【推荐1】铁、钴、铜是重要的过渡元素,其化合物具有广泛的用途。
(1)钴位于元素周期表中第____族,基态Cu的核外电子排布式是_________。元素铁与铜的第二电离能分别为:I_Cu=1958kJ/mol、I_Fe=1561kJ/mol，I_Cu>I_Fe的原因是______________。
(2)有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),化学式为:[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃.
①尿素分子中C原子的杂化方式是_______，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____。
②[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中“H₂NCONH₂”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。根据价层电子对互斥理论推测NO₃^-的空间构型为_________。
(3)Fe³⁺可用SCN^-检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S),这两种酸中沸点较高的是________________，原因是________________。
(4)FeCl₃晶体易溶于水喝乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知FeCl₃的晶体类型为_____；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示，则该物质的化学式为_______。

(5)Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为_______；设Cu原子半径为a,晶体空间利用率为_______(用含a的式子表达，不化简)。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前30号元素，A的一种同位素原子无中子；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含有未成对的电子；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3：1；E为周期表中电负性最强的元素；F为第四周期元素，其+1价阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)F在元素周期表中位于_______区。
(2)B、C、D的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(3)第一电离能C_______D(填“>”或“＜”)，原因是_______。
(4)从分子结构与性质角度分析气体易溶于水的原因是_______(写三点)。
(5)分子为平面结构(键角均为120°)，其中B原子的杂化方式是_______。
(6)由A、B、D三种元素形成的餐桌上常见的化合物()中含_______个σ键，该分子中所含的化学键的类型为_______。
A.离子键       B.极性共价键       C.非极性共价键

【推荐3】铬、硼的合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态Cr原子核外电子的排布式是[Ar] ___；基态硼原子中占据最高能级的电子云轮廓图为____形。
(2)铬的配合物有氯化三乙二胺合铬和三草酸合铬酸铵{(NH₄)₃[Cr(C₂O₄)₃]}等。
①配体en表示NH₂CH₂CH₂NH₂，其中碳原子的杂化方式是____。
②NH₄⁺空间构型为____，与其键合方式相同且空间构型也相同的含硼阴离子是_____ 。
③C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为 ___；含有三个五元环，画出其结构：_______________。
(3)硼酸[H₃BO₃或B(OH)₃]为白色片状晶体，熔点为171℃。下列说法正确的是___填字母)。
A.硼酸分子中，∠OBO的键角为120°       B.硼酸分子中存在σ键和π键
C.硼酸晶体中，片层内存在氢键       D.硼酸晶体中，片层间存在共价键
(4)2019年11月《EurekAlert》报道了铬基氮化物超导体，其晶胞结构如图所示：

由三种元素Pr(镨)、Cr、N构成的该化合物的化学式为 ___。
(5)CrB₂的晶胞结构如图所示，六棱柱底边边长为acm，高为c cm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，CrB₂的密度为 ___g∙cm^-3(列出计算式)。

【推荐1】回答下列问题：
(1)冰晶石(Na₃AlF₆)是工业上冶炼铝的助熔剂，制取冰晶石的化学方程式为：2Al(OH)₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂+9H₂O。上述反应中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，二者的电负性较小的是____(填元素符号)，上述反应的生成物中极性分子的立体构型呈____。
(2)已知NF₃与NH₃的组成结构相似，但NF₃的沸点比NH₃的沸点(-33℃)低得多，其主要原因是____。
(3)葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式____。
(4)2020年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精(CH₃CH₂OH)成为家庭必备品，乙醇分子中碳原子轨道的杂化类型是____。
(5)Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH₃)₅Br]SO₄和[Co(SO₄)(NH₃)₅]Br。已知Co³⁺的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为____。
(6)一种有机EL材料结构如图，该分子内存在的作用力有____(填字母)。

A.σ键          B.π键        C.配位键        D.氢键        E.离子键
(7)2019年电子科技大学孙旭平教授团队报道了一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性CO₂电化学还原为甲醇的非金属电催化剂。磷化硼熔点特别高，处于极高温的空气环境时也具有抗氧化作用，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼是一种新型无机非金属材料，熔点很高，硬度很大，立方氮化硼晶体属于____(填晶体类型)，氮化硼与磷化硼具有相似的结构，比较BN和BP的熔点大小并说明原因：____。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题。

