【推荐1】已知A、B、C、D、E为第二至第四周期的元素，其原子序数依次增大。A原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。请回答下列问题：
（1）基态E原子的价电子排布式为____。
（2）A和B中，第一电离能较大的是___（填元素符号）；B的简单氢化物的立体构型是__，中心原子的杂化类型是___。
（3）A₂^2-和B₂²⁺互为等电子体，B₂²⁺的电子式可表示为____，1 mol B₂²⁺中含有的π键数目为____。
（4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键_______________。
（5）化合物DC₂的晶胞结构如图所示，该离子化合物晶体的密度为a g·cm^－3，则晶胞的体积是_____cm³（只要求列算式，阿伏加 德罗常数的值为N_A）。

【推荐2】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W基态原子核外电子共有16种运动状态。
⑴①在元素周期表中，元素Y位于第___________周期第___________族，元素X位于___________区；
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是___________；（填元素名称）
③X⁺的核外电子排布式为___________；与X同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有___________(填元素符号)
④Y和W两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________（填化学式）
⑵X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为___________
②该化合物的化学式为___________
⑶X与W的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为___________
⑷①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物(H₂Z)大于H₂W，其主要原因是___________
②稳定性：H₂Z___________H₂W（填“＜”、“＞”或“＝”），其主要原因是___________

【推荐1】UO₂与铀氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]3UO₂+10NH₃↑+9CO₂↑+N₂↑+9H₂O↑
回答下列问题：
(1)基态氮原子价电子排布图为______。
(2)反应所得气态化合物中属于非极性分子的是_______(填化学式)。
(3)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是________(填标号)。
   
a.Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol            b.Na的第一电离能为603.4kJ/mol
c.NaCl的晶格能为785.6kJ/mol            d.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol
(4)依据VSEPR理论推测CO₃^2-的空间构型为_________。分子中的大丌键可用符号表示，其中m代表参与形成大丌键的原子数，n代表参与形成大丌键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则CO₃^2-中的大丌键应表示为_____
(5)UO₂可用于制备UF₄：2UO₂+5NH₄HF₂2UF₄·2NH₄F+3NH₃↑+4H₂O，其中HF₂的结构表示为[F—H…F]^-，反应中断裂的化学键有_______ (填标号)。
a.氢键          b.极性键        c.离子键        d.金属键        e.非极性键
(6)铀氮化物的某两种晶胞如图所示：
   
①晶胞a中铀元素的化合价为__________，与U距离相等且最近的U有_______个。
②已知晶胞b的密度为dg/cm³，U原子的半径为r₁cm，N原子的半径为为r₂cm，设N_A为阿伏加 德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为___________(列出计算式)。

【推荐2】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：
   
请回答下列问题：
(1)写出由B₂O₃制备BF₃的化学方程式 _________；
(2)基态N原子的轨道表示式为_______，BN中B元素的化合价为________；
(3)在BF₃分子中，F-B-F的键角是_______，该分子为_______（填“极性分子”或“非极性分子”），BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的空间构型为_______；
(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似（如图所示），硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm（1pm=10^-10cm），立方氮化硼的密度是________g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）。
   
(5)原子个数相同、最外层电子总数也相同的化合物是“等电子体”，等电子体的结构相似，B₃N₃H₆与苯是等电子体，被称为“无机苯”，请画出B₃N₃H₆的结构式________，其二氯代物有________种。

【推荐3】X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息如下．
①X 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼；
②Y 二价阳离子的外围电子层排列为3d⁹；
③T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂；
④Q 第三周期主族元素中原子半径最小。
请根据上述信息回答下列问题：
(1)写出 X₃^﹣的一种等电子体的化学式__； X的气态氢化物易液化的原因是：__．
(2)写出T元素基态原子的核外电子排布式__；Q元素的原子核外有__种运动状态不同的电子．
(3)元素 X、T 的电负性相比，__的小(填元素名称)；元素X的第一电离能与T相比较，T的__(填“大”或“小”)．
(4)Y元素在周期表中位于__区．Y单质晶体的晶胞中实际拥有__个原子，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为__堆积．CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag•cm^﹣3，N_A表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为__cm³．
(5)在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：__．
(6)元素X与Q可形成化合物XQ₃，根据价层电子对互斥理论判断XQ₃的空间构型为：__，分子中X原子的杂化方式为__杂化．

