【推荐2】根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
(1)A元素次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子轨道表示式是_______。
(2)B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是_______，在元素周期表中的位置是_______，位于周期表_______区，写出基态B原子的核外电子排布式_______。
(3)C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为_______，电负性由大到小的顺序为_______。
(4)基态Fe²⁺核外电子排布式为_______。

【推荐2】X、Y、Z、M、W均为周期表中前四周期的元素.X元素的基态原子外围电子排布式为³s₂；Y原子的L能层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对的电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）W的基态原子的外围电子排布图为____________其基态原子核外有____________种不同电子运动状态；
（2）Z的氢化物的沸点比其下一周期同族元素氢化物的沸点高的原因是____________。
（3）W与YM易形成配合物W（YM）₅，在W（YM）₅中W的化合价为____________；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为____________。（写一种即可）
（4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：图B中原子堆积方式为____________，A、B中W原子的配位数之比为____________。A、B晶胞的棱长分别为acm和bcm，则A、B两种晶体的密度之比为____________。
（5）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）。则该合金的化学式为________________________。

【推荐3】继密胺树脂/石墨烯量子点复合微球新型白光发光材料后，2019年8月13日中国科学院福建物质结构研究所合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料并获得了该化合物的LED器件。
(1)基态O原子能量最高的电子，其电子云在空间有______个延展方向；C原子的基态电子排布式为______；
(2)与互为等电子体，构型为_______；苯-1,4-二硼酸甲基亚氨基二乙酸酯结构如图所示，硼原子和氮原子的杂化方式分别为__________、__________。

(3)石墨的熔点大于金刚石的熔点，试分析原因：________。
(4)可用检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H−S−C≡N）和异硫氰酸(H−N=C=S)，这两种酸中沸点较高的是____________，试分析原因：_________；热稳定性： _______(填“<”“>”或“=”)。
(5)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)晶胞结构如图所示(As位于体内，B位于顶点和面心)，已知晶胞参数为a pm，阿伏加 德罗常数的值为，As原子到B原子最近距离为________(用含a的式子表示)，该晶体的密度是_______g.cm^-3 (列出含a、的计算式即可)。

【推荐1】A、B、C、D四种常见元素的结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

元素	A	B	C	D
性质结构信息	最常见氢化物X为三角锥分子且能与 HCl发生化合反应生成盐	原子的 M 层上电子数比L层电子数少2个	ds区元素，N 层上有一个电子	原子的s电子数是p电子数的2倍

(1)写出基态B原子的电子排布式：_______________。
(2)向CSO₄的溶液中逐滴加入过量X的水溶液，可生成的配合物的化学式为 _____，该物质中不存在的作用类型为___________(填字母)。
a.离子键     b.配位键            c.极性键             d.氢键
(3)下列几种氢化物分子：
① AH₃   ②D₂H₂③H₂B     ④DH₄
中心原子采用sp³杂化形成化学键的是 _______ (填序号)；在②的分子中有 ___ 个σ键，该分子中电子运动状态共有 _________种。

【推荐2】铬是重要的金属元素之一，其化合物有着广泛的用途。
(1)基态铬原子的核外有________种空间运动状态不同的电子。
(2)CrO₂Cl₂是重要的氯化剂。制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
①COCl₂中C、O和Cl元素的电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
②CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂分子的空间构型是_______(填“平面四边形”或“四面体形”)。
(3)三价铬丙二酸配合物具有优良的催化性能，其中阴离子的结构如图：
   
①阴离子中碳原子的杂化轨道类型是_______。
②在丙二酸根与Cr³⁺配位时，配位原子为1号氧而不是2号氧的原因是________。
(4)Cr－N系列涂层具有良好的耐磨和耐腐蚀性。某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同。已知N原子在晶胞中的位置如图所示：
   
①下列为晶胞中Cr原子沿x轴方向的投影的是________(填字母)。
a.    b.        c.          d.   
②若晶胞中最近的Cr原子和N原子相切，原子半径分别为anm和bnm；晶胞中N原子的坐标是A(0，0，0)、B(，，0)，则距A和B最近的Cr原子的坐标是________，该原子到C原子的距离是_______nm(用含a、b的代数式表示)。

【推荐3】全氮类物质具有高密度、高生成焓、超高能量及爆轰产物清洁无污染等优点，成为新一代超高能含能材料的典型代表。

I.高性能炸药BNCP的结构如图所示。
(1)BNCP中阳离子的中心原子为，其配体是_____；的价电子轨道表示式为_____；的空间构型为_____。
(2)中N原子的杂化方式为_____；BNCP中H-N-H夹角_____(填“大于”、或“小于”)氨气分子中的H-N-H夹角，原因是______。
Ⅱ.在炸药、推进剂和发射药等领域具有较高的应用价值。
(3)为平面正五边形，其键数是_______；科学家预测将来还会制出含、等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大键，可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为_____。
(4)一种的立方晶胞示意图如下。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图中微粒1的坐标是(，0，)，则微粒2的坐标为_______。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是_______(列出计算表达式)。

【推荐1】铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，其单质具有磁性，其化合物常用于制备电池导体。
(1)第二周期中基态原子与基态Co原子具有相同未成对电子数的元素是_______。
(2)Fe、Co、Ni原子半径相似、化学性质相似，原因是_______。
(3)配合物Fe(CO)₅的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为_______。CO与N₂互为等电子体，CO分子具有的化学键类型有_______。
A．σ键       B．π键       C．离子键       D．金属键
(4)Ni(CO)₄的结构与相关性质如表，其空间构型为_______，Ni的杂化形式为_______，其为_______晶体。

相对分子质量	熔点	沸点	结构
171	-19.3℃	43℃

(5)钙钛矿中含有Sm、Ni、O，它们形成的氧化物具有金属-绝缘体相转变特性，其晶胞结构中Sm和O如图所示，Ni位于O形成正八面体空隙中.晶胞边长为apm，设N_A为阿伏加德罗常数的数值，则该氧化物的密度为_______g•cm^-3(列出计算表达式)。

【推荐2】氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：
(1)1mol配合物K₄[Fe(CN)₆]中含σ键的数目为___________，基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了__________。
(2)肼(N₂H₄)的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是__________。
(3)正硝酸钠(Na₃NO₄)为白色晶体，是一种重要的化工原料。
①Na₃NO₄阴离子的空间构型为_________，其中心原子杂化方式为________。
②分别写出一种与Na₃NO₄的阴离子互为等电子体的阴离子和分子___、__(填化学式)。
(4)冰的晶体结构模型如图a，它的晶胞与金刚石相似如图b，水分子之间以氢键相连接，一个水分子平均形成__个氢键，若晶胞参数为d nm，则晶体密度计算式为_____g·cm^－3 (用N_A表示阿伏加德罗常数的值，不用化简)。

【推荐3】过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cr原子核外电子排布式为_______。
(2)Cr和K属于同一周期，但金属Cr的熔点、沸点等都比金属K高，原因是_______。
(3)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供孤电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。
(4)是中一种配体分子。N与P同主族，分子的空间构型为_______。的沸点比的_______(填“高”或“低”)，原因是_______。
(5)在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如图所示。

已知：，，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度是_______。(列出计算式)