(1)c、d、e、f四种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)，1和n的离子半径较大的是_______(填离子符号)。
(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量，以下现象与该原理一样的是_______(填字母)。
A．燃放焰火　　　　B．棱镜分出的光　　　　　C．霓虹灯射出五颜六色的光
(3)o、p两元素的部分电离能数据如下表所示。

电离能/
o	717	1509	3248
p	759	1561	2957

比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你认为原因可能是_______。
(4)第三周期8种元素其中电负性最大的是_______(填图中的序号)。
(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。

【推荐3】（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为2KNO₃＋3C＋S ＝A ＋ N₂↑ ＋3CO₂↑（已配平）
①除S外，上述反应中所涉及到的非金属元素的电负性从大到小顺序依次为_____________，K₂O,CO₂，SO₂，SiO₂四种晶体的熔点由高到低的顺序______________________
②生成物A的电子式为_____________。推算HCN分子中键与键数目之比为_______________。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多 2。T在元素周期表中的位置为__________________，1molQ²⁺的未成对电子数是__________个。
（3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+ + xR-H = R_x[CrCl_n (H₂O)_6-n] + xH⁺
交换出来的H⁺经中和滴定，即可求出x和n,从而确定配离子的组成。
将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和交换过程中生成的H⁺需浓度为0．1200 mol·L^-1 的NaOH溶液25．00 ml,则该配离子的化学式为_________________________。

【推荐1】元素周期表中，第四周期元素单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。
(1)钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。
①钛能与卤素单质发生反应，生成用途多样的卤化钛。钛的不同四卤化物熔点如图所示，利用晶体知识解释它们熔点变化的原因_____。

②钛溶于盐酸制得的三氯化钛()，可作为聚丙烯生产过程中的催化剂。晶体有两种异构体：(绿色)、(紫色)，两者配位数_____(选填“相同”或“不同”)，绿色晶体中配体是_____。
(2)在ZnO催化作用下，呋喃()可与氨反应，转化为吡咯()，吡咯分子中所有原子共平面，已知大π键可以用表示，其中m表示参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，则吡咯中大π键可以表示为_____。呋喃的熔、沸点低于吡咯的原因是_____。
(3)是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。中键角_____中键角(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)硒氧化铋是一类：全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构(如图所示)，可以看成带正电的层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为_____。晶胞棱边夹角均为90°，则晶体密度的计算式为_____(为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。
(1)基态Zn的核外电子排布式为_______。
(2)《中华本草》等中医典籍中记载了炉甘石(ZnCO₃)处方药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中阴离子空间结构为_______，C的杂化方式为_______。
(3)硫化锌有两种常见的晶体，分别是六方硫化锌(晶胞结构如图甲所示)和立方硫化锌(晶胞结构如图乙所示)。每个六方硫化锌晶胞中含_______个S原子，立方硫化锌中锌的配位数为_______。

(4)Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺，该配离子的中心离子是_______，1mol该离子有含σ键的数目为_______N_A。

【推荐3】已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。X原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;Z原子L电子层上有2对成对电子,R⁺原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请回答下列问题:
（1）R基态原子的外围电子排布式为____,其基态原子有__种能量不同的电子。 
（2）元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）____。 
（3）与XYZ^-互为等电子体微粒的化学式为______（写出一种即可）,XYZ^-的中心原子的杂化方式为_____。 
（4）R²⁺与NH₃形成的配离子中,提供孤对电子的原子是__。 
（5）已知Z、R能形成两种化合物,其晶胞如图所示,甲的化学式为__,乙的化学式为__;高温时,甲易转化为乙的原因为_____________。
（6）若甲晶体中一个晶胞的边长为a pm,则甲晶体的密度为______g·cm^-3（写出含a的表达式,用N_A表示阿伏伽德罗常数的值）。