【推荐1】利用绿矾和硫铁矿可联合制备铁精粉和硫酸。
(1)的结构示意图如图所示。

       

①基态O原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。
②中O原子和中S原子均为杂化。分子中的键角___________(填“大于”、“等于”或“小于”)离子中键角，其原因是___________。
③属于配位化合物。由结构示意图可知，中的配位数为___________。
(2)晶体的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图所示。

   

①的电子式为___________。
②晶体中位于形成的___________(填“正四面体”或“正八面体”)空隙中。
③的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度为___________。(列出算式即可，无需化简。)

【推荐2】Cu²⁺能与NH₃、H₂O、OH^-、Cl^-等形成配位数为4的配合物。
(1)向CuSO₄溶液中加入过量溶液可生成Na₂[Cu(OH)₄]。
①画出配离子[Cu(OH)₄]^2-中的配位键：_______；
②Na₂[Cu(OH)₄]中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______(填序号)；
a.离子键       b.金属键       C.极性共价键          d.非极性共价键
(2)金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应，反应的离子方程式为_______；
(3)Cu²⁺可以与乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)形成配离子，如下图：

①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为_______；
②乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是一种有机化合物，分子中氮原子的杂化类型是_______，
乙二胺能与Mg²⁺、Cu²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______(填“Mg²⁺”或“Cu²⁺”)；
③乙二胺和三甲胺{ [N(CH₃)₃]}均属于胺，乙二胺的沸点_______三甲胺的沸点(填“大于”或“小于”)，原因是_______。

【推荐1】钴合金是以铂为基的含钴二元合金，在高温下，铂与钻可无限互熔，其固熔体为面心立方晶格。
(1)Co元素在周期表中属于___________区，其基态原子的价电子排布图为___________。
(2)二氯二吡啶合铂分子是一种铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

①顺式二氯二吡啶合铂分子中不存在的化学键类型为___________(填字母)。
A．共价键　　　B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德华力　　　E．配位键
②反式二氯二吡啶合铂分子是___________分子(填“极性”或“非极性”)。
③吡啶分子是大体积平面形配体，吡啶中原子的杂化方式为___________，吡啶分子中与形成配位键的电子对位于原子的___________轨道上。
(3)金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿轴的投影图均为如下图所示，若金属铂的密度为原子的半径为，则晶胞参数a=___________(用含的表达式表示，下同)，该堆积方式中的空间利用率为___________。

【推荐2】钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
（1）基态钛原子的价电子排布式为_____________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有____________种。
（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是_________。
（3）在浓的TiCl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl₃·6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为___________。
（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如图所示。

①组成M的元素中，电负性最大的是_________(填名称)。
②M中碳原子的杂化方式为____________。
③M中不含________(填代号)。
a．π键     b．σ键        c．离子键        d．配位键
（5）金红石(TiO₂)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

①A、B、C、D4种微粒，其中氧原子是________(填代号)。
②若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，____，___)；钛氧键的键长d=______(用代数式表示)。
③若晶胞底边长为a cm，高为c cm，则TiO₂晶体的密度为______g/cm³。

【推荐3】某课题组在光子晶体领域取得新进展，成功制备出高质量硫化锌光子晶体。回答下列问题：
(1)基态硫原子的价电子排布图为_________。第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有______________种。
(2)H₂S中S的价层电子对数为__________，H₂O的键角________(填“＞”“＜”或“=”)H₂S的键角。
(3)硫酸锌中三种元素的电负性由大到小的顺序为_________，硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH₃)₄]SO₄溶液，1 mol [Zn(NH₃)₄]SO₄中含有σ键的数目为___________(N_A为阿伏加 德罗常数的值)。与SO互为等电子体的分子有____________(任写一种)。
(4)SO₂中S的杂化类型为____________，SO₃的立体构型为______________。
(5)硫化锌的晶胞结构如图所示，该晶胞中与硫原子距离最近且相等的硫原子有______个，若该晶胞的密度为ρg/cm³，用N_A代表阿伏加 德罗常数的值，则晶胞边长为________nm。