稳定性最高的是________(填元素符号)。
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄________H₂SeO₄(填“＞”或“＜”下同)。
(4)H₂O₂的电子式为_______________________A_S的原子结构示意图为__________________________
(5)3.01×10²³个OH^-含有质子的物质的量为________mol，这些OH^-和________gNa⁺含有的电子数相同。
(6)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为________；
(7)等质量的SO₂和SO₃的物质的量之比________；氧原子个数比为________；

【推荐1】回答下列问题：
(1)符号“3p_x”没有给出的信息是___________
A．能层     B．能级     C．电子云在空间的伸展方向     D．电子的自旋方向
(2)下列比较正确的是___________
A．酸性：H₃PO₄＜H₃AsO₄             B．熔点：SiH₄＞CH₄
C．离子半径：r(Al^3＋)＞r(O^2-)                    D．键角：H₂O＞NH₃
(3)下列实验事实不能用氢键来解释的是___________
A．CH₄比SiH₄稳定
B．乙醇能与水以任意比互溶
C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18
E．冰的密度比液态水的密度小
(4)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sⁿ(n＋1)p^n＋1，则X的氢化物的化学式是___________
(5)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布可能是___________
(6)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般d⁰或d¹⁰排布无颜色，d¹～d⁹排布有颜色。如[Co(H₂O)₆]^2＋显粉红色。据此判断：[Mn(H₂O)₆]^2＋___________(填“无”或“有”)颜色。
(7)过渡金属易与CO形成羰基配合物，如Ni(CO)₄、Fe(CO)₅等，配合物[Ni(CO)₄]常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。
① [Ni(CO)₄]固态时属于___________分子(填极性或非极性)。
②[Ni(CO)₄]中Ni与CO的___________原子形成配位键。不考虑空间构型，[Ni(CO)₄]的结构可用示意图表示为___________ (用“→”表示出配位键) 。
③Ni(CO)₄分子中π键与σ键个数比为___________。
④Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反应过程中，断裂的化学键类型是___________，形成的化学键类型是金属键。

【推荐2】在化学实验和科学研究中，水是一种常用的试剂。
(1)水分子中的氧原子在基态时的价电子排布式为_______。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H⁺而形成水合氢离子(H₃O⁺)。对上述过程的下列描述不合理的是_______。

A．微粒的形状发生了改变	B．氧原子的杂化类型发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变	D．微粒中的键角发生了改变

(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的_______个水分子形成氢键，水分子间还存在_______，H₂O的VSEPR模型为_______。
(4)将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子。请写出生成此配位离子的离子方程式：_______。1mol此配离子含有共价键数目为_______。